高中化学《元素周期律》教案

　　本章练习 高分考点

　　一、教学目标

　　1.了解第三周期元素金属性和非金属性的周期性变化，掌握元素周期律的内容。

　　2.通过学习元素周期律，培养空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

　　3.通过实验探究和观察比较，增强学习兴趣，提高自主探究能力。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　第三周期元素金属性和非金属性变化规律。

　　【难点】

　　理解元素周期律。

　　三、教学过程

　　环节一：情景引入

　　【提出问题】随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径都呈现什么样的变化?

　　【学生回答】他们都呈现出周期性的变化。

　　【教师引导】元素的金属性和非金属性与电子层排布密切相关，那么他们是否也随原子序数的变化而发生周期性变化呢?我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。

　　环节二：新课教学

　　【演示实验】取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜。放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

　　【学生回答】镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气。

　　【演示实验】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。

　　【学生回答】镁与盐酸反应速率比铝与盐酸反应速率快。

　　【提出问题】回忆钠与水反应的现象?

　　【学生回答】钠能与冷水反应，反应非常剧烈。

　　【提出问题】通过上述反应的实验现象，猜测钠、镁、铝三种金属的金属性变化。

　　【学生回答】钠>镁>铝。

　　【提出问题】以化学小组的形式，阅读书中材料，比较Si、P、S、Cl这几种非金属与氢气反应条件的难易程度?

　　【学生回答】Si>P>S>Cl。

　　【提出问题】阅读书中材料，比较Si、P、S、Cl这几种非金属最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱?

　　【学生回答】Si

　　【提出问题】以化学小组的形式，讨论比较Si、P、S、Cl这几种元素非金属性强弱。

　　【学生回答】Si>P>S>Cl。

　　【提出问题】第三周期元素从左到右金属性和非金属性变化规律。

　　【学生回答】金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

　　【教师引导】元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。

　　环节三：拓展提高

　　【提出问题】随着原子序数递增，都有哪些量呈现周期性变化?

　　【学生回答】原子的电子层排布、原子半径、化合价、金属性、非金属性。

　　环节四：小结作业

　　小结：引导学生共同总结本节课的内容。

　　作业：比较第二周期非金属元素的非金属性，以及和氢气反应的难易程度。

　　四、板书设计

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