2018年深圳中考化学真题及答案（word版）
来源 :中华考试网 2018-07-27
中2018年深圳市初中毕业生学业考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5
一.选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.下列化学用语表达正确的是( )
A.三个钡离子：3Ba2+ B.两个氧原子：O2
C.四个硫酸根离子：4SO32- D.五个一氧化碳分子：5Co
答案：A
解析：Ba2+表示钡离子，3个钡离子为3 Ba2+，故A正确;两个氧原子为2O，O2表示氧气或氧气分子，故B错误;4SO32-表示4个亚硫酸根离子，四个硫酸根离子为4SO42-，故C错误;CO表示一氧化碳分子，而Co表示钴原子，故D错误。
2.6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是( )
A.减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋
B.节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花
C.养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用
D.过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫
答案：D
解析：农药和化肥均要适度使用，如果过量施用农药会造成药物残留，对人体造成伤害，故D错误。
3.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是( )
A.金属活动性顺序
B.溶液的pH:
C.地壳中的元素含量：
D.气体的密度：
答案：A
解析：在金属活动性顺序排列中，K>Mg>(H)>Cu>Ag，故A正确;pH值越大，碱性越强，pH值越小，酸性越强，pH值由大到小的顺序应为NaOH>NaCl>HCl，故B错;地壳中元素的含量顺序应为O、Si、Al、Fe，故C错;气体密度大小与其相对分子质量一致，故由大到小的顺序为CO2、O2、H2，故D错误。
4.下列说法正确的是( )
A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH
B.能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3
C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾
答案：C
解析：A会污染待测液，故错;B可以是其他碳酸氢盐，如KHCO3、Ca(HCO3)2等，也可以是碳酸盐，如Na2CO3、CaCO3等，故B错;铁锈蚀是铁与氧气、水发生化学反应的结果，由于有氧气参加，是氧化反应，故C正确;红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小颗粒，故D错。
5.下列实验均与水有关，其相应描述正确的是( )
A.属于化学变化
B.净化后可得纯水
C.证明水的组成
D.吸收大量热
答案：C
解析：A中水由液体变成气体的水蒸汽，再由水蒸汽变成液体的水，这是物理变化，故A错;过滤只除去不溶性杂质，活性炭的吸附只除去有颜色和气味的可溶性物质，但水的其他可溶性杂质没有除去，故B错;通过电解水得到氧气和氢气，可以证明水的组成，故C正确;D是稀释浓硫酸，水是作为溶剂使用的，故D错。
6.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38g D.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
答案：D
解析：锌是金字旁，最外层电子数少于4，为金属元素，故A错;锌原子的中子数=相对原子质量-质子数=65-30=35，故B错;相对原子质量的单位为1，故C错;金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，阳离子所带的电荷数为所失的电子数，故D正确。
7.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1(C20H30O),会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是( )
A.维生素A1属于无机化合物
B.维生素A1中O元素的质量分数最低
C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
答案：B
解析：含C化合物称为有机物，故A错;维生素A中O元素的质量为16，H元素的质量为30，C元素的质量为240，所以，维生素A中O元素的质量健康最小，故B正确;维生素A中，碳、氢元素的质量比为240：30 = 8：1，故C错;D是错误的，其正确表述应为：1个维生素A分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成。
8.最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应中四种物质均为化合物 B.反应前后H元素的化合价不变
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 D.反应前后原子数目发生改变
答案：C
解析：四种物质中乙为单质，故A错;反应前H元素集中在H2中，其化合价为零，反应后，其化合价为+1价，故B错;该反应的化学方程式为CO2 + 3H2 CH3OH + H2O，参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，故C正确;根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变，故D错。
9.甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是( )
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
答案：D
解析：固体物质溶解度一定要注意其四要素，A没有指定温度，故错误;甲的曲线随温度的升高而增大，故B错;t1℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多可溶解30g乙物质即达到饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30:130 = 3:13，故C错;t2℃时，甲的溶解度为50g，故150g甲的饱和溶液中含有50g溶质甲，其降温到t1℃，此时甲的溶解度降到30g，故有20g固体甲析出，故D正确。
10.下列方法不能达到除杂的目的的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A N2(O2) 将混合气体通过灼热铜网
B Fe粉(炭粉) 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C CaO(CaCO3) 高温煅烧
D FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量Fe粉，过滤
答案：B
解析：B中使用的试剂稀H2SO4与需要的纯净物质Fe粉反应，不能达到除去杂质炭粉的目的，故B错。
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