一、选择题

　　1.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀全部不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液 并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )

　　A.可能含CuSO4和Na2CO3

　　B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

　　C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

　　D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

　　2.向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据下列图象正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( )

　　A.NH4HCO3 B.K2SO4

　　C.Ca3(PO4)2 D.KNO3

　　3.分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是( )

　　A.碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物

　　B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物

　　C.氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物

　　D.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱

　　4.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是

　　A.因为单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质

　　B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H

　　C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

　　D.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

　　5.许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程。结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是

　　A.H+ 、 Na+ 、 OH- 、NO3- B.Na+ 、 K+ 、 Cl- 、 OH-

　　C.H+ 、 K+ 、 CO32- 、 HCO3- D.K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 SO42

　　6.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生;过滤后，向该白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡产生。由此推断白色固体中

　　A.肯定不存在NaOH B.可能存在Na2SO4

　　C.可能存在BaCl2 D.肯定存在Na2CO3

　　7.通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是( )

　　A.碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物

　　B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物

　　C.氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物

　　D.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱

　　8.给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素。这种化肥是( )。

　　A.NH4HCO3 B.K2SO4

　　C.Ca3(PO4)2 D.KNO3

　　9.给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素。这种化肥是( )。

　　A.NH4HCO3 B.K2SO4

　　C.Ca3(PO4)2 D.KNO3

　　10.给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素。这种化肥是( )。

　　A.NH4HCO3 B.K2SO4

　　C.Ca3(PO4)2 D.KNO3

　　二、填空题

　　11.只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：

　　(1)各写出一个化学式：

　　①氧化物________;②酸________;③碱________;

　　④盐________。

　　(2)各写出一个化学方程式：

　　①分解反应_________________________________________________________;

　　②复分解反应_________________________________________________________。

　　12.现有碳、二氧化碳、水、锌、稀盐酸、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液七种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式。(每种物质不能重复使用)

　　(1)有碳单质参与的化合反应

　　(2)分解反应

　　(3)实验室制取氢气的反应

　　(4)有蓝色沉淀生成的反应

　　13.(3分)下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。根据图像信息，回答问题。

　　(1)进行该反应的实验操作是按照 (填“甲”或“乙”)图所示进行的。

　　(2)整个实验过程中溶液的颜色变化是 。

　　(3)曲线上C点表示 。

　　14.七水硫酸镁(MgSO4?7H2O)是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水 。工业上将白云石(主要成分为MgCO3、CaCO3)煅烧成粉，用于制取MgSO4?7H2O，工艺流程如下图所示：

　　(1)煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。

　　(2)写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。

　　(3)操作a的名称为________________。

　　(4)将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。

　　(5)干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。

　　三、简答题

　　15.(6分)硫酸工业的部分生产流程如图：

　　SO2 SO3 H2SO4

　　某硫酸生产厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO2，其反应可表示为：□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2。

　　(1)配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。

　　(2)若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：

　　SO2→SO3：____; SO3+( )→H2SO4：_____。

　　(3)SO2→SO3的反应过程中，V2O5的作用是：_____。

　　(4)沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3，可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：____。

　　(5)市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时，必须将____，否则会造成危险。

　　16.(6分)某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难 溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题。

　　(1)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。

　　(2)步骤②、③中，操作X的名称是 ________。

　　(3)步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________;沉淀B的化学式是__________。

　　(4)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。

　　17.(9分)小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。

　　(1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式 。

　　(2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。

　　实验步骤 实验现象 实验结论

　　取样，加一定量的水充分溶解后，过滤。 取少量滤渣于试管中，加入足量 。

　　反应的化学方程式为　;

　　实验的结论是该石灰浆部分变质。

　　取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液。

　　(3)由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：

　　①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水;

　　②药品具有挥发性，如 ;

　　③ ，如浓硫酸。

　　18.普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题：

　　(1)普通干电池胜任照明时化学能转化为 。

　　(2)电池中石墨表现出优良的 性能;石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是 不同。

　　(3)下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质)。

　　①分离回收铜帽，经净化处 理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 。

　　②滤液a中溶质的化学式是 。

　　③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 。

　　④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素 。

　　四、推断题

　　19. 已知A～F均为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B、C均由三种元素组成，C中两种非金属元素的质量比为1:2，A与B反应后溶液呈浅绿色，C与D反应有蓝色沉淀生成，D与E反应有氨味气体生成。它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。(“一”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系)

　　E的化学式为 。

　　F物质在农业上可以用做 。

　　A与B反应的化学方程式为 。

　　C与D反应的化学方程式为 。

　　20.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录 数据如下表：

　　反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200

　　滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32

　　pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3

　　温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6

　　(1 )观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

　　(2)完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因 。

　　(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O)

　　参考答案