一、选择题：(本题共8个小题;每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题

　　1.下列物质所发生的变化属于化学变化的是

　　A.酒精挥发 B.铵盐受热分解 C.矿石粉碎 D.海水嗮盐

　　2.下列实验操作的方法中正确的是

　　A.将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH

　　B.用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸

　　C.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

　　D.配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。

　　3.图中 ﹣氧原子， -氢原子，﹣碳原子.根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是

　　A.物质X是由碳元素和氧元素组成

　　B.X物质中碳、氧元素的质量比是3：8

　　C.每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成

　　D. 物质X的相对分子质量是44g

　　4.分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是

　　A.H2、O2、N2 B.HCl、H2SO4、NaHSO4

　　C.NaOH、KOH、NH3•H2O D.NaCl、NaHCO3、NH4Cl

　　5.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是

　　A.溶液的质量　　　　 B.溶液里溶质的质量

　　C.溶液里溶剂的质量　　 D.溶液里溶质的质量分数

　　6.对生活中的下列现象解释不正确的是

　　A.物体热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变

　　B.夏天海水蒸发得比其它季节快——分子运动速率随温度的变化而改变

　　C.把蔗糖放入水中,蔗糖固体很快消失——分子之间有间隔,分子在不断运动

　　D.加热氧化汞生成汞和氧气——化学变化中，分子可分，原子不可分

　　7.通过对初中化学的学习，我们掌握了一定的化学基础知识.下面是常见物质的区分，其中所用方法错误的是

　　A. 硬水和软水——加肥皂水振荡 B. 浓硫酸和浓盐酸——闻气味

　　C.氢气和天然气——点燃后观其火焰颜色 D. 石灰水和雨水——滴加酚酞溶液

　　8.能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是

　　A.K2SO4、NaNO3、NH4Cl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH

　　C.CaCl2、Na2CO3，AgNO3 D.FeCl3、CuSO4、NaCl

　　二、填空题(共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分26分)

　　9.现有H，O，S，Fe，四种元素，选择其中适当元素，回答下列问题：

　　(1)请用化学符号填空：①两个氧原子___________.②3个氢氧根离子__________.

　　(2)请用化学式填空：①相对分子质量最小的氧化物___________.②酸 ___________.

　　(3)写一个属于置换反应的化学方程式_______________________________________ .

　　(4)写一个属于复分解反应的化学方程式_____________________________________.

　　10.右图是稀释浓硫酸实验的示意图.

　　(1)图中b容器所盛的试剂是： (填“水”或“浓硫酸”);

　　a仪器的作用是：

　　(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 的现象。

　　11.某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现(NH4)2SO4，FeCl3溶液呈酸性.该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：

　　(1)盐溶液pH的可能为①pH>7 ② _______________ ③pH=7

　　(2)要测定该溶液的酸碱性用_______________，要知道该溶液的酸碱度可__________，操作方法 ______________________________________________________________.

　　(3)“庄稼一枝花，全靠肥当家.”(NH4)2SO4是一种________肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变_______色.

　　(4)铵态氮肥的检测方法是： _______________________________________________.

　　(5)该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：

　　__________________________________.(提示：Fe(OH)3、Cu(OH)2等难溶性碱在pH>5盐酸中不溶解)

　　12.下列图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质.其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体.“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去.请回答：

　　(1)写出下列物质的化学式A ________; (2)操作Ⅰ的名称为______________ ;

　　(3)写出反应①的化学方程式______________________________________________;

　　(4)写出G+F→I的化学方程式 _________________________________________ .

　　三、实验题(共1小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分)

　　13.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图提供的一些实验装置回答问题：

　　(1)若用A装置制取氧气，仪器a中需加入 ，发生反应的化学方程式为

　　。要收集到干燥的气体，应选择装置_____(填序字母)。

　　(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式____________________ ____________,

　　选择发生装置可以是A或B，A与B比较，优点是_______________________________

　　(3)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，发生的化学方程式为___________________________________________，若选择B装置来完成该实验，需进行的改动 。

　　(4)你认为应选择收集氨气的装置最好是　 (填序号)，原因是 。

　　四、计算题(共1小题，满分6分)

　　14.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献.某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为110g。试计算：

　　(1)反应生成二氧化碳___________ 克。

　　(2)所用稀盐酸的质量分数?