1. 右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

　　(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。

　　(2)写出图中反应②和④的化学方程式：

　　(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、

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　　2.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。

　　请回答：

　　(1)A的化学式为 ;

　　(2)反应③的基本反应类型是 ;

　　(3)反应②的化学方程式为 ;

　　(4)反应④的化学方程式为 。

　　3. 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：

　　(1)写出A、B、C的化学式：A ;B ;C 。

　　(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：

　　4. 已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答

　　(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

　　(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。

　　5.今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

　　请你根据以上设计过程，完成下列空白：

　　(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ;

　　(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。

　　6. 小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。

　　(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 ▲ 。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 ▲ 。

　　(2)写出实验②反应的化学方程式 ▲ ，

　　在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 ▲ 。

　　(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变

　　黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 ▲ 。

　　(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：

　　▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。

　　(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用 ▲ 除去镜架上的绿色物质。

　　7.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

　　请回答：

　　(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ;固体B的化学式为 。

　　(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ;步骤④发生反应的化学方程式为 。

　　(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

　　。

　　(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。

　　8. A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)。

　　请回答下列问题：

　　(1)若A在常温下为液体，则C的化学式为 ;

　　(2)若A在常温下为气体，则C的化学式为 ;

　　(3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为 ，D的化学式均为 ;

　　(4)写出A→E的化学方程式： 。

　　9. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

　　(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种);

　　(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________;

　　(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________;

　　(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

　　10.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)

　　(1)用化学式表示D的组成 、

　　(2)F→G的反应类型

　　(3)写出F→E的化学方程式

　　(4)指出B的一种用途

　　11.物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：

　　(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B： 。

　　(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ;写出下列反应化学方程式：B+C： 。

　　12.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

　　回答下列问题：

　　(1)步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。

　　(2)步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。

　　(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理? ，理由是 .

　　(4)步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合? .

　　13.右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：

　　(1)C的化学式 ，H可能是 ;

　　(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：

　　14.在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

　　(1)写出化学式：甲是 ，G是 ;

　　(2)写出H与J反应的化学方程式： ;

　　(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：

　　15.右图是初中化学中常见物质问的转化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质;A、B、E和丁均为化合物;B和E为能产生温室效应的气体。

　　(1)写出化学式：甲 ;乙

　　(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式

　　(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：

　　16. 下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

　　(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。

　　(2)写出下列反应的化学方程式：

　　①D C的反应：_________________________________。

　　②C D的反应：_________________________________。

　　③F与H的反应：______________________________________。

　　④G与Y的反应：______________________________________。

　　17.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

　　(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。

　　(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。

　　21.右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒;X是最常见的金属。

　　请回答下列问题：

　　(1)反应①中A物质的作用是 ;

　　(2)反应③、④的化学方程式：③ ;④ ;

　　(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 (写一点即可);

　　(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。

　　参考答案

　　1. (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都给分) (3)(4分)酸与碱反应生成盐和水;酸与盐反应生成新酸和新盐;碱与盐反应生成新碱和新盐;盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)

　　2. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分;若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】

　　4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O2

　　2H2O

　　5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(每空1分)

　　6.

　　7.(8分)(1)(2分)硫酸锌(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1分) (3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]

　　8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2O

　　C6H12O6+6O2 (2分)

　　9.(1)氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸

　　10.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线

　　11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分); A+B: C+2CuO

　　2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)

　　12.(1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也可)

　　13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C +

　　2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

　　14.(5分)(1)H2O，NH3;(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2。

　　15.(本题共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)

　　16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

　　17.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应

　　18.(1)从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分)

　　19.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等

　　20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。

　　21.(共7分)(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分);(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分)