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2018中考化学模考综合卷(4)

来源 :中华考试网 2018-02-13

  氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断:上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?

  解:设反应后生成氯化钠的质量为x。

  Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  117     44

  x       4.4 g

  11744=x4.4 g x=117×4.4 g44=11.7 g

  (3)反应后溶液中溶质的质量分数为:

  11.7 g200 g+38.4 g-4.4 g×100%=5%<10%,故不能直接用于农业上选种。

  答:略

  9.(2014,滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中,恰好完全反应,放出气体的质量为0.4 g。试求:

  (1)铁片中单质铁的质量;

  (2)铁片中铁锈的质量分数;

  (3)最后所得溶液的质量。

  解:(1)设铁片中单质铁的质量为x,则:

  Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  56         2

  x 0.4 g

  562=x0.4 g

  x=56×0.4 g2=11.2 g

  (2)铁片中铁锈的质量=20 g-11.2 g=8.8 g

  铁片中铁锈的质量分数=8.8 g20 g×100%=44%

  (3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g

  答:略。

  10.(2013,宜昌)某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50 g。

  试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)

  (1)生成二氧化碳的质量;

  (2)样品中Na2CO3的质量分数;

  (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

  解:(1)根据质量守恒定律,生成CO2的质量为20 g+6 g+26.2 g-50 g=2.2 g。 (2)设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成氯化钠的质量为y。

  Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

  106        117  44

  x         y 2.2 g

  10644=x2.2 g x=5.3 g

  11744=y2.2 g y=5.85 g

  则样品中Na2CO3的质量分数为5.3 g6 g×100%≈88.3%。

  (3)反应后溶液中溶质NaCl的质量为5.85 g+(6 g-5.3 g)=6.55 g。

  则反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55 g50 g×100%=13.1%。

  答:(1)产生CO2的质量为2.2 g;(2)样品中Na2CO3的质量分数为88.3%;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。

  11.(2014,白银)为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25 g,加入200 g的稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算:

  (1)贝壳中碳酸钙的质量分数;

  (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

  解:反应生成CO2的质量:25 g+200 g-216.2 g=8.8 g

  设样品中CaCO3的质量为x,反应后生成CaCl2的质量为y,则

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  100       111     44

  x y 8.8 g

  100x=111y=448.8 g

  x=20 g  y=22.2 g

  (1)贝壳中碳酸钙的质量分数:20 g25 g×100%=80%

  (2)反应后溶液的质量为:216.2 g-(25 g-20 g)=211.2 g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为: ×100%=10.5%。

  答:略。

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