一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分.每小题只有一个选项符合题意)

　　1.下列变化中，属于化学变化的是(　　)

　　A.海水晒盐 B.胆矾研碎 C.食物腐败 D.水的沸腾

　　考点：化学变化和物理变化的判别.

　　2.可用于制霓虹灯的气体是(　　)

　　A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体

　　考点：常见气体的用途

　　3.下列材料中，属于有机合成材料的是(　　)

　　A.尼龙 B.棉花 C.羊绒 D.蚕 丝

　　考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响.

　　4.人体内缺少某种元素会造成食欲不振，发育不良，该元素是(　　)

　　A.碘 B.铁 C.锌 D.钙

　　【答案】 C

　　【解析】

　　考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.

　　5.下列化肥中，属于复合肥料的是(　　)

　　A.CO(NH2)2B.(NH4)2HPO4 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4

　　考点：常见化肥的种类和作用

　　6.下列物质中，属于纯净物的是(　　)

　　A.大理石 B.钛合金 C.石灰水 D.蒸馏水

　　考点：纯净物和混合物的判别

　　7.下列 物质中， 属于盐的是(　　)

　　A.KOH B.KCIO3 C.HgO D.H2CO3

　　KCIO3是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确. C、HgO是由汞元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误. D、 H2CO3是由H+和硫酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误.故选：B.

　　考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.

　　8.下列有关物质性质与用途的说法，错误的是(　　)

　　A.石墨有滑腻感，可用来作电极 B.焦炭有还原性，可用于冶金工业

　　C.活性炭有吸附性，可用来吸附异味 D.金刚石的硬度大，可用来切割玻璃

　　考点：碳单质的物理性质及用途;碳的化学性质.

　　9.下列物质溶于水，溶液温度降低的是(　　)

　　A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖

　　考点：溶解时的吸热或放热现象

　　10.下列有关盐的用途中，叙述错误的是(　　)

　　A.碳酸氢钠用于焙制糕点 B.碳酸钠用于造纸、纺织

　　C.碳酸钙用于配制波尔多液 D.氯化钠用于配制生理盐水

　　考点：常用盐的用途

　　11.高铁酸钠(Na2FeO4)中，铁元素的化合价是(　　)

　　A.+1 B. +2 C.+4 D.+6

　　考点：有关元素化合价的计算.

　　12.胃酸过多的人不宜大量食用的是(　　)

　　A.山楂汁(pH：2.1～2.8) B.玉米粥(pH：7.1～8.0)

　　C.牛奶(pH：6.3～6.6) D.苏打水(pH：8.6～10.2)

　　考点：溶液的酸碱性与pH值的关系.

　　13.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是(　　)

　　考点：原子结构示意图与离子结构示意图.

　　14.下列关于二氧化碳的说法，错误的是(　　)

　　A.由二氧化碳分子构成 B.由碳原子和氧分子构成

　　C.相对分子质量是44 D.碳、氧元素质量比是3：8

　　考点：化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.

　　15.)生产某阻燃剂(Sb2O5)的化学方程式为X+2H2O2═Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为(　　)

　　A.H3SbO4 B.HSbO3 C.SbO2 D.Sb2O3

　　考点：质量守恒定律及其应用.

　　二、填空题(本题共5小题，每空1分，共25分)

　　16.(4分)化学就在我们身边.

　　(1)水里的不溶性杂质可以通过 　的方法除去.

　　(2)水的生成和分解实验，均可以说明水是由　 　组成的.

　　(3)75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是　 .

　　(4)洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴 ，这种现象称为　 　.

　　考点：过滤的原理、方法及其应用;水的组成;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;乳化现象与乳化作用

　　17.(5分)金属材料应用广泛.

　　(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为　 　.

　　(2)铁合金的抗腐蚀性能比纯铁　 　.铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的　 　发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为　 　.阻止铁锅生锈的措施之一是　 　.

　　考点：金属的化学性质;金属锈蚀的条件及其防护;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式.

　　18.(5分)能源的开发与合理利用非常重要.

　　(1)天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为 .

　　(2)煤燃烧时排放的　 　是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是　 　.

　　(3)汽油是　 　加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，这样做的优点之一是　 　.

　　考点：常用燃料的使用与其对环境的影响;酸雨的产生、危害及防治;石油加工的产物.

　　19.(5分)如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线.

　　(1)在　 　℃时，乙和丙的溶解度相等.

　　(2)t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是　 　，析出晶体最多的是　 .

　　(3)t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液　 　.(填“是”或“不是”)

　　①饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是　 　.

　　考点：固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

　　20.(6分)写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型.

　　(1)生石灰与水反应制熟石灰：　 、　 　;

　　(2)用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：　 　、　 　;

　　(3)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：　 、　 　.

　　2+2HCl=MgC l2+2H2O.是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应.(3)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑;

　　考点：书写化学方程式 、文字表达式、电离方程式;反应类型的判 定

　　三、简答题(本题共5小题， 共24分)

　　21.(3分)用微粒的观点解释下列事实.

　　(1)碘固体(I2)和碘蒸气都能使淀粉变蓝.

　　(2)等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体.

　　考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题.

　　22.(4分)某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰.

　　(1)分析产生上述 现象的原因.

　　(2)电褥子着火，应采用什么方法灭火?

　　考点：燃烧与燃烧的条件;灭火的原理和方法

　　23.(6分)在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验.

　　(1)选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为　 　，用向上排空气法收集是依据二氧化碳　 　.

　　(2)选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，用 　检验收集到的是氧气，是因为氧气能　 　.

　　(3)用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是　 　.

　　考点：二氧化碳的实验室制法;氧气的化学性质;实验室制取氧气的反应原理;氧气的检验和验满;书写化学方程式

　　24.(5分)在学习金属的性质时， 老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：

　　①用锤子砸“金”，样品粉碎;

　　②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生;

　　③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3.

　　④查阅几种常见金属的密度，如下表：

　　金属 金 银 铜 铁 锌

　　密度(g/cm3) 19.3 10.5 8.9 7.9 7.1

　　(1)根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些?推测“银”可能是什么金属，依据是什么?

　　(2)已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌.若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案.

　　考点：金属的物理性质及用途;金属的化学性质.

　　25.(6分)如图所示，某实验小组进行以下实验：

　　(1)上述实验进行对比的目的是　 .

　　(2)实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色.再向其中加入一定量的碳酸钠溶液(提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)，所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整(酚酞省略不写)：①NaCl;②　 　;③　 　;④　 　.若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论.

　　【解析】

　　考点：碱的化学性质;盐的化学性质

　　四、计算题(本题6分)

　　26.(6分)钢铁是使用最多的金属材料.

　　(1)利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳?

　　(2)现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢.

　　【答案】(1)4.2;(2)2.1%;生铁

　　【解析】

　　试题分析： (1)设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　84 112

　　x 5.6g