四、(本题包括2小题，共10分)

　　25.(6分)据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

　　【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?

　　【查阅资料】

　　Ⅰ.手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

　　说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

　　Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后; NiCl2溶液为绿色。 Ⅲ. 2Cu + O2 + 2H2SO4 =2CuSO4 + 2H2O

　　【实验方案】

　　第一步：选择值得回收的金属。

　　依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：

　　①它们的市场价格较高;② ▲ 。

　　第二步：设计实验分离、回收部分金属。

　　【问题讨论】

　　⑴ 由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 ▲ ;

　　⑵ 步骤II对应的实验现象是 ▲ ;

　　⑶ 步骤II所得溶液中，至少含有溶质有 ▲ 种;

　　⑷ 步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如右图所示。

　　① 图中“”所代表微粒的符号为 ▲ ;

　　② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是 ▲ (写化学式)。

　　26.(4分)工业上利用含5%氢氧化钠的造纸厂废水来处理含硫酸铜为2%的炼铜厂废水，若现在要处理炼铜厂废水40t，则至少要造纸厂废水多少吨?

　　五、(本题包括2小题，共15分)

　　小苏打(碳酸氢钠)在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3

　　资料： 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(一个标准大气压下)(部分)

　　27.(共9分)学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。

　　⑴ 图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是 ▲ ;

　　⑵ 通过图像分析，小苏打溶液是显 ▲ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，图像中M点处发生的主要化学反应方程式为 ▲ ;

　　⑶ 为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：

　　⑷ 实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 ▲ 。

　　28.(共6分)同学们多次重复实验，所得实验结果基本一致。有同学提出分析第10min时溶液中溶质的组成，于是同学们设计如下实验方案进行实验。

　　⑴ 实验步骤①中，“操作1”是 ▲ ，实验步骤③中，为保证测量稀盐酸质量的准确，

　　则应预先进行的实验操作是 ▲ ;

　　⑵ 通过数据分析，通入10min二氧化碳时溶液中溶质至少有 ▲ ;实验中“固体质量a克”，a的最大值是 ▲ 。

　　六、(本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分)

　　29.(6分)利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的工艺流程如下：

　　⑴ Na2SO4制备装置中，参加反应的物质除二氧化硫、氧气外，还有 ▲ (填化学式);

　　⑵ 实验室检验二氧化硫气体通常使用的试剂是 ▲ ，空气中二氧化硫与氧气反应的方程式是 ▲ ;

　　⑶ 乙烯制备装置中，反应的化学方程式为 ▲ 。

　　30.(6分)下图是以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

　　⑴ 反应I中，发生反应的化学方程式为 ▲ ;

　　⑵ 反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 ▲ ;

　　⑶ 在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，其中制得H2中氢元素最初来源于 ▲ (填化学式)，氢能相较于传统的化石能源，其最大优势是 ▲ 。