1.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

　　(1)M元素位于周期表中的第　三　周期、　VIA　族.

　　(2)Z元素是　Si　，其在自然界中常见的二元化合物是　SiO2　.

　　(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为　C+2S=CS2　，产物分子为直线形，其化学键属　极性　共价键(填“极性”或“非极性”).

　　(4)四种元素中的　Mg　可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为　Mg+2HCl═MgCl2+H2↑　.

　　【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素;Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg;Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素.

　　【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素;Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg;Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素.

　　(1)M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，

　　故答案为：三;VIA;

　　(2)Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，

　　故答案为：Si;SiO2;

　　(3)X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，反应化学方程式为C+2S=CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为：C+2S=CS2;极性;

　　(4)四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，

　　故答案为：Mg;Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.

　　【点评】本题考查结构与位置关系、元素及其化合物的推断、化学键、化学方程式化学等知识，比较基础，注意对基础知识的全面掌握.