2019年中考化学模拟考试试题2
来源 :中华考试网 2019-05-02
中1.下列化肥属于复合肥料的是
A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
2. 下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A.SO42-、NO3-、K+、OH- B.HCO3-、Cl-、SO42-、Na+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.NH4+、Cl-、OH-、K+
3. 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是C
A.NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2HPO4 D.KNO3
4. 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是A
A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3
C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH
5. (重庆B卷) 某农技站货架上待售的化肥有NH4 N03 、KNO3 、CO( NH2 )2，其中缺少的肥料品种是(B )
A .氮肥 B .磷肥 C .钾肥 D .复合肥
6. 含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是(C )
A、H2SO4 B 、Na2S C、K2SO4 D 、S02
7. 属于氮肥的是( C )
A、K2CO3 B、Na2CO3 C、NH4HCO3 D、Ca(H2PO4)2
8在化肥中磷矿粉[Ca2(PO4)2]属于( C )
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥
9. 下列属于复合肥料的是(C )
A. NaNO3 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)2
10. 下列各组离子在水中能大量共存的是( B )
A.Na+、H+、Cl-、HCO3- B.Na+、K+、NO3-、Cl-
C.H+、Na+、OH-、SO42- D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
11. 把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16%的CuS04溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是( D )
A.产生蓝色沉淀0.98g
B.锥形瓶内物质总质量不变
C.所得溶液的Na2S04质量分数大于9.5%
D.所得的Na2S04溶液质量与原CuS04溶液质量相等
12. 下列物质属于氮肥的是D
A.熟石灰 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.氯化铵
13. 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是(C )
A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaCl
C.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl
14.化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是D
A.
B.
C.
D.
15.能用于治疗胃酸过多症的物质是C
A.蔗糖B.食盐C.小苏打 D.食醋
16.下列有关化肥和农药的说法错误的是C
A、氯化钾可用作钾肥
B、化肥能有效提高农作物产量
C、农药施用后，不会通过农作物转移到人体
D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
17.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是D
A、①有蓝色沉淀
B、②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C、两个反应都属于复分解反应
D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
18.农业生产需要合理使用各类肥料。下列化肥属于磷肥的是D
A.NH4Cl B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
19现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入 过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是B
A、水
B、纯碱溶液
C、澄清石灰石
D、稀盐酸
20.)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于：C
A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 农家肥
21)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染;若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 (C )
A.OH–和Cu2+来自同一工厂 B.Cu2+和K+来自同一工厂
C.K+和OH–来自同一工厂 D.H+和K+来自同一工厂
21.下列肥料属于复合肥料的是B
A.NH4NO3 B.KNO3 C.KCl D.Ca(H2PO4)2
22.下列各组离子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是A
23.(2015•株洲)下列物质中属于复合肥料的是(A )
A. KNO3 B. NaNO3 C. Na3PO4 D. KCl
1、“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。)
(1) 请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格：
(2) 室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是____________(填标号)。
A. MgCl2 — AgNO3 B. KNO3 — MgCl2
C. MgCl2 — HCl D. Mg(OH)2 — MgCl2
⑴ ① H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ ② 新酸(合理均可)
③ CuSO4 + 2NaOH = CuSO4 + Cu(OH)2↓(合理均可) ④ 盐
⑵ A D
2. “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2).
(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是 (填离子符号)。
(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
2. (益阳)草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】
(1)在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 K+ 。
(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 重新过滤 (或再过滤一次) 。
(3)把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 出现大量固体(或余少量液体) 时，停止加热。
【成分探究】
取(3)所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。
(4)第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：
①加盐酸： K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O ;
②产生浑浊： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
(5)第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 红 色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的，再向试管中加入 CaCl2溶液 〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液(呈中性)、CaCl2溶液(呈中性)〕，此时发生反应的方程式为 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl ，当看到 红色褪去(或消失)，产生白色沉淀 时即可证明。因此，草木灰 不能 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
3.(苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ▲ 。
②在蒸发过程中，待 ▲ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 ▲ (用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 ▲ (用化学式表示)。
⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 ▲ 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时⑵①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
② Na2CO3 、NaCl 、NaOH ⑶加入22.4kg氯化钠固体
4. (天津)现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。
回答下列问题：
(1)B中的溶质是 (填化学式)
(2)用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的
反应的化学方程式 ;
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生
成的反应的化学方程式 ;
(1)CuSO4
(2)① Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
② Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
5. (天津)利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 (填“引流”或“加快溶解”)。
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A. 称量及量取 B. 计算 C. 溶解 D. 装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是 (填字母)
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g(计算结果精确到0.1)
(1)不变 (2)引流 (3)① BACD ② 11.9
6. (上海) 某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
①操作I是 。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
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实验操作 |
现象 |
结论 |
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A中有氢氧化钠 |
是 。
(2)在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如右图所示(提示：氯化钙溶液呈中性)：a点时，溶液中的溶质的化学式是 。bc段溶液pH一直为7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 。
(1)CaCO3 +CaCl2==CaCl2+H2O+CO2↑ (2分)
A.B.C (2分，答对2个给1分，只答1个不给分)
通过加入液体的流速来控制反应的速度(1分,合理即可)
(2)CaCl2、HCl、NaCl;(共2分，答对两个给1分，只答一个不给分)
在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7(2分)
有气泡产生、有白色沉淀产生(2分，答到1个现象给1分)
8. (广东)某化肥说明书的一部分如“题18图”。
(1)此包化肥中含氮的质量为 kg。
(2)该化肥的化学性质为：
与碱性物质混用会因放出 气而损失肥效; ‚ ，
(3)该化肥的物理性质为 。
9.(北京)阅读下面科普短文(原文作者：段翰英等)。
我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠(
)]与胃酸(主要成分是盐酸)反应，产生亚硝酸(
)和氯化物(如
)。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗?含量有多少?含量受什么因素影响呢?
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。(有删改)
依据文章内容，回答下列问题。
⑴泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的。 ⑵亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。
⑶室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 (填字母序号，下同)。
A.泡制2-3天 B.泡制5-6天 C.泡制12天后
⑷下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。
A.最好加入一些姜汁
B.最好在较低温度下泡制
C.最好加入一些富含维生素C的水果
D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
⑸请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。
(1)硝酸盐(2)复分解(3)C(4)A，C，D
(5)食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量
10.(揭阳)操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如下图)，但是已经
知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进
行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液)：
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液?
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是： (写化学式)。
【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：
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序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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1 |
取①②③瓶溶液少量 于三支试管中，分别 加入酚酞试液 |
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酚酞试液不能将其中 的一种溶液鉴别出来 |
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2 |
再取①②③瓶溶液少 量于另外三支试管中 分别加入 溶液 |
加入了①溶液的试管 中 ； 其余两支试管中无明显现象 |
①瓶溶液为Na2CO3 |
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3 |
取②③瓶溶液少量于 两支试管中，分别加 入 溶液 |
加入了②溶液的试管 中 ； 加入了③溶液的试管 中 ； |
②瓶溶液为 ③瓶溶液为 Ca（OH）2 |
【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意： 。
【实验探究1】KCl【实验探究2】序号1：三瓶溶液都使无色酚酞变红色;
序号2：稀盐酸; 产生大量气泡序号3：Na2CO3; 无明显现象; 产生白色沉淀; NaOH【反思与交流】倾倒药品时，标签应向手心。
11.(黔东南)某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题：
【查阅资料】
信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强
信息②：NaHCO3在2700C时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解
【实验过程】
(1)按有图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式 。
(2)充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方用是 。
A、加热 B、pH试纸 C、稀盐酸
【实验过程】
(3)可用小苏打治疗轻度胃酸(主演含盐酸)过多的病人，其原因是：
1) (2)B
(3)NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2
12.(郴州)化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。他们
提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3 溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
查阅资料：三种物质溶液在常温下的 PH 如下表
(1)小新同学认为该溶液不可能的是 ，理由是 。
(2)标签破损的原因 。
(3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究
(4)小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是： (写出实验步骤、现象及结论)。
