一、考题回顾

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　　二、考题解析

　　【教学过程】

　　环节一：生活导入

　　【提出问题】根据我们上节课的学习，离子方程式如何书写?

　　【学生回答】“写、拆、删、查”。

　　【提出问题】哪些条件下可以发生离子反应?

　　【学生回答】在生成难溶物时可以发生，例如Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。

　　【教师引导】今天我们就来探究还有哪些条件可以发生离子反应。

　　环节二：探究新知

　　【提出问题】根据之前所学及预习，猜想有哪些条件可以发生离子反应?

　　【学生回答】除难溶物之外还有水、气体参与反应或生成的条件下可发生离子反应。。

　　【教师引导】那今天我们就通过两组实验来探究有水、气体参与反应或生成的条件下是否能发生离子反应?

　　实验1：向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚酞，再滴加稀HCl，观察现象并思考原因?

　　【学生回答】溶液由红色变为无色，NaOH与HCl发生了离子反应生成了水。

　　【教师总结】NaOH电离出Na+和OH-，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O，溶液又褪色，OH-和H+数目减少，Na+和C1-数目没有发生变化。说明在有水生成的条件下可以发生离子反应，离子反应式为：H++OH-=H2O。

　　【教师引导】我们通过实验已经证明了在有难溶物、水参与的条件下可以发生离子反应，有气体参与的反应又该如何验证呢?

　　【学生回答】用Na2CO3和HCl反应生成CO2来验证。

　　【学生操作】实验2：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLHCl溶液。

　　【描述现象】溶液中有气泡产生，发生了离子反应。

　　【教师总结】Na2CO3电离出Na+和CO32-，滴加稀盐酸后CO32-和H+反应生成H2O和CO2，即

　　CO32-+H+=H2O+CO2↑，CO32-和H+数目减少，Na+和Cl-数目没有发生变化。

　　【教师总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。

　　环节三：拓展提升

　　【媒体展示】已知离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水，那接下来大家来判断多媒体上的着几组物质能否发生离子反应?(PPT)。

　　【学生回答】1.NaOH与H2SO4(可以)

　　2.NaCl与H2SO4(不可以)

　　3.AgNO3与NaCl(可以)

　　(四)小结作业

　　学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

　　作业：课下总结酸、碱、盐发生的离子反应方程式。

　　板书设计略