2019年北京中考化学一模分类汇编:探究实验
来源 :中华考试网 2019-01-22
中2019年北京中考化学一模分类汇编:探究实验
朝阳
33.(7分) 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙(CaC2)的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔(C2H2)气体燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气 ②氧气 ③乙炔
白色固体可能是： ①氧化钙 ②氢氧化钙 ③碳酸钙
(1)你认为甲同学猜想的理由是 。
(2)其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由。
【实验探究】
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，
说明碳化钙与水反应产生的气体是 。
步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，
，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。
【反思交流】
(1)碳化钙与水反应的化学方程式为 。
(2)下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.碳化钙与水反应放热
B.碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C.碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D.实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同
33.(7分)
【猜想假设】(1)化学反应前后，元素种类不变
(2)气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性;白色固体不可能是氧化钙，
因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙。(2分)
【实验探究】步骤1：C2H2
步骤2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红;或取滤渣
加稀盐酸无气泡产生。(合理给分)
【反思交流】(1)CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 (2)ABC
昌平
33.(7分) 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙(CaC2)的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔(C2H2)气体燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气 ②氧气 ③乙炔
白色固体可能是： ①氧化钙 ②氢氧化钙 ③碳酸钙
(1)你认为甲同学猜想的理由是 。
(2)其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由
【实验探究】
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，
说明碳化钙与水反应产生的气体是 。w W w .x K b 1.c o M
步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，
，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。
【反思交流】
(1)碳化钙与水反应的化学方程式为 。
(2)下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.碳化钙与水反应放热
B.碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C.碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D.实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同
33.(7分)
【猜想假设】(1)化学反应前后，元素种类不变
(2)气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性;白色固体不可能是氧化钙，
因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙。(2分)
【实验探究】步骤1：C2H2
步骤2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红;或取滤渣
加稀盐酸无气泡产生。(合理给分)
【反思交流】(1)CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 (2)ABC
大兴
33.(7分)某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】淀粉遇碘(I2)变蓝，遇氢碘酸(HI)不变色。氢碘酸为无色液体。
【测定原理】
碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。
【测定步骤】
(1)取配制好的碘(I2)溶液5.00mL(含I2的质量为6.35×10-4 mg)于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。
（2） 利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象是 。
(3)换到不同地点再重复实验4次(每次所取碘溶液相同)。这样做的目的是 。
每次实验的抽气次数记录 见下表。
|
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
抽气次数 |
42 |
38 |
36 |
44 |
40 |
【得出结论】
|
二氧化硫的含量 |
是否超标 |
|
|
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【交流与讨论】
实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有
利于提高实验的准确度，其理由是 。
33.(7分)【测定原理】 H2SO4【测定步骤】(2)关闭k2打开k1，向外拉动注射器 溶液由蓝色恰好变成无色
(3)多次测量，取平均值，使结果更准确【得出结论】
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二氧化硫的含量 |
是否超标 |
|
0.04mg/m3 |
超标 |
【交流与讨论】 增大气体与液体的接触面积，使二氧化硫被充分吸收
东城
33.(5分)某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：
①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。
②氧化钠和水反应生成氢氧化钠。
该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
(1)若钠着火，可以选用的灭火物质是 (填字母序号)。
A.水 B.泡沫灭火剂 C.干沙土 D.二氧化碳
(2)该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是 。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：
Ⅰ.白色物质是Na2O Ⅱ.白色物质是Na2CO3
Ⅲ.白色物质还可能是 。
(3)为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
|
实验步骤 |
实验现象 |
|
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡 |
样品全部溶于水 |
|
向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置 |
出现白色沉淀 |
|
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 |
无明显现象 |
1 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中， (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。
33.(5分)(1)C
(2)无氢元素 Na2O和Na2CO3混合物
(3)①Ⅱ ②
33.(5分)某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：
①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。
②氧化钠和水反应生成氢氧化钠。
该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
(1)若钠着火，可以选用的灭火物质是 (填字母序号)。
A.水 B.泡沫灭火剂 C.干沙土 D.二氧化碳
(2)该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是 。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：
Ⅰ.白色物质是Na2O Ⅱ.白色物质是Na2CO3
Ⅲ.白色物质还可能是 。
(3)为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
|
实验步骤 |
实验现象 |
|
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡 |
样品全部溶于水 |
|
向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置 |
出现白色沉淀 |
|
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 |
无明显现象 |
2 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中， (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。
33.(5分)(1)C
(2)无氢元素 Na2O和Na2CO3混合物
(3)①Ⅱ ②
丰台
33、(8分)实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性(如右图所示)。实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液;乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀;最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。
(1)甲同学的实验中向 中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。
(2)甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有 。
A.HCl B.NaOH C.NaCl
(3)两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
1 ，② ，③ 。
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：
|
操作方法 |
实验现象 |
实验结论 |
|
|
|
|
(4)最后，两位同学向烧杯C中加入 ，实现了此次实验的绿色排放(呈中性)。
33、(1)HCl或稀盐酸。
(2)BC
(3)
【猜想与假设】①NaCl、NaOH ②NaCl、NaOH、Ca(OH)2 ③NaCl、NaOH、Na2CO3
【设计完成实验】(其他答案合理给分)
|
操作方法 |
实验现象 |
实验结论 |
|
①取少量C中废液于试管中，加入适量稀盐酸 ②另取少量C中废液于试管中，加入碳酸钠溶液
|
若有气泡产生
若有沉淀产生，
若两支试管均无现象 |
则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3
则C中废液的成分是 NaCl、NaOH、Ca（OH）2
则C中废液的成分是NaCl、NaOH |
(4)适量稀盐酸(或加入稀盐酸至溶液由蓝色变为紫色)
门头沟
33. (8分)工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。w W w .X k b 1. c O
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)。
(1)A中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)浓硫酸的作用为______。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ___________________(填序号)。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为___________________。
33.(8分)(1)Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑， H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(2分)
(2)吸水 【交流讨论】 ②③④
【方案改进】关闭c、打开a、b 【数据分析】 偏低
【拓展提高】Na2SO4和H2SO4;Na2SO4;Na2SO4和NaHCO3(写名称也对)(2分)
平谷
33.(8分)NaOH能与CO2发生化学反应，其反应的化学方程式为________。然而，在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。提出问题：如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。
【查阅资料】
①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应。
②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象;在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应。
【实验一】证明反应物之一CO2消失了
(1)同学门设计了如右图所示的实验，打开分液漏斗活塞。向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。一会儿后可观察到的实验现象是___________________。并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。
(2)老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应。其理由是____________________。据此，你认为上述实验应做的改进是_____________________ 。
【实验二】证明有新物质Na2CO3生成
同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
(1)写出方案二发生反应的化学方程式：___________________________。
(2)你认为上述实验方案不可行的是________，理由是______________________________。
33.(8分)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(1)气球变鼓
(2)二氧化碳能溶于水，也能使气球变鼓，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。改进：设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变。
【实验二】
(1)CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl
(2)方案一，理由是装置中有剩余的二氧化碳气体，水中也能溶解部分二氧化碳，能使
澄清的石灰水变浑浊。(该空两分)
顺义
33.(7分)课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体(右图)，想通过探究确定其成分，以便重新利用。
【初步分析】操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有 (写一点)。根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 (填字母代号)。
A.酸 B.碱 C.盐
【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有关四种物质的信息如下：
|
物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
|
20oC溶解度/g |
36 |
109 |
21.5 |
9.6 |
|
水溶液的pH |
7 |
14 |
11 |
9 |
【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：
图乙 图丙
(1)实验观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是 。
(2)实验观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是 。
【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理由是 。
【拓展应用】通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图丙所示实验，观察到的现象是 。
33.(7分)得出结论2分，全对得2分。其他每空1分，其他合理答案可以得分
初步分析：倾倒液体时标签没有向手心 A
实验探究(1)溶液显碱性，不是氯化钠溶液 (2)石蕊由蓝色变为红色(紫色)
得出结论：实验②有气泡产生，说明不是氢氧化钠，碳酸氢钠水溶液最大浓度不足10%，可以推出是碳酸钠溶液
拓展应用：取30% 的氢氧化钠溶液，通入二氧化碳气体，观察到有沉淀产生，证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。
通州
33.(7分)某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。
为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
(1)收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2;
②白色固体可能是MgCO3;
③白色固体可能是。
【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水;
②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
【进行实验】
|
操作 |
现象 |
结论 |
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1 取洗净后的白色固体，加入足量的 |
观察到
|
白色固体一定含有MgCO3 |
|
2 秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 |
碱石灰增重，浓硫酸不变 |
|
【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。改进方法是 。
33.(7分)
(1)H2
(2)[猜想假设]③MgCO3 和 Mg(OH)2
[进行实验]①稀盐酸;固体溶解，产生气泡
②白色固体只有碳酸镁(必须答出“只有”意思来)
[反思评价]碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以浓硫酸不增重，不能说明不含有氢氧化镁。
改进方案：将加热后产生的气体通入浓硫酸中，称量。如果浓硫酸增重，固体中含有氢氧化镁和碳酸镁;如不增重，固体中只有碳酸镁。(答案合理给分;操作，现象，结论要全，否则不给分)
延庆
33.(7分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为
确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
查阅资料：1.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
2.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
3.CaCl2溶液呈中性。
(1)滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____(写出一个即可)。
(2)滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有________，可能含有NaOH。为进一步确认滤液C中是否含NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
|
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猜想④正确 |
(3)实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是__________(填序号)。
① 样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na2CO3
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
33.(7分)
(1)CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。
(2)【猜想】NaOH和Na2CO3
【反思与评价】Na2CO3
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论及解释 |
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①取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液 |
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变成红色 |
猜想④正确 |
(3)②③
燕山
33. (10分)红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
提出问题：久置固体的成分是什么?
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
久置固体中可能含有Ca(OH)2 的原因是：
用化学方程式表示 。
实验探究1：甲同学的方案(见下表)。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 |
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红 |
固体中一定含有 和氢氧化钙 |
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（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量 的 |
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 |
固体中一定含有 ， 一定不含有Fe2O3 |
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（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中 |
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固体中一定含有CaCO3 |
实验质疑：(1)乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca(OH)2的结论，理由是 。
(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。
实验探究2：乙、丙同学设计如下图所示实验方案继续验证。
(1)中反应的化学方程式是 。
(2)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ，
仍有一种物质不能确定，该物质是 。
