化学方程式的书写及计算

　　一、选择题

　　1.根据化学方程式不能获得的信息是(B)

　　A.该反应中的反应物和生成物

　　B.化学反应的快慢

　　C.反应发生所需要的条件

　　D.参加反应的各粒子的相对数量

　　2.(2016，衡阳)FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O2高温(=====) 2X+8SO2，则X的化学式为(B)

　　A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeSO4

　　3.(2015，河南)工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳，过滤;在氢氧化镁中加入盐酸，结晶;电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括(B)

　　A.化合反应 B.置换反应

　　C.分解反应 D.复分解反应

　　4.(2015，成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是(D)

　　A.①有蓝色沉淀

　　B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2

　　C.两个反应都属于复分解反应

　　D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

　　5.(2016，宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是(D)

　　6.(2015，宜宾)用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。化学反应方程式为CO2+2NH3一定条件(=====)CO(NH2)2+H2O，下列说法正确的是(C)

　　A.上述反应共涉及到三种氧化物

　　B.C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期

　　C.尿素含氮量高，是一种很好的氮肥

　　D.尿素中含有CO分子

　　7.(2016，永州)将16 gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 gA完全反应后生成12 gC和8 gD，则参加反应的A与B的质量比是(D)

　　A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.4：1

　　8.(2016，广安)物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2点燃(=====) RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g，下列判断中正确的是(B)

　　A.参加反应的X的质量为4.3 g

　　B.X的相对分子质量为76

　　C.X中含有R元素、S元素、O元素

　　D.产物为气态时都是空气污染物

　　9.(2015，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB===cC+dD中，下列说法正确的是(D)

　　A.化学计量数a和b之和一定等于c与d之和

　　B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

　　C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

　　D.若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g

　　10.(2016，泸州)向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液，铁与硫酸溶液恰好完全反应，下列有关说法正确的是(C)

　　A.反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3

　　B.反应后溶液中SO4(2-)质量是9.8 g

　　C.原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%

　　D.反应后溶液的质量是205.5 g

　　11.(2016，扬州)以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4(其中Fe既有+2价，也有+3价)的过程如图：

　　“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3。若原料中含FeSO49.12 t，下列说法正确的是(C)

　　A.理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 t

　　B.理论上“转化”过程中参与反应的O2的质量为320 kg

　　C.该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 t

　　D.若“转化”过程中参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小

　　二、简答题

　　12. (2014，河南) 用化学方程式表示下列反应原理。

　　(1)用电解水的方法制取氢气。

　　__2H2O通电(=====)2H2↑+O2↑__

　　(2)用磁铁矿(含Fe3O4)炼铁。

　　__4CO+Fe3O4高温(=====)3Fe+4CO2__

　　(3)实验室制取氧气。(写出一个即可)

　　__2KMnO4△(=====)__K2MnO4+MnO2+O2↑(或2H2O2MnO2(=====)2H2O+O2↑等)__

　　13.(2014，河南)在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是__CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小__;一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为__2A1+2NaOH+2H2O (=====)2NaA1O2+3H2↑__。

　　14.(2016，河南化学竞赛)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O。

　　(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学方程式。

　　__CH3COOH+KOH (=====)CH3COOK+H2O__

　　(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式__2CH3COOH+Zn (=====)(CH3COO)2Zn+H2↑__。

　　三、计算题

　　15.(2016，雅安)取氯酸钾和二氧化锰的混合物13 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：

　　(1)生成氧气的质量;

　　(2)参加反应的氯酸钾的质量(写出计算过程);

　　(3)氯化钾溶液的质量(写出计算过程)。

　　解：(1)生成氧气的质量：13 g-8.2 g=4.8 g

　　(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x。

　　2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑

　　245　　　　　　　　96

　　x　　　　　　　　4.8 g

　　96(245)=4.8 g(x)　　x=12.25 g

　　(3)氯化钾的质量：12.25 g-4.8 g=7.45 g

　　氯化钾溶液的质量：10%(7.45 g)=74.5 g

　　16.(2016，宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：

　　(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__280__g。

　　(2)样品中氢氧化钠的质量分数。

　　(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

　　(2)解：设样品中NaOH的质量为x，生成NaCl质量为y。

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　40　　　36.5 　　 　58.5

　　x　　36.5 g×10% 　y

　　x(40)=36.5 g×10%(36.5)=y(58.5)

　　x=4 g　y=5.85 g

　　样品中氢氧化钠的质量分数=5 g(4 g)×100%=80%

　　反应后溶液中溶质的质量分数=5 g+27 g+36.5 g(5.85 g+5 g-4 g)×100%=10%

　　答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。