三、简答题(本大题包括3道小题，共14分)

　　20.(4分)金属在生产、生活中有广泛的应用。

　　(1)新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界，钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于　　。(用下列对应序号填空)

　　①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料 ④复合材料

　　(2)某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸(盐酸)作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。

　　(3)对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。

　　①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________________。

　　②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜

　　溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为

　　________________(用化学方程式表示)。

　　21.(4分)如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”、“”表示两种不同的原子.请根据图示回答：

　　(1)该反应的基本类型是 。

　　(2)反应前的物质 (填“可能”或“不可能”)是氧化物。

　　(3)反应前后、、三种离子的个数比是 。

　　(4)从图中还可获得的一条消息是 。

　　22.(6分)A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图

　　所示，其中部分生成物和反应条件已省略.

　　(1)写出下列物质的化学式： G ，H 。

　　(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 (“吸收”或“放出”)热量，说一说D的用途___________________(一条即可)。

　　(3)写出D→F的化学方程式： 。该反应属于基本反应类型中的 _______________反应。

　　四、实验与探究题(本大题包括3道小题，共20分)

　　23.(6分)用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：

　　请回答：

　　(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 ;金属B是 。

　　(2)操作a的名称是 ;在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。

　　(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ;

　　(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 (填序号)。

　　a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液

　　24.(8分)实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

　　(1)实验仪器①的名称是　_________　。

　　(2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是　_________　(填选项字母)，反应的化学方程式为　______ ___　。

　　(3)选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有　_________　(填序号)。

　　①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性

　　(4)若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从　_________　(填“a”或“b”)导管通入瓶内。若用装置E收集一瓶干燥且纯净的二氧化碳气体，气体从_______________(填“a”或“b”)导管通入瓶内。

　　(5)若要收集较为纯净的氧气最好选用　_________　装置(填选项字母)，写出用高锰酸钾制取氧气的反应方程式__________________________________。

　　25.(6分)1.在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类等问题进行了如下探究：

　　【提示】①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;②NaOH易溶于水;③浓硫酸能吸水。

　　【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?

　　【设计实验】兴趣小组同学设计了如下实验：

　　【实验探究】

　　(1)观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。该装置中发生反应的化学方程式为 。

　　(2)观察到：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ;

　　②E装置中出现 的现象。上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO。其中E装置中发生反应的化学方程式为。

　　【实验结论】猜测3成立。

　　五、计算题(本大题包括1道小题，共6分)

　　26.(6分)为测定某MgSO4 溶液的质量分数，化学小组同学取MgSO4 溶液100g，向其中

　　加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应生成沉淀5.8g。请计算：

　　(1)该MgSO4溶液的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液的质量是多少克?