2018年北京市中考化学试题及答案（word版）

　　第一部分 选择题(12分)

　　1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )

　　A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH

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　　2、下列含金属元素的物质是( )

　　A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5

　　3、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( )

　　A.油污净(12~13) B.西瓜汁(5~6)

　　C.洁厕灵(1~2) D.橘子汁(3~4)

　　4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是( )

　　A.Ag B.Fe C.Zn D.Al

　　5、下列操作不正确的是( )

　　6、下列符号能表示2个氯分子的是( )

　　A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl-

　　7、下列物质能与NaOH反应的是( )

　　A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl

　　8、电解水实验如下图。下列说法正确的是( )

　　A.试管2中得到H2

　　B.产生H2与O2的体积比约为1:2

　　C.改实验说明水是由H2和O2组成

　　D.可用带火星的木条检验生成的O2

　　9、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是( )

　　A.红磷燃烧，产生白烟

　　B.瓶中液面先下降，后上升

　　C.瓶中液面最终上升至1处

　　D.水槽中液面下降

　　依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题

　　已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.

　　序号 ① ② ③ ④ ⑤

　　固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3

　　固体的质量/g 30 60 30 60 90

　　水的质量/g 100 100 100 100 100

　　10、①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是( )

　　A.①③ B.②④ C.②⑤ D④⑤

　　11、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是( )

　　A.溶质质量：①<② B.溶液质量：②<④

　　C.溶质质量分数：①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10

　　12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )

　　A.甲中氮、氢原子个数比为1:3 B.乙的相对分子质量为32

　　C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2

　　第二部分 非选择题(33分)

　　(生活现象)

　　13、补齐连线。从12-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。

　　13- A 物质—用途 13-B 物质——主要成分

　　干冰 冷藏食品

　　碳酸钙 改良酸性土壤

　　熟石灰 补钙剂 天然气 甲烷

　　生石灰 氯化钠

　　食盐 氧化钙

　　14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。

　　(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。

　　(2)从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，不会的是 。

　　15、H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如右图。

　　(1)H2O2分解的化学方程式为 。

　　(2)分析右图得到的结论是 。

　　(科普阅读理解)

　　16、阅读下面科普短文。

　　化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

　　由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料，示意图右图。

　　随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

　　在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。

　　依据文章内容回答下列问题。

　　(1)比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。

　　(2)H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ;该过程属于

　　(填“物理”或“化学”)变化。

　　(3)复合热点薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。

　　(4)下列说法正确的是 (填序号)。

　　A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用

　　C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能

　　(生产实际分析)

　　17、炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等，转化过程如下：

　　(1)②中，反应为CO2+C 高温 2CO，其中化合价发生改变的元素是 。

　　(2)③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。

　　18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3))进行无害化处理，制取化工原料;硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下：

　　已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。

　　(1)粉碎钡渣的目的是 。

　　(2)反应釜1中的气体X为 。

　　(3)放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。

　　(基本实验及其原理分析)

　　19、用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。

　　(1)能说明铜具有导热性的现象是 。

　　(2)能体现物质化学性质的现象是 (填序号)。

　　A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧

　　20、用右图装置进行实验(夹持仪器略去)。

　　(1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。

　　(2)木炭遇O2燃烧时，现象为 。

　　21、实验室用右图装置制取CO2.

　　(1)反应的化学方程式为 。

　　(2)用向上排空气法收集CO2的原因是 。

　　22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

　　已知：白磷的着火点为40℃.

　　(1)设计B、D的目的是 。

　　(2)能验证可燃物需要O2的现象是 。

　　(3)A~D中，可不做的实验是 (填序号)。

　　23、进行如下微型实验，研究物质的性质。

　　(1)能产生气泡的是 (填序号)。

　　(2)能证明C中发生反应的现象是 。

　　(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。

　　(科学探究)

　　24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。

　　【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。

　　②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + H2O + Cu.

　　【进行实验】

　　实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

　　序号 1—1 1—2

　　装置

　　反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质

　　实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。

　　序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态

　　2—1 1:9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质

　　2—2 1:10 混有很少量黑色物质

　　2—3 1:11 混有极少量黑色物质

　　2—4 1:12 无黑色物质

　　2—5 1:13 混有较多黑色物质

　　【解释与结论】

　　(1)配平化学方程式：□C+□CuO高温 □Cu+ □CO2↑。

　　(2)实验1—2中，证明此事了CO2的现象是 。

　　(3)实验1的目的是 。

　　(4)实验2的结论是 。

　　【反思与评价】

　　(5)实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是 。

　　(6)为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 。