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2019下半年高中化学教师资格面试真题:碱金属元素

来源 :考试网 2020-01-10

  一、考题回顾

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  题目:《碱金属元素的性质及原子结构》

  内容

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  二、考题解析

  【教学过程】

  环节一:复习导入

  【提出问题】回顾金属钠的物理和化学性质有哪些?

  【学生回答】物理性质:质软,银白色,密度比水小。化学性质:能与氧气等非金属单质和水反应,并且与氧气的反应随着反应条件的不同,产物也不同。

  【教师引导】跟钠同主族的其他金属是否有相似的物理性质以及化学性质呢?带着问题共同学习本课。

  环节二:探究新知

  【提出问题】自读课本,回答碱金属包括哪些金属元素?找出他们在元素周期表中的位置?

  【学生回答】原子最外层电子都为1,在元素周期表中的位置是第一主族除氢元素外的其他金属元素。

  【提出问题】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?

  【学生回答】由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关,碱金属元素应该具有相似的化学性质,即在化学反应中易失去一个电子,形成+1价的阳离子,和钠一样,能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

  【教师引导】实验是检验真理的标准,通过实验来探讨同一族元素性质的相似性,以钾元素为例进行实验探究。

  【教师实验】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2,然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠,用表面皿盖在培养皿口上,注意观察反应的剧烈程度,记录所发生的现象。待冷却后,分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞,观察实验现象,并试着写出其化学方程式。

  【学生回答】钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈,两只培养皿里滴入酚酞后都变红。化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2K+2H2O=2KOH+H2↑

  【教师引导】通过反应的产物及化学方程式可知,钾与水的反应和钠与水的反应是相似,因此碱金属应该是具有相似的化学性质,即能跟氧气等非金属单质和水反应。

  【提出问题】为什么钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈,试从原子结构的角度进行解释。

  【合作探究】钾原子比钠原子多一个电子层,更容易失去电子,故反应更加剧烈。

  【教师引导】随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,更容易失去电子,化学性质也更加活泼。

  【答辩题目】

  1.简要说一下碱土金属元素在第几主族,物理性质和化学性质具有哪些相似性?【专业知识】

  2.本节课的教学重难点是什么?你是如何分析得到的?【教学设计】

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