一、选择题

　　1.钢铁是使用最多的金属材料.

　　(1)利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳?

　　(2)现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢.

　　2.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为

　　A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g

　　3.向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量.

　　4.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 ( )

　　物 质 M N Q P

　　反应前质量(g) 18 1 2 32

　　反应后质量(g) X 26 2 12

　　A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3g

　　C.反应中N、P的质量比为5：4 D.物质Q可能是该反应的催化剂

　　15.如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )

　　A.镁和铜的密度不同

　　B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同

　　C.加热不充分，没有完全氧化

　　D.实验的误差造成

　　6.将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：

　　(1)生成氢气的质量。

　　(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

　　7.化学小组在实验室用高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为60g，小习同学继续加热该固体至不再有气体产生时，所得固体质量为56.8g，冷却后向56.8g固体中加足量水，过滤得到的滤渣为纯净物，质量为17.4g。剩余固体中钾元素的含量为…… ( )

　　A. 25% B.52% C.50% D.26%

　　8.一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为………………………( )

　　A.10：1 B.5：1 C.10：3 D.20：3

　　9.在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是

　　A.64g

　　B.18g

　　C.80g

　　D.9g

　　10.质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有11 g气体，经测含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有关说法正确的是

　　A.气体可能是CO2和O2的混合物

　　B.气体可能是CO和CO2的混合物

　　C.气体组成有4种情况

　　D.若气体由三物质组成，则三物质质量比可能是7:3:4

　　11.现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8%，加入8gCuSO4作催化剂

　　制取氧气，充分反应后所得溶液(无晶体析出)中溶质的质量分数为

　　A.7.4% B.10% C.8% D.11.1%

　　12. 向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为

　　A.5.85g B.11.7g C.14.2g D.23.4g

　　二、填空题

　　13.(5分)煤、石油、天然气是化石燃料。

　　(1)石油属于 (填“纯净物”或“混合物”)

　　(2)天然气(主要成分CH4)完全燃烧的方程式是 ;

　　(3) 煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃烧，会向空气中排放 t二氧化硫。

　　14.实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如下图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：

　　(1)为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是 。(简单描述即可)

　　(2)取出200g该浓盐酸，稀释成18.25%的稀盐酸，需要加入水的质量为 g。

　　(3)现用刚配好的100g18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少?(反应化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)

　　15.(11分)下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

　　(1)实验操作是按照以上 (甲或乙)图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色。发生反应的化学方程式为 。

　　(2)实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ;

　　(3)右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的

　　与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸(HClO3)与氢氧化钾(KOH)反应的化学方程式 。

　　(4)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。

　　16.10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为

　　三、简答题

　　17.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

　　(1)稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是 ;

　　(2)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g;

　　(3)取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式。

　　18.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图，结合下图回答问题：

　　(1)写出生成沉淀的化学方程式：

　　(2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。

　　①

　　②

　　19. (15分)兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红(Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。

　　一、铁红制备的流程图分析

　　(1)写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_ 。

　　(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和_ (填仪器名称)

　　(3)你认为对气体C最佳的处理方法 是_ 。

　　A.冷却后排入空气 B.燃烧后排放 C.再通入反应炉

　　(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_ 。

　　(5)反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是 。

　　洗涤干燥得到K2S04晶体时，可选用下列__ (填字母)洗涤剂;

　　A.KCl的饱和溶液 B.水 C.K2S04的饱和溶液

　　为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_ (选填序号，下同)，

　　振荡、静置，再向上层清液中滴加_ ，观察现象即可判断。

　　A.AgN03溶液 B.过量的BaCl2溶液 C.过量的Ba(N03)2溶液