四、化学非选择题：

　　7.文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。

　　(1)贵州茅台酒名扬天下。茅台酒酿造的发酵过程属于　化学　(填“物理”或“化学”)变化。“一滴茅台，满屋飘香”，在其汽化的过程中，分子间的间隔　变大　。

　　(2)“元宵花灯”是我国非物质文化遗产。现常采用PA(塑料亚克力)替代传统材料制作灯具外壳，PA材料具有　耐高温　优点，属于　有机物　(填“无机物”或“有机物”)。

　　(3)石墨纤维的制造推动了宇航业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由　碳　元素组成的单质，石墨充分燃烧的化学方程式为　c+o2co2　，该反应的基本反应类型是　化合反应　。

　　(4)“膜分离技术”可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收，生成的碳酸氢铵(NH4Hco3)可用作化肥。碳酸氢铵属于　氮肥　(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。

　　【解析】(1)酒酿造的发酵过程中有新物质生成，所以发生的属于化学变化;分子是在不断运动的，气化过程中分子间隔变大，所以“一滴茅台，满屋飘香”，故填：化学;变大;

　　(2)PA材料具有密度小、耐高温、不燃烧的性质;塑料中含有碳元素，属于有机物;故填：耐高温;有机物;

　　(3)石墨纤维、石墨烯和石墨均是由碳元素组成的单质，石墨充分燃烧的生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应;故填：碳;c+o2co2;化合反应;

　　(4)碳酸氢铵(NH4Hco3)只含氮磷钾中的氮元素，属于氮肥;故填：氮肥。

　　8.根如据图所示装置完成实验，并按要求填写表格内容。

　　关闭k2

　　打开k1

　　A中现象B中发生反应化学方程式解释A

　　中现象关闭k1

　　打开k2

　　c中现象用化学方程式解释c中现象

　　蜡烛熄灭　caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑　　二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧　　澄清的石灰水变浑浊　　co2+ca(oH)2=caco3↓+H2o

　　蜡烛燃

　　烧更旺　2H2o22H2o+o2↑　　氧气具有助燃性　　无明显变化

　　【解析】关闭k2，打开k1，A中蜡烛熄灭，则B中产生的气体是二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以烧杯中的蜡烛熄灭了;B中的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和水，所以关闭k1，打开k2，c中澄清的石灰水变浑浊;

　　关闭k2，打开k1，A中蜡烛燃烧更旺，则生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺盛;B中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气;氧气与氢氧化钙不反应，所以所以关闭k1，打开k2，c中无明显变化。

　　9.“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。

　　资料一

　　资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F2)化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。

　　结合以上信息，回答下列问题：

　　(1)氮原子核外有　2　个电子层，图1﹣B中x=　7　，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显　﹣1　价

　　(2)图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的　D　选项，选择此选项的理由是　反应前后原子的种类及数目不变　。

　　(3)作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2o2作为火箭推进剂，N2H4和H2o2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为　N2H4+2H2o24H2o+N2　，该反应是　放热　(填“放热”或“吸热”)反应。

　　【解析】(1)由原子结构示意图的意义可知，氮原子核外有2个电子层，在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=7，大于4，在反应中易得到一个电子，所以，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显﹣1价

　　(2)图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的选项D，选择此选项的理由是反应前后原子的种类及数目不变。

　　(3)某型火箭曾采用N2H4和H2o2作为火箭推进剂，N2H4和H2o2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，由质量守恒定律和物质的性质可知，液态的氧化物和一种单质分别是水和氮气，反应的化学方程式为N2H4+2H2o24H2o+N2，该反应是放热反应。

　　10.学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。

　　(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/L)

　　实验一：溶液配制

　　(1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠　5　g，水　95　L。

　　(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为　Nacl　。

　　实验二：粗盐提纯

　　(3)操作①中玻璃棒的作用是　搅拌　，操作②的名称为　过滤　。

　　(4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10L“”、“25L”和“100L”)，请你选择并说明理由　25L;粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20L　。

　　(5)提纯后的精盐属于　混合物　(填“纯净物”或“混合物”)。

　　【解析】(1)配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×5%=5g，水的质量为100g﹣5g=95g，就是95L，故填：5;95;(2)生理盐水中的溶质为氯化钠，故填：Nacl。(3)据图可以看出，操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，操作②后得打ode是固体和液体，是过滤操作，故填：搅拌;过滤。(4)粗盐中氯化钠的质量为：9g×80%=7.2g，该温度下氯化钠的溶解度为36g，故完全溶解7.2g氯化钠需要水的质量为20g，就是20L，因此需要25L的量筒合适，故填：25L;粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20L;(5)提纯后的精盐只是出去了不溶性固体杂质，还含有可溶性杂质没有除去，因此属于混合物，故填：混合物。

　　11.人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。

　　(1)硬铝属于　合金　。(填“合金”或“纯金属”)

　　(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到现象为　固体部分溶解　，反应的化学方程式有　g+H2So4═gSo4+H2↑，2Al+3H2So4═Al2(So4)3+3H2↑　。

　　(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是　铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜　，写出此时溶液中溶质成分并说明理由　铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜　。

　　【解析】(1)硬铝是三种金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金。

　　故填：合金。(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，不能和铜反应，因此观察到固体部分溶解，反应的化学方程式为：g+H2So4═gSo4+H2↑，2Al+3H2So4═Al2(So4)3+3H2↑。

　　故填：固体部分溶解;g+H2So4═gSo4+H2↑，2Al+3H2So4═Al2(So4)3+3H2↑。(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜;铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。故填：铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜;铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。

　　12.某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。

　　【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应

　　甲同学设计实验方案如图1所示

　　(1)实验现象为　试管内液面上升　，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

　　(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是　二氧化碳能溶于水　。

　　【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。

　　乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表

　　加入盐酸体积V/L2468101214161820

　　混合溶液温度T/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9

　　(3)反应的化学方程式为　Hcl+NaoH═Nacl+H2o　。

　　(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因　氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高;过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，故后逐渐下降　。

　　(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由　不合理，氢氧化钠固体溶于水放热　。

　　(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为　对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥　。

　　【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应

　　【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。

　　丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑co2的溶解)。

　　(7)A→c段发生反应的化学方程式为　NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑　。

　　(8)若B点横坐标为150，则其纵坐标为　2.2　。

　　【解析】(1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管内压强减小，实验现象为试管内液面上升，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

　　(2)二氧化碳能溶于水，试管内液面上升，也可能是二氧化碳溶于水造成的。

　　(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为Hcl+NaoH═Nacl+H2o。

　　(4)由滴加过程中温度变化表，混合溶液温度先逐渐升高是因为氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热;后逐渐下降，是因为过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失。

　　(5)将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故说法不合理。

　　(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象，没有产生气泡，说明发生的反应是氢氧化钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合液是碳酸钠和氯化钠的混合物，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥。

　　(7)第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应，A→c段发生的是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑。

　　(8)向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为106g×10%=10.6g。

　　设与碳酸钠溶液反应消耗的稀盐酸的质量为x

　　Na2co3+Hcl═Nacl+NaHco3

　　10636.5

　　10.6g3.65%x

　　=x=100g

　　B点横坐标为150，生成二氧化碳气体的质量为y

　　NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑

　　36.544

　　(150g﹣100g)×3.65%y

　　y=2.2g。

　　13.我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷(cH4)裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为：cH4c+2H2，现将32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少?

　　【解析】设生成的氢气的质量为x

　　cH4c+2H2，

　　164

　　32tx

　　=

　　x=8t

　　答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8t。