参考答案

　　1.B

　　【解析】

　　试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：

　　2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

　　88 156 212 32 88-32=56

　　x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

　　88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

　　解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

　　由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错;将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确;反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B

　　考点：差量法计算

　　2. A

　　【解析】

　　试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g.故选：A

　　考点：质量守恒定律及其应用.

　　3.B

　　【解析】

　　试题分析：A、CO2和HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去Na2CO3，但是引入了新的杂质NaCl，错误，故选B

　　考点：物质的除杂

　　4.C

　　【解析】

　　试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物)，设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：

　　Fe2OX～XCO2～XCaCO3

　　(112+16X) 100X

　　23.2g 40g

　　112+16X/100x=23.2g/40g

　　得：X=+8/3

　　∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价.又∵0<8/3<3.

　　∴该混合物有三种可能：四氧化三铁;铁和氧化铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物.故选C.

　　考点：根据化学方程式的计算

　　5.B

　　【解析】

　　试题分析：根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反应生成盐和水，水中的氧元素来至于金属氧化物，水中的氢元素质量为100g×9.8%×2/98=0.2g,故结合氧元素的质量为：1:8=0.2g:x，得到X=1.6g;故选B

　　考点：质量守恒定律、定组成原则

　　6.B

　　【解析】

　　试题分析：A是错误的表述，氢氧化钙中加入氧化钙溶液中的溶质减小;B选项是生成氢气的量的多少是正确的叙述;C选项是错误的叙述，氢氧化钠过量时溶液的PH要大于7 ;D选项是错误的叙述，生成的沉淀不能从0点开始，故选B

　　考点：氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、

　　7.D

　　【解析】

　　试题分析：由反应的微观示意图可知，反应物是氧气，生成物二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反应前是三个分子，反应后是两各分子，反应前后分子数目该变，故错;B、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错; C、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错; D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对.答案：D

　　考点：微粒观点及模型图的应用;分子的定义与分子的特性

　　8.B

　　【解析】

　　试题分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气 由硫酸来提供，以据关系式2H— H2SO4 知道参加反应的硫酸为9.8g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故选B

　　考点： 根据化学方程式的计算

　　9.C

　　【解析】

　　试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 在反应A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反应，生成5g C，同时生成D的质量为：20g+10g﹣5g=25g，

　　即反应中A、B、C、D的质量比是：20：10：5：25，

　　设若要制得5g D，则需要B的质量为x，

　　A+B=C+D，

　　10 25

　　x 5g

　　= ，

　　x=2g，

　　故选：C.

　　考点：质量守恒定律及其应用.

　　10.C

　　【解析】

　　试题分析：镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量;镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意.故选：C.

　　考点：质量守恒定律及其应用

　　11.D

　　【解析】

　　试题分析：A、该反应不符合质量守恒定律是错误的叙述，任何化学反应都是用于质量守恒定律;B选项是错误的叙述，参加反应的分子个数比是1:1;C选项该反应中反应物都是化合物是错误的叙述，反应物中有一种物质是单质;D选项该反应前后的分子种类改变是正确的叙述，故选D

　　考点：化学反应微观示意图

　　12.D

　　【解析】

　　试题分析：A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。所以应选D项。

　　考点：质量守恒定律

　　13.10

　　【解析】A + B → C + D

　　5g　 2g　 3g　 x

　　y　　　　　 　 8g

　　由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y=10g

　　14.A

　　【解析】

　　试题分析：A、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，B、由于氢气还原CuO时，在反应前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气，故方法(1)即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法(1)消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法(1)生成的硫酸锌质量更多，故选A

　　考点：根据化学方程式计算，氢气还原氧化铜的实验注意事项

　　15.10

　　【解析】

　　此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)：

　　A + B → C + D

　　5g　 2g　 3g　 x

　　y　　　　　 　 8g

　　由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y=10g

　　16.(1)化合物;(2)氧化镁、氮化镁或者碳; (3)①Mg(OH)2△MgO+ H2O; ②9.5 ; ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

　　【解析】

　　试题分析： (1)镁的化学性质比较活泼，镁元素在自然界中主要以化合物形式存在;(2)镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳;(3)①Mg(OH)2属于不溶性碱，受热分解能生成氧化镁和水，Mg(OH)2△MgO+ H2O;②已知氢氧化镁分解所得MgO的质量，利用镁元素质量守恒可以计算上述废液中含MgCl2的质量：镁元素质量=4.0g× ×100%=2.4g ，故氯化镁的质量为2.4g÷ ×100%=9.5g;③由生成氯化镁9.5g 再结合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓，可以求得所用的氧化钙质量为5.6g，而题给质量为8.4g，故氧化钙还与其他物质发生了化学反应：氧化钙是金属氧化物，能与废液中的盐酸反应生成氯化钙和水， CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

　　考点： 化学方程式的书写与计算;实验方案的设计;镁的化学性质

　　17.(1)40; (2)16g

　　【解析】

　　试题分析：(1)利用稀释前后溶质质量不变列式：设需用98%的硫酸的质量为x，则200g×19.6%=98%x;

　　(2)已知硫酸质量为：10g×19.6%=1.96g，设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y，利用化学方程式计算即可。

　　考点：稀释溶液;化学方程式的计算

　　18. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2分)(或2KClO3 2KCl + 3O2↑)⑵ E;，用排水法收集的气体纯度高，集气瓶残留的少量水能吸收铁燃烧时放出的热量，防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。⑶ 反应物是固体和液体，反应不需要加热。(其它答案合理给分)⑷ 3.5g(1分)

　　【解析】

　　试题分析：(1)实验室用A装置固体加热装置，制取氧气的一个化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ，(2)若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，因为进行该实验是集气瓶中要留有一定量的水，或细沙，故最好选择气体收集装置中的排水集气法，故选择装置E，理由是用排水法收集的气体纯度高，集气瓶残留的少量水能吸收铁燃烧时放出的热量，防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。(3)通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，写出满足选择B装置的一般条件反应物是固体和液体，反应不需要加热。(4)设理论上可以制得二氧化碳的质量为X

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　44

　　10g×20% X

　　100:44=10g×20%:X

　　X=3.5g

　　答：理论上可以制得二氧化碳的质量为3.5g

　　考点：实验室制取气体的思路和方法，根据化学方程式的计算

　　19.(1)水 (2)喷漆 (3)氯化镁 硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

　　【解析】

　　试题分析：(1)铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触，故答案为：水;

　　(2)常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆，故答案为：喷漆;

　　(3)可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁>铁>铜;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案为：氯化镁、硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　考点：考査金属锈蚀的条件及其防护;金属的化学性质;化学方程式书写、文字表达式

　　20. 【提出问题】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;

　　【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有错误不得分)【实验与结论】过滤 酚酞 有气泡产生;

　　【拓展与应用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有错误不得分);② 74%

　　【解析】

　　试题分析：【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;小华同学不同意他的判断，小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进行猜想】根据氢氧化钙的性质及反应的程度可知，猜想三：熟石灰样品成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【实验与结论】通过实验验证猜想三：依据氢氧化钙和碳酸钙的性质可操作如下; ①取小烧杯中的物质进行过滤，得到固体和液体，②向①所得液体中加入适量酚酞试液，溶液变红 色，说明氢氧化钙存在，③向①所得固体中加入适量稀盐酸。有气泡产生，说明混有碳酸钙，证明了猜想三正确;【拓展与应用】(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠，因为二者都能与空气中的成分反应，故这两种物质都应密封保存;(2)测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验①当pH=2时，说明盐酸过量，故溶液中所含的溶质是反应生成的氯化钙和剩余的盐酸;②样品中Ca(OH)2的质量分数 设：样品中Ca(OH)2的质量为x

　　Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

　　74 73

　　x 3.65g×10%

　　74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g

　　样品中Ca(OH)2的质量分数为： ×100%=74% (1分)

　　答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。 (设答正确1分)

　　考点：实验探究、根据化学方程式的计算

　　21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

　　【解析】

　　试题分析：(1)鸡蛋壳含有碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(2)由质量守恒定律可得：反应①生成的二氧化碳的质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式： ;(3)由(2)计算可得碳酸钙的X质量为10g，故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%;(4)由(2)化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g，因为反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g，设所加氢氧化钙的质量为Y，结合化学方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶质为氯化钙，反应①和反应②均生成氯化钙;利用(2)中化学方程式可以计算出反应①生成的氯化钙质量为11.1g;利用(4)中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z： ，z=11.1g;由质量守恒定律可得：所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的质量分数为 ×100%=11.1%;(6)反应①盐酸刚好反应了一半，即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g×2=14.6g，设需加水的质量为m，利用溶液稀释前后溶质质量不变可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，计算得出m=40g。

　　考点： 化学方程式计算;质量守恒定律;稀释溶液

　　22.设需氧化银的质量为x

　　2Ag2O △4Ag + O2↑

　　464 432

　　X 108t

　　X =116t

　　答：略

　　【解析】

　　试题分析：已知生成物中银的质量，结合化学方程式即可求得氧化银的质量.

　　考点：化学方程式的计算

　　23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

　　【解析】

　　试题分析：(1)①根据葡萄糖酸钙的化学式可知其含有 四种元素;

　　②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可)

　　③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

　　(2)解: 设生产 FeSO4 的质量为 x则

　　Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分

　　98 152

　　4.9t×20% x

　　98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

　　x =1.52t …………………………1 分

　　答：生产 FeSO4 的质量为 1.52t。

　　考点：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算