6.(2014年佛山)地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。

　　(1)赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是____________。

　　(2)磁铁矿的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中是Fe2+，是Fe3+。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：___________________________________。

　　(3)工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。其中，焦炭的作用是________________________________________________(仅答一点)。

　　(4)由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。

　　资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe===3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应;含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在。

　　【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么?

　　【猜　想】

　　猜想1：Fe;　　 　　　猜想2：Fe和Fe3O4;

　　猜想3：Fe和FeO;　　 猜想4：____________。

　　【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。

　　实验操作 实验现象 实验结论 .取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤 黑色固体部分溶解 猜想2和4都不成立 .______________________________________________________________________________________________________________________ 黑色固体全部溶解，溶液不变红色 .另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的____________的烧杯中 __________________ 猜想l不成立，猜想3成立 7.(2014年梅州)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。

　　【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈____________。

　　【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为______________。结论：碳酸氢钠能与酸反应。

　　【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如下图所示：

　　(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

　　(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。

　　(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。

　　序号 实验操作 预期现象 结论 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量____________，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含Na2CO3 取操作后的上层清液于试管B中，滴加____________ ____________ 产物不含NaOH 根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_______________________

　　______________________________________________。

　　8.某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。

　　【知识回顾】能产生氢气的化学反应：水电解;活泼金属与酸反应。

　　【讨论交流】反应的化学方程式：____________________________;同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。

　　【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：

　　A 　　B　　　C

　　【分析与结论】填写实验报告。

　　实验 实验现象 实验结论 A 剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁__________ 反应速率过快，气体不便收集，不能用于实验室制取氢气 B 缓慢产生少量气泡 反应速率过慢，不能用于实验室制取氢气 C 较快产生大量气泡，试管外壁发热 ____________________________ 通过实验得出，适合实验室制取氢气的化学反应方程式为：_________________________。

　　【知识拓展】(1)确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、____________等。

　　(2)用稀盐酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为__________。

　　【演练·专项提升】

　　1.[实验探究1]KCl

　　[实验探究2]三瓶溶液都使无色酚酞变红色　稀盐酸　产生大量气泡　碳酸钠　无明显现象　产生白色沉淀　NaOH

　　[反思与交流]标签应向手心

　　2.[实验与探究一]酸

　　[实验与探究二](2)二氧化碳　Ⅰ.不成立　Ⅱ.黑色粉末变成红色

　　[评价与反思]燃烧除去一氧化碳，避免空气污染

　　3.(1)H2O

　　(2)CuSO4+2KOH===Cu(OH)2↓+K2SO4

　　(3)Cu和Cu2O　Cu2O

　　解析：[进行实验]①铜与硫酸不反应，由化学方程式Cu2O+H2SO4===Cu+CuSO4+H2O知，溶液由无色变蓝色，固体减少。②过滤、洗涤、干燥，得红色固体，说明1.44 g红色固体一定有Cu2O。

　　4.(1)CaO+H2O===Ca(OH)2

　　(2)量气管内液面不再下降　防止灼热的铜被氧化

　　(3) 0.54　0.48　没有

　　(4)解：设气体X的化学式为NmHn。

　　==

　　≈

　　答：气体X的化学式为NH3。

　　5.(1)加速溶解　(2)碳酸氢铵　铵根　硫酸铵

　　(NH4)2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NH4NO3　NH4Cl　NH4Cl+AgNO3===AgCl↓+NH4NO3

　　(3)NH4NO3　尿素(或硝酸钾、硝酸钠等)

　　6.(1)Fe2O3

　　(2)Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O

　　(3)生成用于还原铁矿石的还原性物质CO(合理即可)

　　(4)[猜　想]Fe、Fe3O4和FeO

　　[实验探究]Ⅱ.取第Ⅰ步过滤所得固体装入试管中，加入足量的盐酸，随后滴入几滴(或少量)KSCN溶液

　　Ⅲ.澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊

　　7.[探究实验一]碱性

　　[探究实验二]产生大量气泡

　　[探究实验三](3)氯化钙　酚酞溶液　溶液不变色　(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　8.[讨论交流]2H2O2H2↑+O2↑

　　[分析与结论]发烫　反应速率适中

　　Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑

　　[知识拓展](1)反应条件(或成本、气体纯度等)

　　(2)氯化氢(或HCl)