19.(6分)(2014•滨州)氨碱法制纯碱的工业流程如下：

　　(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是　Na2CO3　，它属于　盐　(酸、碱或盐)，该产品易溶于水，溶液显　碱　性;

　　(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗　胃酸　过多的药剂之一;

　　(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　.

　　考点： 纯碱的制取;常用盐的用途;盐的化学性质;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

　　专题： 常见的盐 化学肥料.

　　分析： (1)向饱和食盐水中加入氨气、二氧化碳后，能够生成碳酸氢钠和氯化铵，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠会析出，加热碳酸氢钠能够生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而得到纯碱;

　　(2)碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;

　　(3)根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式.

　　解答： 解：(1)最终所得纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠的化学式是Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，碳酸钠溶于水时溶液显碱性.

　　故填：Na2CO3;盐;碱.

　　(2)碳酸氢钠无毒，能够和胃液中的稀盐酸反应，因此可以用于治疗胃酸过多.

　　故填：胃酸.

　　(3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑.

　　故填：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑.

　　点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务.

　　20.(3分)(2014•滨州)课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，有四位同学发表了不同的观点：

　　甲同学：C的质子数与核电荷数都是17 乙同学：A、D属于同种元素

　　丙同学：A、B、C、D都是原子 丁同学：B与C的化学性质相似

　　(1)你认为　丙　同学的观点不正确，其理由是　D粒子是带两个单位正电荷的离子　;

　　(2)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是　A　(填字母).

　　考点： 原子结构示意图与离子结构示意图.

　　专题： 化学用语和质量守恒定律.

　　分析： (1)根据当质子数=核外电子数，为原子;当质子数>核外电子数，为阳离子;当质子数<核外电子数，为阴离子;据此进行分析解答.

　　(2)若原子的最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子.

　　解答： 解：

　　(1)甲同学：C的核内质子数与核电核数都是17，故说法正确.

　　乙同学：A、D核内质子数相同，属于同种元素，故说法正确.

　　丙同学：由于D、质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故丙同学的说法错误.

　　丁同学：由于BC的最外层电子数相同，都为7，故B与C的化学性质相似，故说法正确.

　　(2)A最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子;而BC最外层电子数均是7，均大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子;而D已达到稳定结构.

　　故答案为：(1)丙;D结构示意图为阳离子而非原子;(2)A.

　　点评： 本题难度不大，考查学生对粒子子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键.

　　21.(4分)(2014•滨州)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源.

　　(1)下列各种水中，属于纯净物的是　C　(填字母);

　　A.汽水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.经过净化处理的自来水

　　(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用　加热煮沸　的方法将硬水软化;

　　(3)小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是　过滤　.

　　(4)自来水消毒过程发生的化学反应中有如下图所示的微观过程：

　　( 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子)

　　该反应中化合价发生变化的元素为　氯元素　.

　　考点： 纯净物和混合物的判别;水的净化;硬水与软水;微粒观点及模型图的应用;有关元素化合价的计算.

　　专题： 空气与水.

　　分析： (1)纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成;

　　(2)硬水中含有较多的钙离子和镁离子;

　　(3)过滤可以把不溶于水的物质除去;

　　(4)氯气和水反应能生成次氯酸和盐酸.

　　解答： 解：(1)汽水中含有水、二氧化碳等物质，属于混合物;矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物;蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物;经过净化处理的自来水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物.

　　故填：C.

　　(2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度.

　　故填：加热煮沸.

　　(3)其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是过滤，通过过滤可以把不溶于水的物质除去.

　　故填：过滤.

　　(4)水和氯气反应的化学方程式为：H2O+Cl2═HClO+HCl，氢元素的化合价在反应前后都是+1，氧元素的化合价在反应前后都是﹣2，氯元素的化合价在反应前是0，反应后变成了+1和﹣1，因此该反应中化合价发生变化的元素是氯元素.

　　故填：氯元素.

　　点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务.

　　22.(5分)(2014•滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题.

　　(l)在　t1　℃时，A、B两种物质溶解度相同.

　　(2)t2℃时，100g水中溶解　25　gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为　20%　，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水　125　g.

　　(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其它条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是　B　.

　　考点： 固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;有关溶质质量分数的简单计算.

　　专题： 物质的性质与用途;压轴实验题.

　　分析： 弄清固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响和固体溶解度的概念，灵活的运用有关的知识.

　　解答： 解：(1)由两物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在t1℃时相交，所以在t1℃时两物质的溶解度相等.故答案为：t1

　　(2)t2℃时，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶质的质量分数为： ×100%═20%，若把该溶液稀释成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为： =250克，则加入的水的质量为：250克﹣125克=125克.故答案为：25，20%，125

　　(3)由于A的溶解度随温度的降温而减小，而B的溶解度随温度的降温而增大，因此给它们的饱和溶液中降温时，A的饱和溶液中有晶体析出，B的饱和溶液会变成不饱和溶液，故选：B

　　点评： 主要考查了固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响，培养学生分析问题、解决问题的能力.