二、考题解析

　　【教学过程】

　　第一环节：导入新课

　　教师让学生观察课本P55页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢?由此导入本节课《氢键的形成》

　　第二环节：新课教学

　　学生自主阅读课本55页内容，回答：因为氢键的原因，导致水的沸点反常。

　　教师提问：氢键是不是化学键呢?如果不是，那是什么?

　　学生回答：氢键是一种分子间作用力。

　　教师提问：氢键是如何形成的呢?给学生资料“氢键的成因”供学生参考讨论。

　　学生回答：当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核。其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，不但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。

　　教师提问：那么电负性大的原子X都有哪些呢?

　　学生通过课本寻找得到答案：N、O、F。

　　教师提问：总结起来，你们能不能总结出氢键的定义?

　　学生回答：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的很强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力。

　　教师提问：化学键都有各自的表示方法，那么氢键应该如何表示呢?再仔细看一下课本，我找学生来板演。

　　学生板演：X—H···Y

　　教师总结：这位同学写的很对，你们是不是也写对了呢?

　　教师追问：那么问题来了，“X—H···Y”中X和Y可以是一样的吗?

　　学生回答：可以，比如刚才说的水中，就是O—H···O。

　　教师总结：很好，“X—H···Y”中X和Y可以是一样的，也可以不同。

　　教师提问：既然氢键是一种较强的分子间作用力，那么氢键的存在对物质的性质会有哪些影响呢?

　　学生阅读课本回答：氢键的存在可以使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度也有一定的影响，比如水和乙醇能以任意比例互溶。

　　教师总结补充：在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意比互溶。

　　第三环节：巩固提高