1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )

　　A.50 B.86 C.136 D.222

　　思路解析：此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关 系的理解程度，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。即核电荷数 =质子数 =电子数(电荷等量关系)，相对原子质量 =质子数+中子数(质量等量关系)。由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86;又由于中子数为136，则相对原子质 量为222。

　　答案：B

　　2.下列说法正确的是( )

　　A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的

　　C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质

　　思路解析：本题主要考查原子不能再分是指在化学反应中，而在原子核变化中，原子 可以再分，故A不正确。除有一种氢原子核是由一个质子而无中子构成之外，其他原子的原子核都由质子和中子构成，B不正确。相对原子质量有单位，单位为1，一般不写，C不正确。物质可以由分子、原子等粒子构成，而分子则由原子构成，故D正确。

　　答案：D

　　3.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是( )

　　A.核电荷数 B.核外电子数

　　C.原子质量 D.原子的带电荷量

　　思路解析：中子数的不同使得相对原子质量不等，也就是原子的质量不等。这种原子数相同、中子数不同的原子互称 同位素。

　　答案：C

　　4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨 大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢 原子的结构可能是( )

　　A.由一个带正电荷的质子与一个带负电 荷的电子构成

　　B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

　　C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

　　D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

　　思路解析：根据所给信息，反氢原子是由1个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷，反电子带一个单位正电荷。

　　答案： B

　　5.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射 出的粒子是( )

　　A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核

　　思路解析：原子结构中，质子数决定了原子的种类，如果“一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子”，那么一定是质子数发生了变化。

　　答案：C

　　6.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的实心球;③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( )

　　A.① B.①③ C.②③ D.①②③

　　思路解析：(1)原子是可以再分的，且并不是实心球;(2)由于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量决定了原子的质量，而自然界中有许多质子数相等、中子数不等的原子，如C-12和C-14，原子核内均有6个质子，前者原子核中有6个中子，后者原子核中有8个中子。

　　答案：D

　　我综合 我发展

　　7.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子 填在相应的横线上：

　　(1)能保持物质化学性质的粒子是________。

　　(2)化学变化中的最小粒子是________。

　　(3)带正电荷的粒子是________。

　　(4)不显电性的粒子是________。

　　(5)质量最小的粒子是________。

　　(6)在同一原子中数目相等的粒子是________。

　　(7)决定原子质量大小的粒子主要是________。

　　思路解析：注意分子、原子、中子的不显电性及原子核带正电，这些易忽视的问题。

　　答案：(1)分子 (2)原子 (3)原子核、质子 (4)分子、原子、中子 (5)电子 (6)质子和电子 (7)质子和中子

　　8.已知 每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不 计，下表是部分原子的构成指数：

　　原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量

　　氢 1 0 1 1

　　碳 6 6 6 12

　　氧 8 8 8 16

　　钠 11 12 11 23

　　铁 26 30 26 56

　　铀 92 146 92 238

　　通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：

　　(1)_______________________________________________________________。

　　(2)_______________________________________________________________。

　　(3)___________________________________ ____________________________。

　　(4)_______________________________________________________________。

　　思路解析：总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找 出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量=质子数+中子数;原子核内不一定都有中子;原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类;由核外电子总数可间接推理原子种类……

　　答案：(1)相对原子质量=质子数+中子数

　　(2)原子核内不一定都有中子

　　(3)原子核内质子数不一定等于中子数

　　(4)质子数决定原子种类

　　(5)由核外电子总数可间接推理原子种类(任填四个即可)

　　我创新 我超越

　　9.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1%的分子分裂。在0 ℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量 氮气，而后升高温度(不超过300 ℃，压强不变)，若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是哪一种?

　　思路解析：此题运用实例来说明分子的性质。解此题的关键在于理解变化过程中粒子的变化。在物理变化过程中，构成物质的分子没有裂解为原子，分子的种类、分子的质量和大小、分子的个数都没有发生改变。温度升高，使得分子运动速度加快，间隙变大，而分子的个数、质量和大小不发生改变。

　　答案:B