11.工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH33.50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为 ( B )

　　A.1：4

　　B.1：3

　　C.1：2

　　D.1：l

　　12.从矿物学资料查得，一条件下自然界存在如下反应：

　　14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 ( C )

　　A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

　　B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

　　C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

　　D. FeS2只作还原剂

　　13.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( A )

　　A.1：4 B.1：5 C.2：l D.2：3

　　14.将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 ( AD )

　　A.3：2

　　B.2：3

　　C.3：8

　　D.3：17

　　15.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( D )

　　A.9g重水所含有的电子数为5NA

　　B.1molMgCl5中含有离子数为NA

　　C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

　　D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA

　　16.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液

　　(l滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50ml，所得溶液的pH是 ( C )

　　A.4 B.7.2 C.10 D.3

　　17.有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0.30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( D )

　　A.①>②>③>④>⑤

　　B.②>①>③>④>⑤

　　C.②>③>④>①>⑤

　　D.⑤>④>③>②>①

　　18.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是 ( D )

　　A.1/5(4×l09+1×10-12)

　　B.1/5(4×10-15+1×10-2)J

　　C.5×10-9 D.5×lO-12

　　19.将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 与3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 (D )

　　A.Cu(OH)2

　　B.CuS04·Cu(OH)2

　　C.CuSO4·2Cu(0H)2

　　D.CuS04·3Cu(OH)2

　　20.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( A )

　　A.2：3

　　B.3：2

　　C.1：2

　　D.1：l