2019上半年高中化学教师资格面试真题及答案（第四批）

    高中化学《共价键》

　　一、考题回顾

　　二、考题解析

　　【教学过程】

　　(一)生活导入

　　【教师引导，提出问题】上节课从微观的角度认识了物质的形成，学习了像氯化钠这种离子化合物的形成过程，请回答什么是离子键?

　　【学生回答】原子通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成的化合物就叫做离子化合物，而这种相互作用就是离子键。

　　【提出问题】像H2、Cl2、HCl这些物质在形成时，两个氢原子得失电子的能力一样，此时不能形成阴阳离子，那它们是如何形成的?

　　(二)探究新知

　　【提出问题】分析H和Cl的原子结构，思考Cl2、HCl分子的形成会与NaCl一样吗?非金属元素之间化合时，能形成离子键吗?为什么?

　　【学生回答】不能，因为非金属元素的原子之间得失电子的能力相差不大，都不能从对方那得到电子，无法形成阴阳离子，所以没有离子键。

　　1.Cl2、HCl的形成过程

　　【提出问题】两个氯原子结合生成Cl2分子，两个氯原子对电子的吸引能力相同，若都要达到8电子稳定结构，氯气分子是如何形成的?如何来表示?

　　【学生回答，教师总结】氯原子最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失;两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就形成了8电子稳定结构，可以表示如下：

　　2.共价键和共价化合物

　　根据教材内容，先指导学生阅读内容之后进行归纳总结。

　　【提出问题】原子间通过共用电子对的这种相互作用叫做什么?以共用电子对形成分子的化合物叫做什么?

　　【学生回答】共价键，共价化合物。

　　【提出问题】根据以上分析可知共价键的构成粒子和成键本质是什么?

　　【学生回答】原子，共用电子对。

　　【提出问题】根据以上分析可知共价键的组成元素是什么?

　　【学生回答】非金属元素。

　　【提出问题】任何由非金属元素组成的单质都含有共价键吗?

　　【学生回答】不是，比如He、Ne等稀有气体为单原子分子。

　　3.极性键与非极性键

　　【提出问题】氯气的形成过程与氯化氢的形成过程一样吗?它们的区别是什么?

　　【学生回答】形成过程相同，而区别在于氯气中是由同种原子形成的共价键，氯化氢中是由不同种原子形成的共价键。

　　【提出问题】氯气中既然形成共价键的两个原子是相同的，那么形成的共用电子对是否会发生偏移呢?用同样的方法再来思考下氯化氢又是怎样的呢?

　　【学生回答】像氯气是由同种原子形成的共价键，共用电子对不会发生偏移，此时形成的共价键叫做非极性共价键。而像氯化氢是由不同种原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，此时形成的共价键叫做极性共价键。)

　　(三)拓展提升

　　【提出问题】含有共价键的物质一定是共价化合物吗?

　　【学生讨论】①不是，比如氯化铵，铵根中含有共价键，但铵根与氯离子是通过离子键结合的，因此根据离子化合物的概念，只要含有离子键的化合物就应该属于离子化合物。

　　②再比如氢气，虽然含有共价键，但属于单质。

　　(四)小结作业

　　小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

　　作业：课下尝试用电子式表示氢气、氧气、氮气、氯化铵四种物质。

　　四、板书设计 略

　　【答辩题目解析】

　　1.如何区分离子化合物和共价化合物?

　　【参考答案】

　　通过熔融状态下的导电性实验可以区分离子化合物和共价化合物。离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，因此能够导电，但是共价化合物在熔融状态下是不能导电的。

　　2.对于本节课概念原理的知识，在讲解过程中你是怎么样帮助学生加深理解的?

　　【参考答案】

　　首先先让学生结合之前学习的内容写出H和Cl的原子结构，再引导学生分析Cl2分子中两个氯原子对电子的吸引能力要达到8电子稳定结构，该如何形成。之后播放相关的动画演示图，让学生直观的感知。接下来让学生自主的描述HCl的形成过程，最后用电子式来表示。

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