第二部分 非选择题(共33分)

　　〖生活现象解释〗

　　13.(1分)请从13-A或13-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按13-A计分。

13-A  补齐物质与其用途的连线			13-B  补齐标识与其含义的连线
	竹   炭	过氧化氢溶液 3%
除异味	消毒	急救	可回收物	节约用水	禁止吸烟

14.(1分)营养液是无土栽培作物所需氮、磷、钾等营养成分和水分的主要来源，营养液　　　属于 (填“纯净物”或“混合物”)。

　　15.(1分)房屋着火时，用高压水枪灭火，其主要的灭火原理是 。

　　16.(1分)工业上制取氢气的方法之一是在通电的条件下电解水，反应的化学方程式为 。

　　17. (1分)烧水过程中，没有发生变化的是 (填字母)。

　　A.水分子质量　 B.水分子种类　 C.水分子间隔

　　18.(1分)以天然气为燃料取暖做饭，可以减少对空气的污染。天然气完全燃烧的化学方程式为 。

　　19.(1分)“超级金属”铼被广泛应用到航空航天等领域。七氧化二铼(Re2O7)是铼最常见的氧化物，其中铼元素的化合价为 。

　　20. (2分)载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。

　　已知：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

　　(1)若用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子，请在方框内用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分。

　　(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为_______。

　　〖科普阅读理解〗

　　21.(4分)阅读下面科普短文。

　　在中国古代化工发展的历史征程中，我国古代先民们在火药、制陶烧瓷、炼铜冶铁等化学加工技术方面取得了许多非凡的成就，为促进我国古代社会发展和人类的进步做出了重大的贡献。

　　【火药】

2KNO3  +  3C  +  S           N2↑ +  3CO2↑  +  K2S  +  707KJ 硝酸钾    木炭   硫         氮气   二氧化碳   硫化钾   大量热，爆炸

人类最早使用的火药是黑火药，主要反应如下：

　　【制陶烧瓷】

　　瓷器与陶器，都属于硅酸盐系列制品，最主要的化学成分是二氧化硅(SiO2)、氧化铝(Al2O3)及多种金属(Ca、Mg、Fe、K、Na等)氧化物。但在化学成分含量、用途等方面却大有区别。

制品	化学成分	性能用途等
陶器	Al2O3 约15%～18%； Fe2O3约5%～6%； CaO、MgO等≥3%。	粗糙，不够坚硬，常用于取水、盛放食物等。
瓷器	Al2O3 约18%～28%； Fe2O3约1%～2%； CaO、MgO等≤1%。	高温烧结，坚硬致密，洁白，薄， 呈半透明，敲击时清脆悦耳，美观，用途广泛，观赏、收藏价值高等。

　　【金属冶炼】

　　制陶发展起来的高温技术为金属的冶炼、熔铸创造了条件，我国由新石器时代晚期逐步进入了先是炼铜(称为“青铜器时代”)后是炼铁(称为“铁器时代”)的金属时代。

　　l 青铜冶炼

　　天然铜夹杂在铜矿石之中，人们在加热熔化天然铜的过程中，将绿色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、棕或黑色的锡石(SnO2)、蓝色的方铅矿(PbS)放在一起烧，便产生了　　　青铜。青铜是铜与锡或铅熔成的合金。熔点比纯铜(1083℃)低100℃～300℃，更易加工和铸造，铸造性能也比纯铜好，硬度几乎提高一倍，适合制作工具和兵器。

　　l 铁的冶炼

　　到了春秋中后期，我国先民们在熟悉地掌握了块炼法炼铁后，又在世界上率先发明了以高温液体还原法冶炼生铁的技术，这在冶金史上是一个划时代的进步。

　　随着炼铁技术的进步，人们也逐渐懂得了炼钢。生铁和钢都是铁碳合金。含碳量>2%，为生铁;含碳量<0.02%，为纯铁;含碳量在两者之间为钢。

　　依据文章内容回答下列问题。

　　(1)黑火药的主要成分是 。

　　(2)陶器与瓷器化学成分的主要区别是 。

　　(3)生铁的碳含量 (填“高于”或“低于”)钢的碳含量。

　　(4)与纯金属相比，合金的优点可能是 。

　　〖生产实际分析〗

Pt、Ph合金网

空气

设备B

N2

H2

铁砂网

设备A

氨气(NH3)

一氧化氮(NO)

吸收塔

设备C

水

空气

硝酸铵 (NH4NO3)

合成

设备D

硝酸 (HNO3)

22.(4分)工业上制取硝酸铵(NH4NO3)的流程图如下，请回答下列问题。

　　(1)设备A中，发生的反应属于基本反应类型中的________。

　　(2)设备B、C中，空气中的______一定参加了反应。

　　(3)设备C中，生产硝酸过程排出的废气中会含有一些氮的氧化物，可用如下两种

　　方法处理：

　　方法一、NaOH溶液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

　　方法二、NH3还原法：8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O(NO也有类似的反应)

　　以上两种方法中，你认为哪种方法好并说明理由________。

　　(4)设备D中，用NH3和HNO3制备NH4NO3。NH4NO3中氮元素质量分数的计算式为________。

　　〖基本实验及其原理分析〗

　　23.(2分)图1为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。

　　(1)实验中反应的化学方程式为 。

　　(2)氧气可用排水法收集的原因是 。

　　24.(3分)利用图2所示装置探究可燃物燃烧的条件(热水温度高于白磷着火点)。

　　(1)对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 。

　　(2)能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 。

　　(3)烧杯中热水所起的作用是 。

　　25.(3分)利用图3装置进行下列实验(烧杯中放着一支燃着的蜡烛)，打开K。

　　(1)广口瓶中发生反应的化学方程式是________。

　　(2)观察到蜡烛________，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是 。

　　26.(3分)用图4所示实验装置测定空气中氧气含量。

　　实验过程中广口瓶内压强变化曲线

　　(1)图4中，发生反应的化学方程式为 。

　　(2)图5中，CD段气压变化的原因是 。

　　(3)实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1;实验后烧杯中剩余水的

　　体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______(用V、V1、V2表示)。

　　〖科学探究〗

　　27.(5分)甲同学用如下所示装置制得CO2，并验证CO2能与水反应生成酸的性质。

稀盐酸

大理石

紫色石蕊溶液

写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式 。

A       B

　　乙同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质产生了疑问。针对疑问，探究过程如下：

　　【查阅资料】大理石与稀盐酸反应产生热量;大理石无气味，稀盐酸有刺激性气味。

　　【猜想与假设】实验时制得的CO2中混有的刺激性气味来源于稀盐酸，刺激性气味气体的混入与温度、气流的速率有关。

　　【进行实验】实验装置如下(两个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量

　　分数均相同;夹持装置已略去)。

实验1	N2 实验2

　　【解释与结论】

　　(1)乙同学进行猜想与假设的依据是 。

　　(2)实验1、2均观察到紫色石蕊溶液变红，由此说明猜想与假设正确。但是老师提示

　　乙同学上述实验设计仍有不足，还应该补充一个实验，实验方案是 。

　　【反思与评价】

　　(3)需在装置A、B之间增加装置C。装置C的作用是 ，装置C中药品应具有的性质是 。