原子的构成

　　1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。

　　构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。

　　原子由原子核和核外电子两部分构成。

　　2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。

　　3、原子的质量主要集中原子核;原子的质量主要由质子和中子决定。

　　4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。

　　5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。

　　二、原子核外电子的排布

　　1、核外电子是分层排布的。

　　2、核外电子排布的规律：

　　第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个(只有一层不超过2个)

　　3、1-20号元素的原子结构示意图。

　　4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。

　　5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

　　注：(1) 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。

　　(2) 各类元素性质与原子结构的关系：

　　三、离子

　　1、离子：带电荷的原子或原子团。

　　2、离子的分类

　　阳离子;带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+

　　阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-

　　3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷

　　2Mg2+：表示2个镁离子.

　　4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。

　　5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。

　　四、相对原子质量

　　1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

　　3 相对原子质量=质子数+中子数。 注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。