四、实验题:(本大题包括3小题，共26分)

　　25.(6分)现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。

　　(1)目前有以超临界(一种介于气态和液态之间的状态)CO2作致冷剂(以前曾用氟利昂)，这种做法对环境的积极意义在于____________________。

　　(2)空气中CO2的含量太低，不利于生成甲醇的反应进行。科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇(CH3OH)。该技术流程如下：

　　(说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。)

　　① 合成塔中反应的化学方程式为____________________。

　　③ 如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗?并简述理由

　　(2分) 。

　　④ 若生产6.4吨甲醇，则可回收空气中的CO2 吨。(请写出步骤，2分)

　　26. (8分)许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:

　　(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是__________________________;

　　实验乙中，可观察到的现象是________________________;化学方程式：_________________。

　　实验丙中，向NaOH溶液中通入一会儿CO2后，再滴入过量的稀HCl溶液，通入CO2后，滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中，其变化规律可能是( )(2分)

　　A.2种-3种-2种-1种-2种 　 B. 2种-3种-2种-1种

　　C.1种-2种-1种-2种 D. 1种-3种-2种-1种-2种

　　(2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验__________________(填“乙”或“丙”);

　　(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是__________。

　　(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是_ ___。

　　27. (12分) CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。

　　【查阅资料】资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

　　表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 (填字母)

　　资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。

　　【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:

　　【制取CO2】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2。

　　(1)仪器a的名称是 ， 仪器b的名称是 。

　　装置甲中主要反应的化学方程式为 。

　　(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去 。

　　装置丙中主要反应的化学方程式为 。

　　装置乙中盛有的物质是 溶液。现象： 。

　　(3)利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品 (选择序号);

　　若选用B装置，则B装置中放入药品 (选择序号)。

　　(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:

　　小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确 __，并简述理由____ _____。