中考

导航

2018年中考化学考点练习题及答案(4)

来源 :中华考试网 2018-02-04

  一、选择题

  1.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀全部不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液 并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是( )

  A.可能含CuSO4和Na2CO3

  B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

  C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3,可能含CuSO4

  D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

  2.向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液,同时测定有关数据下列图象正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( )

  A.NH4HCO3 B.K2SO4

  C.Ca3(PO4)2 D.KNO3

  3.分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类,正确的是( )

  A.碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素,都是有机物

  B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素,都是氧化物

  C.氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成,都是化合物

  D.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红,都是碱

  4.逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是

  A.因为单质是由一种元素组成的物质,所以由一种元素组成的物质一定是单质

  B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有C和H

  C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件

  D.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

  5.许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如:氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程。结合以上信息,你认为下列各组离子间不能反应的是

  A.H+ 、 Na+ 、 OH- 、NO3- B.Na+ 、 K+ 、 Cl- 、 OH-

  C.H+ 、 K+ 、 CO32- 、 HCO3- D.K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 SO42

  6.有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加足量盐酸,沉淀部分溶解并有气泡产生。由此推断白色固体中

  A.肯定不存在NaOH B.可能存在Na2SO4

  C.可能存在BaCl2 D.肯定存在Na2CO3

  7.通过对化学知识的学习我们知道:酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用,而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是( )

  A.碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素,都是有机物

  B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素,都是氧化物

  C.氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成,都是化合物

  D.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红,都是碱

  8.给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素。这种化肥是( )。

  A.NH4HCO3 B.K2SO4

  C.Ca3(PO4)2 D.KNO3

  9.给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素。这种化肥是( )。

  A.NH4HCO3 B.K2SO4

  C.Ca3(PO4)2 D.KNO3

  10.给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素。这种化肥是( )。

  A.NH4HCO3 B.K2SO4

  C.Ca3(PO4)2 D.KNO3

  二、填空题

  11.只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种,按要求填空:

  (1)各写出一个化学式:

  ①氧化物________;②酸________;③碱________;

  ④盐________。

  (2)各写出一个化学方程式:

  ①分解反应_________________________________________________________;

  ②复分解反应_________________________________________________________。

  12.现有碳、二氧化碳、水、锌、稀盐酸、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液七种物质,请按下列要求写出相应的化学方程式。(每种物质不能重复使用)

  (1)有碳单质参与的化合反应

  (2)分解反应

  (3)实验室制取氢气的反应

  (4)有蓝色沉淀生成的反应

  13.(3分)下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。根据图像信息,回答问题。

  (1)进行该反应的实验操作是按照 (填“甲”或“乙”)图所示进行的。

  (2)整个实验过程中溶液的颜色变化是 。

  (3)曲线上C点表示 。

  14.七水硫酸镁(MgSO4•7H2O)是一种重要的化工原料,在48.1℃以下的潮湿空气中稳定,在温热干燥空气中易失去结晶水 。工业上将白云石(主要成分为MgCO3、CaCO3)煅烧成粉,用于制取MgSO4•7H2O,工艺流程如下图所示:

  (1)煅烧过程中,MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。

  (2)写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。

  (3)操作a的名称为________________。

  (4)将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。

  (5)干燥得成品时,需要控制的条件是__________________________________。

  三、简答题

  15.(6分)硫酸工业的部分生产流程如图:

  SO2 SO3 H2SO4

  某硫酸生产厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸,首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧,制得SO2,其反应可表示为:□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2。

  (1)配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。

  (2)若以SO2为原料生产硫酸,其过程中的反应均为化合反应,写出其反应的化学方程式:

  SO2→SO3:____; SO3+( )→H2SO4:_____。

  (3)SO2→SO3的反应过程中,V2O5的作用是:_____。

  (4)沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3,可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式:____。

  (5)市售硫酸多为98%的浓硫酸,实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时,必须将____,否则会造成危险。

  16.(6分)某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难 溶性泥沙,设计下图所示实验方案,请参与实验并回答问题。

  (1)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。

  (2)步骤②、③中,操作X的名称是 ________。

  (3)步骤③中,加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________;沉淀B的化学式是__________。

  (4)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是_________________________。

  17.(9分)小明家的新房装修,瓦工师傅用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上,以备第二天再用,这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。

  (1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式 。

  (2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况,请你帮助小明完成以下实验。

  实验步骤 实验现象 实验结论

  取样,加一定量的水充分溶解后,过滤。 取少量滤渣于试管中,加入足量 。

  反应的化学方程式为 ;

  实验的结论是该石灰浆部分变质。

  取少量滤液于试管中,滴入无色酚酞试液。

  (3)由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类:

  ①药品能与空气中的成分发生反应,如澄清的石灰水;

  ②药品具有挥发性,如 ;

  ③ ,如浓硫酸。

  18.普通干电池在生活中的用途很广,其构造示意图如右图。回答下列问题:

  (1)普通干电池胜任照明时化学能转化为 。

  (2)电池中石墨表现出优良的 性能;石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是 不同。

  (3)下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质)。

  ①分离回收铜帽,经净化处 理后放入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是 。

  ②滤液a中溶质的化学式是 。

  ③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气,反应的化学方程式是 。

  ④氯化铵和尿素是重要的化学肥料,请简易鉴别氯化铵和尿素 。

  四、推断题

  19. 已知A~F均为初中化学常见的物质,其中A、B、C、D是四种不同类别的物质,B、C均由三种元素组成,C中两种非金属元素的质量比为1:2,A与B反应后溶液呈浅绿色,C与D反应有蓝色沉淀生成,D与E反应有氨味气体生成。它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。(“一”表示两物质间能反应,“→”表示物质间的转化关系)

  E的化学式为 。

  F物质在农业上可以用做 。

  A与B反应的化学方程式为 。

  C与D反应的化学方程式为 。

  20.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录 数据如下表:

  反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200

  滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32

  pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3

  温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6

  (1 )观察上表发现,当反应时间在 秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。

  (2)完成上述实验,能否用氢氧化钠固体代替请说明原因 。

  (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O)

  参考答案

  1. D

  【解析】

  试题分析:由于混合物加水震荡后有浑浊,说明生成沉淀,但是没有提到颜色,说明混合物中没有带颜色的离子,可得无硫酸铜.沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡,或者两者都有,即原混合物一定含有硝酸钡.沉淀中加入稀盐酸,沉淀不溶解,说明该沉淀是硫酸钡,而非碳酸钡或者是不含碳酸钡.因此可以下结论原混合物含有硫酸钠,而不含碳酸钠.过滤后加入硝酸银,本意是检测原混合物中是否含有氯化钠,但是由于 中间过程加入了稀盐酸,导致无法下结论.因此通过实验可知,原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠,一定不含硫酸铜和碳酸钠,可能含有氯化钠(或者说氯化钠不能确定)故选:D.

  考点:物质成分的推断

  2.D

  【解析】

  试题分析:根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O,则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值:36.5:40,故可知: A、盐酸呈酸性,pH小于7,氢氧化钠呈碱性,pH大于7,向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,pH由小于7逐渐到大于7,观察选项,故A图错误; B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O,可知,50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时,混合溶液的质量为150,故HCl的质量分数一定不为1.83%,故B图错误; C、向100克3.65%的盐酸中,逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时,二者完全反应,此时的氯化钠的质量分数最大,而混合溶 液的质量为200克,故质量 分数为5.85%错误,故C错误; D、向100克3.65%的盐酸中,逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时,二者完全反应,此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%,而继续加入氢氧化钠溶液,则其质量分数变小,故D正确.故选D.

  考点: 酸碱中和反应

  3. C

  【解析】

  试题分析:A、碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素,都是有 机物,分类错误,碳酸钙不具有有机物的特征,为无机物,故A错误; B、二氧化碳和臭氧均含有氧元素,都是氧化物,分类错误,臭氧只有一种元素为单质,故B错误; C、氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成,都是化合物,分类正确,故C正确; D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红,都是碱,分类错误,碳酸钠由金属离子和酸根离子构成,为盐,但它的水溶液呈碱性,故D错误.故选C.

  考点:物质的分类

  4.B

  【解析】

  试题分析:A.因为单质是由一种元素组成的物质,所以由一种元素组成的物质一定是单质是错误的叙述,可能是混合物; B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有C和H,根据质量守恒定律可知是正确的叙述; C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件是错误的叙述,灭火时断绝燃烧条件中的任意一个就行; D.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液是错误的叙述,有些盐溶液也显碱性如碳酸钠溶液;故选择B

  考点:化学反应原理

  5. B

  【解析】

  试题分析:A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水,离子之间能反应.反应; B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀,离子之间不能反应.不反应; C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳,离子之间能反应.反应; D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀,离子之间能反应.反应.故选B.

  考点:离子共存问题

  6. D

  【解析】

  试题分析:取样溶于水,有白色沉淀产生可推知混合物中一定有BaCl2,至少有Na2SO4、Na2CO3一种,所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡,或者二者都有.滴加盐酸,沉淀部分溶解并有气体产生,因为硫酸钡不溶于盐酸,所以硫酸钡一定没有,碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体,所以沉淀中有碳酸钡,可知原混合物中一定有Na2CO3,没有Na2SO4;实验中没有涉及氢氧化钠,其存在也不影响实验结果; 所以只能说可能含有氢氧化钠;故选择D

  考点:物质的成分推断

  7.C

  【解析】

  试题分析:A、硫酸显酸性,会腐蚀橡皮塞,使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打开,故A错误; B、碳酸钠显碱性,会腐蚀玻璃瓶塞,使两者粘在一起不易打开,故B错误; C、氢氧化钠溶液显碱性,会腐蚀玻璃瓶塞,但是瓶塞是橡胶的,故C正确; D、氢氧化钙溶液显碱性,会腐蚀玻璃瓶塞,使两者粘在一起不易打开,故D错误;故选C.

  考点:药品的存放

  8.D

  【解析】

  试题分析:A只含营养元素氮元素;B只含营养元素钾元素;C只含营养元素磷元素;D含营养元素氮元素和磷元素,属于复全肥。

  考点:化肥的种类

  9.D

  【解析】

  试题分析:A只含营养元素氮元素;B只含营养元素钾元素;C只含营养元素磷元素;D含营养元素氮元素和磷元素,属于复全肥。

  考点:化肥的种类

  10.D

  【解析】

  试题分析:A只含营养元素氮元素;B只含营养元素钾元素;C只含营养元素磷元素;D含营养元素氮元素和磷元素,属于复全肥。

  考点:化肥的种类

  11.(1)①CaO ②HCl ③Ca(OH)2 ④CaCl2(合理即可)

  (2)①2H2O2H2↑+O2↑ ②CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑

  【解析】

  试题分析:①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素,氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素,酸可为盐酸、碳酸。③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素,碱可为氢氧化钙。④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素,盐可为氯化钙、碳酸钙等。

  (2)①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑;

  ②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为: CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑

  考点:物质的分类、反应类型、化学方程式的书写

  12.(1)CO2 +C 2CO 若“高温”写为“△”不扣分(2)2H2O 2H2↑+ O2↑

  (3)Zn +2HCl ZnCl2 +H2↑(4)CuCl2 +2KOH 2KCl +Cu(OH)2↓

  【解析】

  试题分析: 根据所学知识及各类物质的性质可知对应的化学方程式为:(1)CO2 +C 2CO (2)2H2O 2H2↑+ O2↑(3)Zn +2HCl ZnCl2 +H2↑(4)CuCl2 +2KOH 2KCl +Cu(OH)2↓

  考点:化学方程式的书写

  13.(1)乙;(2)红色变为无色;(3)盐酸和氢氧化钠刚好完全中和,此时溶液pH为7.

  【解析】

  试题分析:(1)根据PH值的图象的变化趋势,可以看出,pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7,可以得出原溶液是碱性的,加酸进行中和反应,变成中性然后变成酸性,所以进行该反应的实验操作是按照图2的乙图所示进行的;(2)通过推导可知,原溶液显碱性,所以酚酞的颜色开始是红色的,加酸后,红色会逐渐的褪去,所以整个实验过程中溶液的颜色变化是:红色变为无色;(3)根据图象可知,C点的pH值是7,溶液呈中性,原溶液是碱性的,加盐酸发生中和反应生成盐和水,所以曲线上C点表示为:盐酸和氢氧化钠刚好完全中和,此时溶液pH为7

  考点:中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系

  14.(1)分解反应 (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3)过滤 (4)提高原料利用率 (5)温度

  【解析】

  试题分析:(1)煅烧MgCO3会生成MgO和CO2,发生的是分解反应;(2)MgO与H2SO4反应生成MgSO4和H2O,方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)通过操作a能将沉淀物分离出来,据此可知a为过滤;(4)结晶后的母液是MgSO4的饱和溶液,循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中,即提高了原料的利用率;(5)因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水,因此干燥成品时需控制好温度,以防七水硫酸镁分解。

  考点:工艺流程

  15.(1)4、11、2、8; (2)2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2SO4 (3)催化作用 ;(4)3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中,并不断搅拌.

  【解析】

  试题分析:(1)根据化学反应前后原子种类、原子个数不变,结合化学方程式的配平(奇数配偶法)可知:在氧化铁化学式的前面加2,使氧原子的个数变成偶数,因此铁原子的个数是4,再二硫化亚铁的化学式前加4,硫原子的个数是8,因此在二氧化硫化学式的前面加8,再结合氧原子的个数,在氧气化学式的前面加11,故化学方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2;(2)以SO2为原料生产硫酸,其过程中的反应均为化合反应,因此SO2→SO3是二氧化硫和氧气的反应生成三氧化硫;SO3→H2SO4是三氧化硫和水反应生成硫酸,故反应的方程式为:2SO2+O2=3SO3;SO3+H2O═H2SO4;(3)SO2→SO3的反应过程中,V2O5是作为反应条件,因此是催化剂,起到催化作用;(4)高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故反应的方程式为:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;(5)稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中,并不断搅拌,否则容易产生危险;

  考点:铁的冶炼;化学方程式的配平;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

  16.(1)加速溶解;(2)过滤;(3)把溶液中的氯化镁除尽;Mg(OH)2(4)过量的氢氧化钠没有除去。

  【解析】

  试题分析:(1)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解;(2)步骤②、③中,经操作X操作后,固液分离,所以操作的名称是过滤;(3)步骤③中,加入过量氢氧化钠溶液的目的是把溶液中的氯化镁除尽,沉淀B的化学式是Mg(OH)2 (4)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是过量的氢氧化钠没有除去。

  考点:粗盐的提纯

  17.(1)CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

  (2)稀盐酸 有气泡产生 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 无色酚酞试液变红

  (3)浓盐酸等 药品具有吸水性

  【解析】

  试题分析:(1)石灰浆变质是吸收空气中的二氧化碳,故化学方程式为:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20(2)碳酸根离子的检验:加入稀盐酸,故要确定石灰浆中是否含有碳酸钙,步骤应加入足量的稀盐酸,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑,故实验现象为:有气泡产生;由于实验结论是该石灰浆部分变质,故还 应含有氢氧化钙,所以取少量滤液于试管中,滴入无色酚酞试液,实验现象为:无色酚酞试液变红

  (3)②药品具有挥发性,如浓盐酸、浓氨水等

  ③浓硫酸具有吸水性

  考点:氢氧化钙、碳酸钙的化学性质,物质的挥发性、吸水性 ]

  18.(1) 电能 。 (2) 导电 碳原子的排列方式 。

  (3) ① Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。 ② NH4Cl、ZnCl2 。

  ③ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 。

  ④ 分别取少量化肥,在研钵里加少量熟石灰研磨,有刺激性气味放出的为氯化铵,无味的是尿素 。

  【解析】

  试题分析:(1)普通电池使用时是放出电能,即电池中的化学能转化为电能。

  (2)石墨有良好的导电性,可用于电池的电极。石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。

  (3)① 铜的活动性比银强,可与硝酸银反应生成银单质和硝酸铜。反应的化学方程式为: Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。

  ②黑色固体混合物为二氧化锰、炭黑、氯化铵和氯化锌;二氧化锰和炭黑不溶于水过滤后为滤渣;氯化铵和氯化锌可溶解于水,过滤后形成滤液。所以滤液a中溶质的化学式是NH4Cl、ZnCl2。

  ③ 滤渣灼烧时,炭粉会与空气中的氧气反应生成二氧化碳;则固体b的成分应为二氧化锰;二氧化锰可用作加热氯酸钾制氧气时的催化剂。反应的化学方程式为:2KClO3 2KCl+3O2↑。

  ④ 氯化铵为铵态氮肥,可与碱反应生成有刺激性气味的气体氨气。所以可以:分别取少量化肥,在研钵里加少量熟石灰研磨,有刺激性气味放出的为氯化铵,无味的是尿素 。

  考点:碳的单质、工艺流程图、催化作用、化学方程式的书写、铵态氮肥的鉴别

  19. (1)NH4Cl ;(2) 化肥;(3)Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑;(4)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  【解析】

  试题分析:A、B、C、D是四种不同类别的物质,B、C均由三种元素组成, A与B反应后溶液呈浅绿色,且B能够转化为硫酸铜,A能够和硫酸铜反应,因此A是单质铁,B是硫酸,根据C与D反应有蓝色沉淀生成,即有氢氧化铜的产生,则C和D分别是碱和铜盐,D与E反应有氨味气体生成,则是碱和铵盐的反应,因此D是碱,如氢氧化钠,则C是铜盐,C由三种元素组成,C中两种非金属元素的质量比为1:2,因此C是硫酸铜;带入验证符合题意 ;因此:

  (1)E是铵盐,且和硝酸银反应产生氯化银沉淀,因此E是氯化铵;故填:NH4Cl;

  (2)F是氯化铵和硝酸银反应产生的硝酸铵,在农业上可以用做氮肥;故填:氮肥;

  (3)A与B反应是铁和硫酸的反应,生成硫酸亚铁和氢气,故反应的方程式为:C中两种非金属元素的质量比为1:2,;(4)C与D的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故反应的方程式为:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4.

  考点:物质的推断、化学方程式的书写

  20.(1)125 (2分) (2)不能,氢氧化钠固体溶于水时会放热 (2分) (3)0.16g

  【解析】

  试题分析:(1)氢氧化钠和盐酸恰好中和时,溶液既不显酸性也不显碱性即溶液的PH值=7,故反应125秒时符合要求;(2)氢氧化钠固体溶于水时会放热,故不能用氢氧化钠固体代替溶液进行反应;

  (3)解 HCl的质量=20毫升×1克/毫升×0.73=0.146克

  设 NaOH稀溶液中溶质的质量为x

  NaOH+HCl=NaCl+H20 ;

  40 36.5

  x 0.146克 ;

  40/x=36.5/0.146克

  解得x=0.16克

  答:氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克。

  考点:根据化学方程式的计算

分享到

您可能感兴趣的文章