1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)，取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：(计算结果精确到0.1%)

　　(1) 滤液中溶质的质量分数;

　　(2) 样品中氯化钡的质量分数。

　　2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214)，食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，(计算结果保留一位小数)

　　(1)_________mg碘酸钾中含碘20mg

　　(2)成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g

　　3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

　　请你认真分析数据，回答下列问题：

　　(1) 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;

　　(2) 计算样品中铁的质量分数;

　　(3) 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)

　　4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：

　　(1)第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.

　　(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?

　　(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

　　5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水)，50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计)，将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。

　　求：(1)样品中氧化镁的质量。

　　(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

　　参考答案：

　　1、(4分)33.7 7.5

　　2、(6分)解：(1)设10滤液中含氯化钡的质量为x

　　BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2

　　208 287

　　x 2.87g

　　208：287===x：2.87g

　　x==2.08g

　　滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%

　　(2)设12.5g样品中含氯化钡的质量为y

　　2.08g：(10g-2.08g)==y：39.6g

　　y==10.4g

　　样品中氯化钡的质量分数为

　　(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%

　　3、(8分)解：(1)乙

　　(2)设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y

　　生成氢气的质量150g + 9g-158.7g==0.3g

　　用甲、丙组数据计算氢气质量也给分

　　Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑

　　56 152 2

　　x y 0.3g

　　x=8.4g

　　样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%

　　y==22.8g

　　溶液中溶质的质量分数：

　　22.8g/[158.7-25.4g-(9g-8.4g)]×100%==17%

　　答：(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

　　(2)样品中铁的质量分数是93%

　　(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%

　　4、(共6分)(1)1：1：2(或32：32：64：或3：3：6)

　　(2)8g

　　(3)8g

　　5、(共7分)设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y

　　MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

　　95 58 117

　　x 5.8g y

　　95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y

　　x=9.5g y=11.7g

　　NaCl溶液的溶质的质量分数为

　　11.7g(9.5g+50g+63.5g-5.8g)==10%

　　答：(1)原样品中氯化镁质量为9.5g

　　(2)反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%