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2019年中考化学模拟试题:酸碱盐测试题

来源 :中华考试网 2019-02-11

  一、 选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分)

  1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐

  以归为一类加以回收,它们属于 ( )

  A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱

  2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是 ( )

  A.置于潮湿的空气中 B.置于干操的空气中

  C.浸没于煮沸的水中 D.浸没于油中

  3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是 ( )

  A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液

  4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是( )

  A.胃酸过多的人不应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强

  C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝

  5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是( )

  ①苛性②碳酸 ⑧浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰

  A.①⑧ B.②④ C.①⑤ D.④⑤

  6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( )

  A.发明黑火药 B.创造湿法冶金

  C. 改进纯碱的生产 D.发现了新元素

  7.现有①Ba(NO3)2:溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通 过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是 ( )

  A.①②⑧④ B.①④⑧② C.④⑧②① D.④①⑧②

  8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( )

  A.1种 B.2种 C 3种 D 4种

  9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( )

  A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg

  10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )

  A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液

  C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙

  11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入( )

  A.生石灰 B.氢氧化钠 C.铁粉 D.盐酸

  12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是( )

  A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.燃料

  13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:3 :1,可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是( )

  A.3:2:1 B.1:2:1 C.3:1:15 D.3:1:13

  14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是 ( )

  A.FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3, B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2

  C.CuS04、KCI、NaCI D.MgCl2、NaN03、Na2S04

  15.欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的是( )

  A.NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B.C(CuO)选用稀硫酸

  C.NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D.MnO2(KCl)选用水

  二、选择题(以下各题各有一个符合要求的答案,每题2分,本题共10分)

  16.把足量的铁粉,分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应过滤,滤液中只有的是 ( )

  A.Na2S04 CuSO4, B.H2SO4 CuS04 C.HCl H2SO4 D.CuCl2 Cu(N03)2

  17.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是

  A.Fe B.Fe2O3 C.CuO D.FeO

  18.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的是( )

  A.CaCl2、KOH、Na2C03 B.NazC03、BaCl2、HCI C.K2SO4、HCI、NaOH D.CuS04、HCl、NaCl

  19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有:①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变成浅绿色;⑧铁钉的质量减轻;④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是 ( )

  A.①②⑧ B.①⑧④ C。①④ D.①②⑧④

  20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水,共含有以下6种离子中的各3种:K+、

  OH-、C03 2-、Ba2+、H+、NO3-,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( )

  A.K+、OH-、H+ B.K+、OH-、C03 2- C.Ba2+、OH-、NO3- D.OH-、K+、Ba2+

  三、选择题:以下各题,有1~2个选项符合题意(每题2分,本题共10分)

  21.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是 ( )

  A.C02 B.Na2CO3 C.H2S04 D.Na2SO4

  2下列各组物质的转化能实现的是( )

  A.BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓ B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)

  C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液) D.Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3

  23.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2mI试样于试管中,而后进行如下实验,其中丕能达到目的的是( )

  A.加入少量盐酸, 观察现象 B.加入澄清石灰水,观察现象

  C. 加入氯化钡溶液,观察现象 D.通适量CO2气体,观察现象

  24. 分别表示三种物质,则X代表的物质是 ( )

  A.Cu B.Fe203 C.Ba(OH)2溶液 D.AgN03溶液

  25.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的

  氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤,在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中( )

  A.一定有K2SO4 B. 一定有NaCl C.一定有Na2CO3 D.可能有NaCl

  四、填充题(本题共40分)

  26.(4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,根据所学知识写出能反应的化学方程式:————————————————————————————————————————————————

  27.(2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时,溶液变黄,并常有气泡产生,有关化学反应的方程式是

  ① ____________________________________________________________

  ② ____________________________________________________________

  28. (2分) 将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,铁丝表面覆盖一层红色的物质是______ ,这说明铁的金属活动性比铜______ 。

  29.(2分)向水中加入 ______ 或 _______ 物质后会产生放热现象。

  30. (4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题:滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。无色溶液A是_______ ; B是________ ; C是_______ 。

  32. (5分)用化学方程式说明下列事实:

  (1)露天堆放的生石灰逐渐变质 ____________________________________

  (2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 ________________________________

  (3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出 _____________________________

  (4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗 _______________________________

  (5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质 _____________________________________

  33. (9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。

 

化学方程式

现象

用    途

(1)与金属

 

 

 

(2)与碱

 

 

 

(3)与盐

 

 

 

  回答:(1)第一步实验中观察到的实验现象是 _________________________ ;

  (2) 第三步实验中滤纸上A是 ___________ ,滤纸中B是 ________________;

  (3)第四步实验中加入过量的C溶液是 __________ ,其目的是 ___________。

  五、简答题(本题共4分)

  35.(4分)已知盐酸溶酸中含有水分子(H:O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H’),该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想,写出简要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论。猜想:________________________________________

实 验 步 骤

实 验 现 象

实 验 结 论

 

 

 

  六、推断题(本题共21分)

  36.(5分)某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验:

  (1)取废液观察,为无色溶液;

  (2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;

  (3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。

  根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有___________,肯定不含有____________,不能确定是否含有_______________ 。

  37.(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料,采取两种不同的方法制取氯化亚铁,请写出各步化学方程式。

  38.(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物,对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:

  TON

  (1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式:

  B ________ ; C __________ ; D _________ ; E _________ ; F __________ ; G __________ ; J ____________

  (2) 写出下列转换的化学方程式:C → D ___________________________________ ;

  E →H+I __________________________________;

  J + K→L __________________________________。

  (3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?

  _______________________________________________________________ 。

  初三化学酸碱盐单元测试题参考答案

  选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C

A

A

D

C

C

D

B

C

A

A

B

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

B

B

C

D

B

BD

B

AD

BD

AD

 

  四、填充题(每空1分)

  26. CuO+H2O=Ca(OH)2

  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH

  27. ①Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  28. Cu、 强 29. CaO    浓H2SO4. NaOH

  30. 酚酞或NaOH溶液   水    NaOH溶液或酚酞     酸溶液H2SO4

  31. (答案略)

  32. ⑴ CaO+H2O=Ca(OH)2  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  ⑵ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  ⑶ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

  ⑷ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  ⑸ Fe+Hg(NO3)2=Fe(NO3)2+Hg

  33.

 

化学方程式

现 象

用 途

⑴与金属

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

铁表面有红色金属

湿法炼铜

⑵与碱

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

生成蓝色↓

检验Cu2+或OH

沉淀Cu2+、OH

⑶与盐

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

生成白色↓

检验SO#FormatImgID_1#或Ba2+沉淀SO#FormatImgID_2#、Ba2+

  34. (1)黑色粉末溶解生成蓝色溶液

  (2)Fe、Cu,   FeSO4 (3) H2SO4, 除去过量的铁

  五、简答题(每空1分)

  猜想:H+能使紫色石蕊变红

实验步骤

实现现象

实验结论

在水中滴入紫色石蕊

在NaCl等可溶性氯化物溶液中滴入紫色石蕊

不变色

不变色

H2O不能使石蕊变红

Cl不能使石蕊变红,盐酸中能被石蕊变红的是H

  六、推断题(第1空1分,后两空每空2分)

  36. H2SO4, FeCl3 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3, NaCl Na2SO4

  37. (每个方程式1分)

  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Cu+O2 2CuO CuO+2HCl=CuCl2+H2O

  Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

  38. (每空1分)

  (1) B、Cu2(OH)2CO3 C、FeCl3   D、Fe(OH)3 E、H2O

  F、CuO G、CO2 J、Fe

  (2) C→D、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

  E→H+I、2H2O 通电 2H2↑+O2↑ J+K→L、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  (3)化学性质较活泼,易被氧化

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