二、简答题

　　13.(6分)(2014•湖州)2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同.

　　(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为　75%　，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是　CH4+2O2 CO2+2H2O　.

　　(2)在发展经济的同时一定要考虑节能减排，小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的　热量　所产生的二氧化碳量的多少来判断.

　　考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响;元素的质量分数计算;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

　　专题： 化学与能源.

　　分析： (1)根据甲烷的化学式计算甲烷中碳元素的质量分数，根据甲烷燃烧的反应写出反应的化 学方程式;

　　(2)符合节能减排的燃料应产生的热量高、放出的二氧化碳少，据此回答.

　　解答： 解：(1)甲烷中碳元素的质量分数为： =75%，甲烷在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O.

　　(2)要知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，需要比较这两种燃料释放相同的热量所产生的二氧化碳量的多少来判断.

　　故答为：(1)75%，CH4+2O2 CO2+2H2O;(2)热量.

　　点评： 本题主要考查了化学式的计算、化学方程式的书写.难度不大，属于基础的知识.根据已有的知识即可解答.

　　三、实验探究题

　　14.(4分)(2014•湖州)为增加拉面的韧性，制作过程中浅耕加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的主要成分是什么呢?科学兴趣小组猜想蓬灰的主 要成分可能是K2C O3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究.

　　实验过程中的操作A的名称是　过滤　.你认为　乙　(选“甲”或“乙”)组实验方法比较理想.

　　考点： 化学实验方案设计与评价;过滤的原理、方法及其应用;盐的化学性质.

　　专题： 简单实验方案的设计与评价.

　　分析： 根据过滤可用于分离难溶性固体，滴加氯化钡溶液产生沉淀不能证明含有碳酸根离子，而滤液和盐酸反应生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，从而证明滤液中含有碳酸根离子进行解答.

　　解答： 解：过滤可用于分离难溶性固体，滴加氯化钡溶液产生沉淀不能证明含有碳酸根离子，例如含有硫酸根离子也会出现一样的现象，而滤液和盐酸反应生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，从而证明滤液中含有碳酸根离子，所以乙组实验方法比较理想.

　　故答案为：过滤;乙.

　　点评： 此题是对学生实验结论和实验步骤反推实验现象的方法的考查，并熟记它们的性质，是解题的关键所在.

　　15.(6分 )(2014•湖州)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)，他取两种金属(表面积相同 )各m克，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：

　　反应时间(秒) 20 40 60 80 100 120 140

　　收集到的气体体积(毫升) 甲金属 25 60 95 130 160 170 170

　　乙金属 30 75 120 150 150 150 150

　　(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是　乙　.

　　(2)为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是　A　.

　　A.导管口一有气泡冒出时

　　B.冒出气泡连续且均匀时

　　C.检验产生的气体纯净时

　　(3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道　B　.

　　A.参加反应的硫酸质量

　　B.生成物中金属元素的化合价.

　　考点： 金属的化学性质.

　　专题： 金属与金属材料.

　　分析： (1)根据相同时间内放出氢气的多少判断反应速率快慢，再利用反应速率判断金属活动性强弱;

　　(2)根据实验的目的分析;

　　(3)根据化学方程式计算金属的相对原子质量分析缺少的量.

　　解答： 解：根据表格数据可知相同时间内金属乙产生的气体比甲多，因此乙的活动性比甲强;

　　(2)因为要测定金属产生氢气的快慢，因此应该是收集金属反应产生的所有气体，故是导管口一有气泡冒出时就要收集，故选项为：A;

　　(3)已知金属的质量、产生氢气的质量，根据化学方程式进行计算金属的相对原子质量，因此缺少金属的化合价来书写化学方程式，故选项为：B;

　　故答案为：(1)乙;(2)A;(3)B.

　　点评： 本题属于金属活动性顺序的考查，熟练掌握金属活动性顺序的意义结合实验的目的分析得出结论即可，难度较大.

　　四、分析、计算题

　　16.(7分)(2014•湖州)电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸.

　　(1)实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是　氧气　.

　　(2)某次实验中，将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为　1%　.

　　(3)将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得多少克氢气?

　　考点： 根据化学反应方程式的计算;电解水实验;有关溶质质量分数的简单计算.

　　专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关化学方程式的计算.

　　分析： (1)电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气;

　　(2)溶液稀释前后，溶质质量不变;

　　(3)根据含水量可以计算电解的水的质量，根据电解的水的质量可以计算生成氢气的质量.

　　解答： 解：(1)实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气.

　　故填：氧气.

　　(2)则A溶液中溶质的质量分数为： ×100%=1%.

　　故填：1%.

　　(3)设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为y，

　　10g×10.8%=(10g+98g﹣x)×(1﹣98%)，

　　x=54g，

　　2H2O 2H2↑+O2↑，

　　36 4

　　54g y

　　= ，

　　y=6g，

　　答：可制得6g氢气.

　　点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.