一、 选择题(以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)

　　1.为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐

　　以归为一类加以回收，它们属于 ( )

　　A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱

　　2.将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( )

　　A.置于潮湿的空气中 B.置于干操的空气中

　　C.浸没于煮沸的水中 D.浸没于油中

　　3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( )

　　A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液

　　4.—些食物的近似pH如下：葡萄3.5——4.5，苹果2.9，——3.3，牛奶6.3，——6.6，鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是( )

　　A.胃酸过多的人不应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强

　　C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝

　　5.下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( )

　　①苛性②碳酸 ⑧浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰

　　A.①⑧ B.②④ C.①⑤ D.④⑤

　　6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( )

　　A.发明黑火药 B.创造湿法冶金

　　C. 改进纯碱的生产 D.发现了新元素

　　7.现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )

　　A.①②⑧④ B.①④⑧② C.④⑧②① D.④①⑧②

　　8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )

　　A.1种 B.2种 C 3种 D 4种

　　9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )

　　A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg

　　10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )

　　A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液

　　C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙

　　11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )

　　A.生石灰 B.氢氧化钠 C.铁粉 D.盐酸

　　12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( )

　　A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.燃料

　　13.某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( )

　　A.3:2:1 B.1:2:1 C.3:1:15 D.3:1:13

　　14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( )

　　A.FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2

　　C.CuS04、KCI、NaCI D.MgCl2、NaN03、Na2S04

　　15.欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )

　　A.NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B.C(CuO)选用稀硫酸

　　C.NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D.MnO2(KCl)选用水

　　二、选择题(以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)

　　16.把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( )

　　A.Na2S04 CuSO4， B.H2SO4 CuS04 C.HCl H2SO4 D.CuCl2 Cu(N03)2

　　17.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是

　　A.Fe B.Fe2O3 C.CuO D.FeO

　　18.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是( )

　　A.CaCl2、KOH、Na2C03 B.NazC03、BaCl2、HCI C.K2SO4、HCI、NaOH D.CuS04、HCl、NaCl

　　19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变成浅绿色;⑧铁钉的质量减轻;④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( )

　　A.①②⑧ B.①⑧④ C。①④ D.①②⑧④

　　20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、

　　OH-、C03 2-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( )

　　A.K+、OH-、H+ B.K+、OH-、C03 2- C.Ba2+、OH-、NO3- D.OH-、K+、Ba2+

　　三、选择题：以下各题，有1～2个选项符合题意(每题2分，本题共10分)

　　21.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )

　　A.C02 B.Na2CO3 C.H2S04 D.Na2SO4

　　2下列各组物质的转化能实现的是( )

　　A.BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓ B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)

　　C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液) D.Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3

　　23.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是( )

　　A.加入少量盐酸， 观察现象 B.加入澄清石灰水，观察现象

　　C. 加入氯化钡溶液，观察现象 D.通适量CO2气体，观察现象

　　24. 分别表示三种物质，则X代表的物质是 ( )

　　A.Cu B.Fe203 C.Ba(OH)2溶液 D.AgN03溶液

　　25.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的

　　氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中( )

　　A.一定有K2SO4 B. 一定有NaCl C.一定有Na2CO3 D.可能有NaCl

　　四、填充题(本题共40分)

　　26.(4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：————————————————————————————————————————————————

　　27.(2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是

　　① ____________________________________________________________

　　② ____________________________________________________________

　　28. (2分) 将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是______ ,这说明铁的金属活动性比铜______ 。

　　29.(2分)向水中加入 ______ 或 _______ 物质后会产生放热现象。

　　30. (4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。无色溶液A是_______ ; B是________ ; C是_______ 。

　　32. (5分)用化学方程式说明下列事实:

　　(1)露天堆放的生石灰逐渐变质 ____________________________________

　　(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 ________________________________

　　(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出 _____________________________

　　(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗 _______________________________

　　(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质 _____________________________________

　　33. (9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。

	化学方程式	现象	用    途
(1)与金属
(2)与碱
(3)与盐

　　回答：(1)第一步实验中观察到的实验现象是 _________________________ ;

　　(2) 第三步实验中滤纸上A是 ___________ ,滤纸中B是 ________________;

　　(3)第四步实验中加入过量的C溶液是 __________ ,其目的是 ___________。

　　五、简答题(本题共4分)

　　35.(4分)已知盐酸溶酸中含有水分子(H：O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H’)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。猜想：________________________________________

实 验 步 骤	实 验 现 象	实 验 结 论

　　六、推断题(本题共21分)

　　36.(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：

　　(1)取废液观察，为无色溶液;

　　(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象;

　　(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。

　　根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，不能确定是否含有_______________ 。

　　37.(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。

　　38.(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：

　　TON

　　(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：

　　B ________ ; C __________ ; D _________ ; E _________ ; F __________ ; G __________ ; J ____________

　　(2) 写出下列转换的化学方程式：C → D ___________________________________ ;

　　E →H+I __________________________________;

　　J + K→L __________________________________。

　　(3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?

　　_______________________________________________________________ 。

　　初三化学酸碱盐单元测试题参考答案

　　选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案	C	A	A	D	C	C	D	B	C	A	A	B	D
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
答案	D	A	B	B	C	D	B	BD	B	AD	BD	AD

　　四、填充题(每空1分)

　　26. CuO+H2O=Ca(OH)2

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH

　　27. ①Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　28.　Cu、 强 29. CaO　　　　浓H2SO4. NaOH

　　30.　酚酞或NaOH溶液　　　水　　　　NaOH溶液或酚酞　　　　　酸溶液H2SO4

　　31. (答案略)

　　32. ⑴ CaO+H2O=Ca(OH)2　 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　⑵ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　⑶ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

　　⑷ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　⑸ Fe+Hg(NO3)2=Fe(NO3)2+Hg

　　33.

	化学方程式	现 象	用 途
⑴与金属	CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu	铁表面有红色金属	湿法炼铜
⑵与碱	CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓	生成蓝色↓	检验Cu2+或OH－ 沉淀Cu2+、OH－
⑶与盐	CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2	生成白色↓	检验SO#FormatImgID_1#或Ba2+沉淀SO#FormatImgID_2#、Ba2+

　　34. (1)黑色粉末溶解生成蓝色溶液

　　(2)Fe、Cu，　　　FeSO4 (3) H2SO4, 除去过量的铁

　　五、简答题(每空1分)

　　猜想：H+能使紫色石蕊变红

实验步骤	实现现象	实验结论
在水中滴入紫色石蕊 在NaCl等可溶性氯化物溶液中滴入紫色石蕊	不变色 不变色	H2O不能使石蕊变红 Cl－不能使石蕊变红，盐酸中能被石蕊变红的是H＋

　　六、推断题(第1空1分，后两空每空2分)

　　36. H2SO4， FeCl3 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3, NaCl Na2SO4

　　37. (每个方程式1分)

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Cu+O2 2CuO CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

　　38. (每空1分)

　　(1)　B、Cu2(OH)2CO3 C、FeCl3　　 D、Fe(OH)3 E、H2O

　　F、CuO G、CO2 J、Fe

　　(2) C→D、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

　　E→H+I、2H2O 通电 2H2↑+O2↑ J+K→L、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(3)化学性质较活泼，易被氧化