16.如图是由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标y的分析正确是

　　17.河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是

　　A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、Cl- C.Na+、SO42-、CO32- D.H+、SO42-、CO32-

　　18.如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是

　　A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液

　　B.t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等

　　C.t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%

　　D.t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同

　　19.图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，B是可溶性银盐，D与E发生的反应属于中和反应(图中用“﹣”或“︵”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中各部分反应需在溶液中进行)。下列说法不正确的是

　　A.D可能是Ca(OH)2

　　B.上述反应中涉及了四种基本反应类型

　　C.B与C发生反应的实验现象是有白色沉淀生成

　　D.E转化为F发生反应的化学方程式可以是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

　　20.硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是

　　A.生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B.氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g

　　C.所得溶液中溶质的质量为14.2g D.氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%

　　第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

　　二、(本题包括3小题，共19分)

　　21.(4分)化学使世界变得更加绚丽多彩。从以下不同物质中选择合适的物质(填序号)：

　　A.天然气; B.烧碱; C.小苏打; D.熟石灰; E.硝酸钾

　　⑴ 常用于家庭燃料的是 ▲ ; ⑵ 用于改良酸性土壤的是 ▲ ;

　　⑶ 发酵粉的主要成分之一是 ▲ ; ⑷ 可以用来做复合肥的是 ▲ 。

　　22.(5分)物质之间存在着某种联系，请用“>”“=”“<”“≥”“≤”填空：

　　⑴ 含碳量：生铁 ▲ 钢;

　　⑵ 质子数：氧原子 ▲ 氧离子;

　　⑶ amL酒精与bmL水混合后的体积为cmL，则c ▲ a+b;

　　⑷ xg镁与yg氧气充分反应，得到zg氧化镁，则x+y ▲ z。

　　⑸ 相对分子质量：油脂 ▲ 淀粉

　　23.(10分)分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。

　　⑴ 化学实验的设计首先考虑实验目的，其次考虑操作的便利性、安全性和节约药品等。

　　① 上述实验A可以与B归为一类，设计中均注意了实验的便利性设计，B实验便利性是指 ▲ ，b仪器的名称 ▲ ，A实验中涉及反应的化学方程式是 ▲ 。

　　② C实验装置制氢气，足量锌粒与 98g 质量分数为 10%的稀硫酸反应，最多生成氢气的质量是多少?

　　⑵ 通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+H2O=H2CO3等。按照此规律：

　　① 氢氧化钾可以由水与 ▲ (填化学式)反应得到。

　　② 写出氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式 ▲ 。

　　三、(本题包括2小题，共13分)

　　24.(5分)已知：氨气极易溶于水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。

　　碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，分解的化学方程式为 ▲ 。

　　为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，下列方案可行的是 ▲ 。

　　为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用右图所示装置，瓶中的液体是 ▲ ，将图中的装置如何改进才能达到实验目的 (在图中画出来)。

　　25.(8分)某小组同学对久置的氢氧化钠固体样品进行探究，请你参与。

　　探究一：探究氢氧化钠是否变质

　　取少量久置的氢氧化钠在试管中，加水溶解，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，有气泡产生。结论：氢氧化钠变质。用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因 ▲ 。

　　探究二：氢氧化钠的变质程度

　　【作出猜想】猜想一：样品部分变质;猜想二：样品完全变质。

　　【实验探究】为验证猜想，同学们设计了两个方案，并进行实验。

　　⑴ 定性方案设计，请你将该实验设计补充完整

　　⑵ 定量方案设计：先准确称取10.0g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为40g，再把100g稀盐酸平均分成5等份依次加入锥形瓶中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

　　【实验结论】根据上述实验数据，判断猜想一正确，判断理由是 ▲ 。

　　【反思交流】第3次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质有 ▲ 样品中氢氧化钠的质量分数为 ▲ 。