一.选择题

　　1.以下是初中化学中的一些基本经验，不能达到实验目的是(　　)

　　A.

　　制取氧气                           

       B.

　　稀释浓硫酸

　　C.

　　检查装置气密性

       D.

　　粗盐过滤

　　考点：氧气的制取装置;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;过滤的原理、方法及其应用;检查装置的气密性;氧气的收集方法.

　　专题：常见仪器及化学实验基本操作.

　　分析：A、根据实验室制取氧气的注意事项进行分析判断.

　　B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断.

　　C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.

　　D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则.

　　解答：解：A、实验室用固液常温型制取氧气时，为防止产生的氧气从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，图中所示操作错误.

　　B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.

　　C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气;图中所示操作正确.

　　D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确.

　　故选：A.

　　点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

　　2.在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是(　　)

　　A.

　　烧杯

     B.

　　蒸发皿

    C.

　　石棉网

   D.

　　试管

　　考点：氧气的制取装置.

　　专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

　　分析：实验室用高锰酸钾制氧气的装置中，需要使用的仪器有酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶等.

　　解答：解：实验室用高锰酸钾制氧气的装置中，必需的仪器有装药品高锰酸钾的试管，烧杯可用来加热液体药品、蒸发皿和石棉网用于蒸发操作，故不需要烧杯、蒸发皿、石棉网;

　　故选：D.

　　点评：了解高锰酸钾制取氧气的仪器即可顺利解答，烧杯可用来加热液体药品、蒸发皿和石棉网用于蒸发操作.

　　3.实验室加热高锰酸钾制氧气，可直接采用的发生装置是(　　)

　　

　　考点：氧气的制取装置.

　　专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

　　分析：A、根据A属于固液常温型解答;

　　B、根据B可以用于金属矿物的冶炼解答;

　　C、根据从用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应需要加热;实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末会随着氧气流顺着导管进入水槽，使水槽内的水变成紫红色(由于高锰酸钾溶于水显紫红色)，为防止这种现象的发生，通常要在试管口放一棉花团去分析;

　　D、根据D属于液体的蒸馏解答.

　　解答：解：

　　A、A属于固液常温型;

　　B、B可以用于金属矿物的冶炼;

　　C、用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，由于反应需要加热，所以发生装置应选C;实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末会随着氧气流顺着导管进入水槽，使水槽内的水变成紫红色(由于高锰酸钾溶于水显紫红色)，为防止这种现象的发生，通常要在试管口放一棉花团;

　　D、D属于液体的蒸馏装置.

　　答案：C

　　点评：实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件;收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度;考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点.

　　4.实验室加热高锰酸钾制氧气，可直接采用的发生装置是(　　)

 

　　考点：氧气的制取装置.

　　专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

 

分析：实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，据此进行分析解答.

　　解答：解：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型制取气体.

　　A、图中所示制取装置为固液常温型装置，实验室加热高锰酸钾制氧气不能选用该装置，故选项错误.

　　B、图中所示制取装置为固体加热型装置，故选项正确.

　　C、图中所示制取装置两端开口，不能用于实验室加热高锰酸钾制氧气，故选项错误.

　　D、图中所示制取装置不能用于实验室加热高锰酸钾制氧气，否则冷凝水会回流到热的烧瓶底部，使烧瓶底部炸裂，故选项错误.

　　故选：B.

　　点评：本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气反应原理、发生装置的选择依据是正确解答本题的关键.

　　5.实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是(　　)

　　A.试管中加入的药品是MnO2和H2O2

　　B.实验前应检查装置的气密性

　　C.待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气

　　D.实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热

　　考点：氧气的制取装置;制取氧气的操作步骤和注意点.

　　专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

　　分析：A、根据该装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析;

　　B、根据实验的第一步是检查装置的气密性进行分析;

　　C、根据收集氧气的正确时刻进行分析;

　　D、根据收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管进行分析.

　　解答：解：A、该装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，故A错误;

　　B、检查装置气密性是实验必做的一步操作，故B正确;

　　C、开始产生的氧气不纯，当气泡连续且均匀冒出时氧气纯净，故C正确;

　　D、收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管，故D正确.

　　故选：A.

　　点评：本考点考查了氧气的制取方法、操作步骤和收集方法，要加强记忆有关的知识点，并理解应用，本考点主要出现在选择题和实验题中.

　　6.如图所示实验操作正确的是(　　)

　　A.

　　收集氧气B.

　　测溶液pHC.

　　取用液体D.

　　稀释浓硫酸

　　考点：氧气的收集方法;液体药品的取用;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;溶液的酸碱度测定.

　　专题：常见仪器及化学实验基本操作.

　　分析：A、根据用向上排空气法收集氧气的注意事项，进行分析判断.

　　B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.

　　C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.

　　D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断.

　　解答：解：A、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中导管没有伸到集气瓶的底部，图中所示操作错误.

　　B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误.

　　C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误.

　　D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.

　　故选：D.

　　点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

　　7.下列图标的实验操作正确的是(　　)

　　A.

　　氧气验满

      B.

　　取用药品

      C.

　　称取NaCl

      D.

　　稀释浓硫酸

　　考点：氧气的检验和验满;称量器-托盘天平;固体药品的取用;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.

　　专题：常见仪器及化学实验基本操作.

　　分析：A、根据氧气验满的正确方法分析;

　　B、根据药品具有腐蚀性分析;

　　C、根据托盘天平的使用要遵循左物右码的原则;

　　D、根据稀释浓硫酸的正确方法分析.

　　解答：解：A、验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满，故操作错误;

　　B、药品具有腐蚀性，不可用手直接取用，故操作错误;

　　C、托盘天平的使用要遵循左物右码的原则，而且氯化钠不可直接放在托盘中，操作错误;

　　D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故操作正确.

　　故选D.

　　点评：要熟记课本常见实验的基本操作方法、步骤，不要在做实验时进行错误操作.否则会带来一些不安全因素.

　　8.下列有关实验操作及分析均合理的是(　　)

　　A.排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净

　　B.去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低

　　C.测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低

　　D.探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭

　　考点：制取氧气的操作步骤和注意点;空气组成的测定;二氧化碳的化学性质;氯化钠与粗盐提纯.

　　专题：常见仪器及化学实验基本操作.

　　分析：A、根据刚有气泡冒出时，收集的气体不纯解答;

　　B、根据去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，可能没有全部溶解解答;

　　C、根据由于插入燃烧匙太慢，在塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外解答;

　　D、根据探究CO2性质：将CO2慢慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中解答.

　　解答：解：

　　A、导管口刚有气泡冒出立即收集，此时收集的气体中混有空气，会影响气体的性质实验，故错误;

　　B、去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，可能没有全部溶解，导致产率偏低，正确;

　　C、由于插入燃烧匙太慢，在塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外，会导致液体水面上升超过;

　　D、探究CO2性质：将CO2慢慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭，故错误.

　　答案：B

　　点评：这类题目考查了学生思维的开放性，特别是知识的利用有一定的技巧，要填自己有把握的内容.

　　9.下列实验操作正确的是(　　)

　　A.排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集

　　B.稀释浓硫酸时，沿烧杯壁将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

　　C.过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌

　　D.氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯

　　考点：制取氧气的操作步骤和注意点;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;过滤的原理、方法及其应用;氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯.

　　专题：常见仪器及化学实验基本操作.

　　分析：A、根据实验室制取氧气的步骤进行分析判断;

　　B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断;

　　C、根据过滤时的注意事项解答;

　　D、根据可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯解答.

　　解答：解：

　　A、排水法收集氧气时，不能有气泡冒出立即收集，而是要等到气泡冒出均匀后再收集，故错误;

　　B、浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故错误;

　　C、过滤时，用玻璃棒引流，不能在过滤器中不断搅拌，以免损坏滤纸，故错误;

　　D、可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯，故正确.

　　答案：D

　　点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

　　10.向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液加入少量二氧化锰，立即有大量的氧气产生，下列说法正确的是(　　)

　　A.过氧化氢中含有水和氧气

　　B.过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气

　　C.二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气

　　D.该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物，不属于分解反应

　　考点：实验室制取氧气的反应原理;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.

　　专题：空气与水.

　　分析：根据实验室分解过氧化氢制取氧气的反应原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，据此进行分析解答.

　　解答：解：A、过氧化氢中不含水和氧气，故选项说法错误.

　　B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气，故选项说法错误.

　　C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气，故选项说法正确.

　　D、该反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，该反应的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误.

　　故选：C.

　　点评：本题难度不大，掌握实验室分解过氧化氢制取氧气的反应原理、催化作用是正确解答本题的关键.

　　11.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是(　　)

　　A.二氧化锰是反应物

　　B.与高锰酸钾制取氧气装置相同

　　C.可用向上排空气法收集

　　D.可用带火星的木炭检验氧气

　　考点：实验室制取氧气的反应原理;氧气的收集方法;氧气的检验和验满.

　　专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

　　分析：根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，结合反应物的状态和反应条件分析发生装置，根据氧气的密度和溶解性分析收集方法，根据氧气的助燃性分析检验方法.

　　解答：解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，其中的二氧化锰作为反应条件，是催化剂，故说法错误;

　　B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，和加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置，故说法正确;

　　C、因为氧气的密度比空气大，因此可以采用向上排空气法收集，故说法正确;

　　D、氧气具有助燃性，因此可以使带火星的木炭复燃用来检验氧气，故说法正确;

　　故选项为：A.

　　点评：本题考查气体正确和收集装置的选择及氧气的检验方法，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素，属于基础性的考查.

　　二.解答题

　　1.如图是氧气的制取与性质实验装置图.

　　回答下列问题：

　　(1)装置B的作用是　　　　　　，装置C中硫粉燃烧的现象是　　　　　　，装置D的作用是　　　　　　.

　　(2)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　，装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　.

　　考点：氧气的制取装置;氧气的化学性质;氧气的收集方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

　　专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

　　分析：(1)装置B的药品是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性;硫粉燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，据此进行分析解答.

　　(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，写出反应的化学方程式即可;

　　解答：解：(1)装置B的药品是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是除去水蒸气(干燥气体或吸收水分).

　　装置C中硫粉燃烧的现象产生蓝紫色火焰，硫粉燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气.

　　(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2

　　2H2O+O2↑.

　　装置D中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

　　故答案为：(1)除去水蒸气(干燥气体或吸收水分);产生蓝紫色火焰;吸收二氧化硫，防止污染空气;

　　(2)2H2O2

　　2H2O+O2↑;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

　　点评：本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键.

　　2。(1)实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验.

　　①图中仪器d的名称是：　　　　　　.

　　②要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物)，组装气体发生装置需要的仪器是　　　　　　(填序号，下同)，请写出该反应的化学方程式　　　　　　，收集氧气应采用　　　　　　法，这种收集方法是根据氧气的　　　　　　性质.

　　③提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的　　　　　　(填序号)，除此之外还缺少的仪器是滤纸、　　　　　　、　　　　　　(填名称).

　　(2)为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验(固定装置未画出).

　　【资料在线】

　　①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气.

　　②碱石灰为固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，不与气体X反应.无水氯化钙可吸收气体X.

　　③本实验条件下，氮气密度为1.15g•L﹣1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计.【实验步骤】

　　①连接仪器，并检查装置气密性.

　　②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g.

　　③按图所示装入药品(其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙)，测并记录相在数据Ⅰ(见表).

　　④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热.当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ(见表).

　　【实验装置】

　　【相关数据】

　　测量项目/数据编号ⅠⅡ

　　玻璃管(含药品)的质量/g52.4051.92

　　B装置(含药品)的质量/g102.00102.54

　　氮气的体积/mL/243.5

　　【回答问题】

　　①B中装置中氧化钙吸水的原理为　　　　　　(用化学方程式表示).

　　②实验过程中，当观察到　　　　　　，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是　　　　　　.

　　③分析实验测量的数据，生成水的质量为　　　　　　g，氧化铜中氧元素的质量为　　　　　　g.由此推知，气体X中一定　　　　　　(填“有”或“没有”)氧元素.

　　④通过计算推导出气体X的化学式为　　　　　　;气体X还原氧化铜的化学方程式为：　　　　　　.

　　考点：氧气的制取装置;实验探究物质的组成成分以及含量;过滤的原理、方法及其应用;常见气体的检验与除杂方法;氧气的收集方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

　　专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化;科学探究.

　　分析：长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集.过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台.B中装置中氧化钙吸水的原理为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙;实验过程中，当观察到：D装置中量气管的液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是：防止空气进入把生成的铜氧化，造成误差;分析实验测量的数据，生成水的质量=102.54g﹣102.00g=0.54g;氧化铜中氧元素的质量=52.40g﹣51.92g=0.48g;由此推知，气体X中一定没有氧元素，因为0.54g水中含氧元素0.48g;通过计算推导出气体X是氨气，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水和氮气，配平即可.

　　解答：解：(1)①长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗;

　　②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，要求制取过程中可以添加反应物，因此组装气体发生装置需要的仪器是：adf;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平;氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集;故答案为：adf;2H2O2

　　2H2O+O2↑;向上排空气法;密度比空气的密度大;

　　③过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台;故答案为：eh;漏斗、玻璃棒;

　　(2)①B中装置中氧化钙吸水的原理为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙;故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2;

　　②实验过程中，当观察到：D装置中量气管的液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是：防止空气进入把生成的铜氧化，造成误差;故答案为：D装置中量气管的液面不再下降;防止空气进入把生成的铜氧化，造成误差;

　　③分析实验测量的数据，生成水的质量=102.54g﹣102.00g=0.54g;氧化铜中氧元素的质量=52.40g﹣51.92g=0.48g;由此推知，气体X中一定没有氧元素，因为0.54g水中含氧元素0.48g;故答案为：0.54;0.48;没有;

　　④通过计算推导出气体X是氨气，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水和氮气，配平即可;故答案为：NH3;2NH3+3CuO

　　3Cu+3H2O+N2;

　　点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、过滤操作、实验探究和有关的计算等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.