一、单项选择题(共10小题，每小题2分，满分20分)

　　1.(2分)(2014•威海)从化学的视角看，下列关于化学物质的说法中，错误的是(　　)

　　A. 绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质

　　B. 任何化学物质都是由微小粒子构成的

　　C. 你的身体就是你摄入的化学物质做成的

　　D. 看不见的东西都不属于化学物质

　　考点： 化学的研究领域.

　　专题： 课本知识同类信息.

　　分析： A、世界是由物质组成的;

　　B、物质是由分子、原子、离子等微粒构成的;

　　C、世界上所有的物质都是化学物质;

　　D、世界上的物质包括看的见和看不见的都是化学物质;

　　解答： 解：A、世界是由物质组成的，绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质，正确;

　　B、物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，任何化学物质都是由微小粒子构成的，正确;

　　C、世界上所有的物质都是化学物质，我们摄入的物质也不例外，正确;

　　D、世界上的物质包括看的见和看不见的都是化学物质，错误;

　　故选D

　　点评： 化学是研究物质的，世界是物质的，物质是由看不见的微粒构成的.

　　2.(2分)(2014•威海)某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是(　　)

　　A. 食盐水 B. 黄泥水 C. 空气 D. 不锈钢

　　考点： 纯净物和混合物的判别.

　　专题： 物质的分类.

　　分析： 根据“各成分彼此完全混合，处处相同”，来分析回答本题，黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定.

　　解答： 解：A、食盐水属于溶液是均一、稳定的混合物，故A错;

　　B、黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定，故B正确;

　　C、由于分在不断运动，空气中各成分也是均一混合在一块的，故C错;

　　D、不锈钢是均一混合在一块的混合物，各成分彼此完全混合，处处相同，故D错.

　　故选B.

　　点评： 解答本题关键是要知道悬 浊液、乳浊液都是不均一、不稳定的混合物.

　　3.(2分)(2014•威海)C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有(　　)

　　①原子中的电子数;②原子核内的中子数;③原子核内的质子数;④原子的质量.

　　A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

　　考点： 原子的定义与构成.

　　专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成.

　　分析： C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，属于同位素，其区别是中子数量不同，造成原子的质量有差别.

　　解答： 解：C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，其区别是C﹣12的中子数是6，C﹣14的中子数是8，从而使原子的质量出现差别.

　　故选D.

　　点评： 本题考查同位素及原子结构的知识，要掌握其区别和联系.

　　4.(2分)(2014•威海)两种化合物都有甜味，下列推测正确的是(　　)

　　A. 组成元素一定相同

　　B. 构成分子的原子个数一定相同

　　C. 分子中某些原子的结合方式可能是相似的

　　D. 性质、组成和结构完全相同

　　考点： 物质的元素组成;分子和原子的区别和联系.

　　专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成.

　　分析： 两种化合物都有甜味说明 构成分子的原子可能含有相似的结合方式，不能说明组成元素、原子个数、性质、组成、结构一定相同.

　　解答： 解：A、两种化合物都有甜味，组成元素不一定相同，故A错;

　　B、两种化合物都有甜味，构成分子的原子个数不一定相同，例如葡萄糖和蔗糖都有甜味，但原子个数不同，故B错;

　　C、两种化合物都有甜味说明构成分子的原子可能含有相似的结合方式，才具有相似的性质，故C正确;

　　D、两种化合物都有甜味，物质的性质、组成和结构不一定相同，例如葡萄糖和蔗糖都有甜味，性质、组成和结构不同，故D错.

　　故选C.

　　点评： 解答本题关键是要从题目中提取有用信息，并能灵活运用解决实际问题.

　　5.(2分)(2014•威海)在化学变化中，下列说法正确的是(　　)

　　A. 原子既不能被创造也不能被消灭 B. 原子可以被创造，但不能被消灭

　　C. 原子可以被消灭，但不能被创造 D. 原子总是不断地被创造和被消灭

　　考点： 化学反应的实质.

　　专题： 物质的变化与性质.

　　分析： 根据在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程进行解答.

　　解答： 解：A、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程，故A正确;

　　B、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故B错误;

　　C、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故C错误;

　　D、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故D错误;

　　故选：A.

　　点评： 本题主要从不同的角度对化学变化的实质中原子的进行了分析，难度不大.

　　6.(2分)(2014•威海)氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化是(　　)

　　A. 海水吸收二氧化碳 B. 动植物的呼吸作用

　　C. 绿色植物的光合作用 D. 化石燃料的燃烧

　　考点： 自然界中的碳循环.

　　专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.

　　分析： 结合光合作用、呼吸作用、燃烧的常识等进行分析解答，自然界中由二氧化碳转化为氧气唯一的方法是光合作用，据此进行分析判断.

　　解答： 解：A、海水能吸收部分二氧化碳，但不能放出氧气，故选项错误;

　　B、动植物的呼吸，是将 氧气在体内发生缓慢氧化释放出二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误;

　　C、绿色植物的光合作用是吸收植物吸收二氧化碳释放氧气的过程，能将二氧化碳转化为氧气，故选项正确;

　　D、化石燃料的燃烧，是燃料与氧气反应生成二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故选项错误.

　　故选：C.

　　点评： 本题难度不大，了解光合作用、呼吸作用、燃烧的原理等是正确解答本题的关键.

　　7.(2分)(2014•威海)下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是(　　)

　　①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别

　　②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强

　　③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器.

　　A. ② B. ①③ C. ②③ D. ①②③

　　考点： 金属活动性顺序及其应用.

　　专题： 金属与金属材料.

　　分析： 根据金属活动性顺序表的应用分析解答.在金属活 动性顺序表中，排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来;铝与氧气反应能生成致密的氧化物薄膜.

　　解答： 解：①在金属活动性顺序表中，金位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，锌位于氢的前面，能与稀盐酸反应，所以，黄铜与黄金，可将两者放入稀盐酸中加以区别.故①正确.

　　②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故②错误.

　　③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故③正确.

　　由以上分析可知，B正确 ，A、C、D错误.

　　故选B.

　　点评： 熟记金属活动性顺序，理解其应用原则，学会处理实际问题.

　　8.(2分)(2014•威海)人体就像一个复杂的“化学工厂”，在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能源的是(　　)

　　A. 汉堡 B. 花生油 C. 矿泉水 D. 馒头

　　考点： 生命活动与六大营养素.

　　专题： 化学与生活.

　　分析： 人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中糖类、油脂和蛋白质能够为人体提供能量.

　　解答： 解：A、汉堡中含有淀粉，能够为人体提供能量;

　　B、花生油中含有油脂，能够为人体提供能量;

　　C、矿泉水中不含有糖类、油脂和蛋白质，不能为人体提供能量;

　　D、馒头中含有淀粉，能够为人体提供能量.

　　故选 ：C.

　　点评： 要了解各种食物的成分，只有这样才能合理搭配膳食，促进身体健康.

　　9.(2分)(2014•威海)常温下，某气体无色、无味、无毒、能溶于水，密度比空气大，如果在实验室里采用如下装置且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是(　　)

　　A. ①和③ B. ②和③ C. ②和④ D. ②和⑤

　　考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法.

　　专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

　　分析： 根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置.

　　解答： 解：反应不需要加热，应该用②装置作为发生装置;

　　气体能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用⑤装置收集.

　　故选：D.

　　点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验 、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.

　　10.(2分)(2014•威海)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是(　　)

　　A. t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

　　B. 将t2℃时的甲、乙两种物质的变化溶液升温至t3℃(溶剂的量不变)，两种溶液中溶质的质量分数相等

　　C. t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法

　　D. 甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲

　　考点： 固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

　　专题： 溶液、浊液与溶解度.

　　分析： A、据t1℃时甲的溶解度分析解答;

　　B、据t2℃时的甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化情况分析解答;

　　C、据t2℃时乙的溶解度随温度的变化情况分析解答;

　　D、据甲的溶解度随温度的变化情况分析得到其晶体的方法;

　　解答： 解：

　　A、t1℃时，甲的溶解度是20g，即120g饱和溶液中含有溶质甲的质量为20g，所以60g甲的饱和溶液中含有溶质10g，故错;

　　B、t2℃时的甲、乙两种物质的溶解度相等，所以其饱和溶 液中溶质的质量分数也相等甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，无晶体析出，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 ×100%，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，甲、乙中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故对;

　　C、t2℃时乙的溶解度随温度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法，故对;

　　D、由图可知：甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，所以除去甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲，故对;

　　答案：A

　　点评： 了解溶解度的概念，明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，溶解度曲线的意义，并能将所学知识灵活应用来分析和解答相关问题，是解答此题的关键因素.