一、考题回顾

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　　二、考题解析

　　【教学过程】

　　环节一：实验导入

　　【教师演示】教师演示明矾净水的实验：取适量研磨细的明矾粉末加入到盛有河水的一个烧杯中搅拌，观察现象。

　　【学生回答】加入了明矾的水变得澄清了。

　　【教师引导】这种白色物质明矾是什么?它是如何起到净化水的作用呢?这节课我们就一起来探究“明矾的净水作用”。

　　环节二：探究新知

　　【教师讲解】明矾是一种无色的晶体，易溶于水。化学式：KAl(SO4)2·12H2O。

　　【提出问题】通过明矾的化学式，说明明矾由哪些粒子构成?

　　【学生回答】K+、Al3+、SO42—，晶体中还结合有水分子(H2O)。

　　【教师引导】明矾中含有两种阳离子：钾离子和铝离子，一种阴离子：硫酸根离子，像明矾这样的盐属于复盐。

　　【教师提问】你能尝试描述复盐的定义吗?

　　【学生回答】复盐是由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。

　　【媒体展示】提出问题：判断以下四种物质中属于复盐的是哪一种?

　　①硫酸亚铁铵：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

　　②偏铝酸钠：NaAlO2

　　③硫酸铁钾：KFe(SO4)2·12H2O

　　④碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

　　【学生回答】学生1.③;学生2.①③;学生3.②③等等。

　　【教师总结引导】属于复盐的是①③

　　①硫酸亚铁铵俗名为莫尔盐，含有两种阳离子：铵根离子和亚铁离子，一种阴离子硫酸根离子，所以属于复盐;

　　②偏铝酸钠是由阳离子钠离子和阴离子偏铝酸根离子构成的，只有一种阳离子钠离子，铝元素是以偏铝酸根的形式存在于阴离子中，不属于复盐;

　　③硫酸铁钾中含有两种阳离子：钾离子和铁离子，一种阴离子硫酸根离子，属于复盐;

　　④碱式碳酸铜只含有一种阳离子铜离子，两种阴离子，不属于复盐。

　　【提出问题】结合复盐的概念，书写明矾溶于水发生电离的方程式，其他学生在纸上书写。

　　【学生板书】KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

　　【教师引导】明矾是一种常见的净水剂，之前我们在学习胶体的时候有了解一种具有净水作用的物质——氢氧化铁[Fe(OH)3]胶体。

　　【提出问题】氢氧化铁胶体是如何起到净水作用的?利用了胶体的哪种性质?

　　【学生回答】利用了胶体的吸附性，氢氧化铁胶体通过吸附水中的悬浮颗粒，沉降后达到净水目的。

　　【教师引导】明矾净水的实质与氢氧化铁胶体净水实质是相同的。尝试推断明矾净水的实质和原理是什么?

　　【合作探究】明矾溶于水后电离出的铝离子进一步与水反应，即铝离子发生水解，生成了氢氧化铝[Al(OH)3]胶体，Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。

　　【媒体展示】多媒体播放视频：150倍速下，河水中的悬浮物在Al(OH)3胶体作用下的沉降过程，学生直观感受、加深认知。

　　环节三：拓展提升

　　【教师引导】已知明矾的净水原理，可以利用这些知识解决日常生活中的很多问题。接下来分小组讨论如下两个问题：

　　①明矾净水的实质是什么?

　　②明矾作为净水剂，能够对水进行杀菌消毒吗?

　　【小组讨论，教师总结】

　　①明矾净水的实质是氢氧化铝胶体的吸附性。

　　②明矾不具有强氧化性，所以只能净化水但不能对水起到杀菌消毒的作用。

　　环节四：小结作业

　　请学生畅谈收获，体会收获与成功的喜悦。

　　作业：课下查阅资料，生活中还有哪些净水剂、其净水的原理是什么。

　　板书设计略