23.(7分)(2014•大庆)海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源.

　　Ⅰ.化工厂利用海水和贝壳(主要成分CaCO3)制取金属镁，流程如下：

　　(1)写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途　制盐酸　.(任写一种)

　　(2)分别写出①和④的化学方程式　CaCO3 CaO+CO2↑　、　2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O　.

　　Ⅱ.如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的　微量　(填“常量”或微量：)元素，毎袋该食盐碘元素的质量为　10　mg，若成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐　7.5　g.

　　考点： 对海洋资源的合理开发与利用;金属的物理性质及用途;碱的化学性质;盐的化学性质;化合物中某元素的质量计算;标签上标示的物质成分及其含量;矿物质与微量元素

　　专题： 标签图示型;常见的盐 化学肥料.

　　分析： 根据已有的知识进行分析，电解氯化镁生成的氯气是制盐酸的主要原料;根据反应书写反应的化学方程式;根据标签进行有关的计算即可.

　　解答： 解：Ⅰ(1)电解氯化镁生成的氯气是制盐酸的主要原料，故填：制盐酸;

　　(2)碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，故填：CaCO3 CaO+CO2↑，2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O;

　　Ⅱ碘元素是人体必须的微量元素; =10mg，成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐的质量为0.15mg =7.5g，故填：微量，10，7.5.

　　点评： 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行.

　　24.(6分)(2014•大庆)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质.其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质;人体胃液中含有A，可帮助消化.根据如图所示的转化关系，回答下列问题.(图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出)

　　(1)E的名称是　铁　，H的化学式是　H2O2　;X的作用　催化　.

　　(2)写出反应 ②的化学方程式：　Fe+CuCl2═Cu+FeCl2　;

　　(3)实验室检验I气体的方法：　将带火星的木条伸入试管或集气瓶中，木条复燃，证明是氧气　.

　　考点： 物质的鉴别、推断;常见气体的检验与除杂方法;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

　　专题： 框图型推断题.

　　分析： 根据G为紫红色金属，为铜;而E为目前世界上产量最高的金属，为铁;I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气;A在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸，据此解答.

　　解答： 解：根据题意：G为“紫红色金属”，为铜;而“E为目前世界上产量最高的金属”，为铁;“I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质”，所以为氧气.A“在人体胃液中可以帮助消化”，所以为盐酸.由于铜(G)可以和氧气(I)反应生成B，所以B为氧化铜.则A和B反应生成C和D为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而C能够和铁反应，所以C为氯化铜，D为水.H能够生成水和氧气，所以H为过氧化氢.而E、C反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁(F)和铜(G).

　　所以转化关系为：

　　因此：(1)E为铁; H为过氧化氢，化学式为：H2O2;X是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用;故答案为：铁; H2O2;

　　(2)反应②是铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，故反应的方程式为：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2;

　　(3)检验氧气用带火星的木条，看是否复燃;故答案为：将带火星的木条伸入试管或集气瓶中，木条复燃，证明是氧气.

　　点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述直接得出有关物质的化学式，然后根据物质间的转化，顺推或逆推得出其他物质的化学式.

　　25.(6分)(2014•大庆)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同.结合此图回答下列问题：

　　(1)稀硫酸中阳离子的符号是　H+　;

　　(2)反应①中石蕊溶液变为　红　色;

　　(3)反应⑤的化学方程式为　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O　;

　　(4)图中只生成盐和水的反应有　③⑤　(填序号);

　　(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的　Na2CO3　.

　　考点： 酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

　　专题： 常见的酸 酸的通性.

　　分析： (1)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答.

　　(2)根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答.

　　(3)反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可.

　　(4)根据各反应的生成物进行分析解答.

　　(5)根据酸、碱的化学性质进行分析解答.

　　解答： 解：(1)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+.

　　(2)稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色.

　　(3)反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.

　　(4)③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成物均为盐和水，符合题意.

　　(5)BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca(OH)2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意;CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意;Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意.

　　故答案为：(1)H+;(2)红;(3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;(4)③⑤;(5)Na2CO3.

　　点评： 本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键.