11.下列分子或离子中，含有孤对电子的是 ( )

　　A.NH4+ B.CCl4 C.SiH4 D.H3P

　　12、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 ( )

　　A +1 B +2 C +3 D -1

　　13、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于 ( )

　　A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子

　　C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子

　　14.下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的 ( )

　　A. 丙烯分子有7个δ键，1个∏键。

　　B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

　　C. 丙烯分子存在非极性键。

　　D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

　　15. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )

　　A. CH4 和 H2O B.KCl 和 HCl C.Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2

　　16. 下列说法正确的是 ( )

　　A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

　　B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

　　C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

　　D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

　　17.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )

　　A、玻璃态是水的一种特殊状态 B 、水由液态变为玻璃态，体积膨胀

　　C、水由液态变为玻璃态，体积缩小 D、 玻璃态水是分子晶体

　　18.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是 ( )

　　A、道尔顿 B、卢瑟福 C、汤姆生 D、波尔

　　20、纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有

　　许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好

　　与氯化钠晶胞的大小和形状(如图所示)相同。则这种纳米颗粒

　　的表面粒子数占总粒子数的百分数为( )

　　A、87.5% B、92.9% C、96.3% D、100%

　　CCDABBCBAB

　　DCBCABACDC