2019年中考化学模拟试题：酸碱盐综合训练

　　本卷所需的相对原子质量:H-1 Zn-65 S-32 O-16 Na-23 C-12

　　一、填表题(22’)

　　二、选择题(20’)

　　1.一些食物的pH近似为：

　　①苹果2.9~3.3 ②葡萄.3.5~4.5 ③番茄4.0~4.4 ④鸡蛋清 7.6~8.0

　　这些食物中，胃酸过多的病人不宜多吃的是：( )

　　A.④ B.①②③ C.③ D.①②③④

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　　2.某则广告中说：“吃完饭后，口中的酸碱度会降低”，这里“降低”的指的是：( )

　　A.pH上升 B.pH=7 C.pH向7靠拢 D.pH降低

　　3.实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为：( )

　　A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.无法判断

　　4.下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：( )

　　A.KNO3 KCl HCl K2SO4 B.MgCl2 NaOH HCl NaCl

　　C.Na2SO4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H2SO4

　　5.欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的( )

　　A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.AgCl D.锌粒

　　6.为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是：( )

　　A.取样品用pH计测定样品的pH值 B.测定样品的密度

　　C.取样品滴入酚酞试液 D.测试样品的导电性

　　7.使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最后剩下的气体是(不考虑杂质)：( )

　　A.N2和O2 B.N2和CO2 C.N2和水蒸气 D.N2和稀有气体

　　8.A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系

　　①A+B(NO3)2→A(NO3)2+B

　　②C+B(NO3)2→C(NO3)2+B

　　③A+H2SO4(稀)→ASO4+H2↑

　　④C与H2SO4(稀)不反应

　　试判断三种金属的活动顺序：( )

　　A.A>C>B B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>A

　　9.下列各组离子，能在溶液中共存的是：( )

　　A.Na+ NO3+ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3+ Cl-

　　C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-

　　10.某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+,且pH<7，对人体、牲畜、和农作物都有害。以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是：( )

　　A.Mg和NaOH B.Na2SO4和MgCl2 C.CaO和Fe粉 D.石灰石和Ag

　　三、填空题(8’)

　　1.书写H2S的电离方程式：

　　2.某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

　　混合物肯定含有(化学式)： 、 、 。

　　3.某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣(含有熟石灰)制取少量烧碱的化学方程式为： 。实验操作： 。

　　4.铅蓄电池中要用到30%的硫酸溶液，一瓶500g96%的浓硫酸可配成 g30%的稀硫酸。

　　5.医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉(含碳酸钙)通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理(用化学方程式表示) ; 。

　　四、阅读理解(10’)

　　2003年12月23日，川东北气矿16H井发生硫化氢气体井喷事故，死亡243人。硫化氢是硫和氢的化合物，有毒性，一般用硫化亚铁和稀盐酸反应制取。……溶于水得氢硫酸，在空气中会被逐渐氧化，析出硫黄而浑浊。

　　1.请写出配制硫化氢的化学方程式：

　　这个反应是 (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)

　　2.硫化氢有毒，是它的 (选填“物理性质”或“化学性质”);氢硫酸是 (选填“纯净物”或“混合物”)

　　3.写出氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式：

　　在这个反应中， 是氧化剂。

　　4.发生井喷后，为了缓解灾情，于是点燃了井喷的硫化氢气体，试写出化学方程式：

　　5.仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是 。

　　①甲烷 ②氢氧化钙 ③乙醇 ④氟化氢 ⑤水

　　五、实验题(20’)

　　有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。

　　实验现象如下：B处由紫色变成红色;C处有白色沉淀生成;D处有白色沉淀生成;F处由黑色变成红色;G处由白色变成蓝色;H处无现象。

　　1.无色气体肯定含有 。

　　2.由长颈漏斗加入的酸是 ，锥形瓶中装入的固体是少量 的混合物。

　　3.E装置是为了排除对验证 的影响。

　　4.E装置中浓硫酸(选填“能”或“不能”) 换成浓氢氧化钠。

　　5.如果B装置中的试纸不变色，则可省去 、 装置(填装置代号)。

　　六、计算题(20’)

　　1.Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。

　　求：(1)反应后生成CO2的质量(2’)

　　(2)所用硫酸溶液的质量百分比浓度(2’)

　　(3)Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。(3’)

　　2.t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰(其主要成分为碳酸钾)5.5g反应，生成2g沉淀。

　　求：(1)草木灰中碳酸钾的含量(5’)

　　(2)t℃下氢氧化钙的溶解度(5’)

　　参 考 解 答

　　一、填表题：(22’ 1’×22=22’)

　　表一：氢氧化亚铁、氯化铵、五氧化二氮、NaHSO4、H2S、碱、盐、盐、酸、氧化物

　　表二：苛性钠(或烧碱、火碱)、铜绿、Ca(OH)2、FeSO4·7H2O、CaCO3、CaO、碱、碱、盐、盐、盐、酸、氧化物

　　二、选择题：(20’ 2’×10=20’)

　　1.B 2.D 3.D 4.B 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10C

　　三、填空题：(8’ 1’×8=8’)

　　1.H2S=2H++S2-

　　2.C、Fe2O3、CuO

　　3.Cu(OH)2+Na2CO3→2NaOH+CaCO3↓;过滤、蒸发结晶

　　4.1600

　　5. Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O;CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

　　四、阅读理解：(10’ 1’×7+3’×1=10’)

　　1.FeS+2HCl→H2S↑+FeCl2 .非氧化还原反应

　　2.化学性质;混合物

　　3.2H2S+O2→2S↓+2H2O O2

　　4.2H2S+3O22H2O+2SO2

　　5.①④⑤(说明：考察氢化物)

　　五、实验题：(20’ 2’×10=20’)

　　1.H2、CO2、HCl

　　2.盐酸;Zn、大理石(或CaCO3)

　　3. H2

　　4.不能

　　5.C、D

　　六、计算题：

　　1.(1)22g (2)50% (3)14.5% n=1

　　2.(1)50% (2)1g