2.(1)CaCl2

　　(2)由图可知，丙实验中，加入的碳酸钠溶液先与HCl反应，再与CaCl2反应，与CaCl2反应消耗碳酸钠溶液的质量为70.0 g-30.0 g=40.0 g。设参加反应的CaCl2的质量为x，则

　　CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

　　111　　106

　　x 　40.0 g×26.5%

　　=

　　解得x=11.1 g

　　该CaCl2溶液的溶质质量分数为：×100%≈18.5%。

　　(3)

　　(4)无法验证是否恰好中和

　　解析：(3)设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70.0 g时(此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40.0 g)，生成沉淀的质量为y，则

　　CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

　　106　　　　100

　　40.0 g×26.5%　 y

　　=

　　解得y=10.0 g

　　由此可绘制生成沉淀的曲线图。

　　(4)乙组的中和反应实验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和。

　　3.(1)4　(2)80%

　　(3)设盐酸的质量分数为x。

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　100　　73

　　8 g　40 g×x

　　=

　　x=14.6%

　　答：盐酸的质量分数为14.6%。

　　解析：(1)通过分析表中的数据可知，第4次和第5次所得剩余固体的质量相等，说明第4加入稀盐酸与CaCO3恰好完全反应;(2)石灰石中杂质的质量为2 g，则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%。

　　4.(1)10.6

　　(2)设滤液中氢氧化钠的质量分数为x。

　　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

　　106　　　　　　　　　　　　　　80

　　10.6 g　　　　　　　　　　　　200 g×x

　　=

　　x=4%

　　答：滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。

　　(3)120

　　解析：(3)设需要蒸发水的质量为y。

　　200 g×4%=(200 g-y)×10%

　　y=120 g

　　5.(1)9.5

　　(2)50 g氢氧化钠溶液消耗金属Al的质量为50 g-36.5 g=13.5 g。

　　设50 g氢氧化钠溶液的溶质质量为x。

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　54　 　80

　　13.5 g　x

　　=　解得x=20 g

　　则，所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=40%

　　答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。

　　6.(1)2.2　(2)CaCl2　HCl

　　(3)设样品中碳酸钙的质量分数为x。

　　CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑

　　100　　　　　　　　　　　　　44

　　15 g×x　　　　　　　 　　　　2.2 g

　　=　解得 x=33.3%

　　答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。