A.H⁺浓度相同

B.物质的量浓度相同

C.溶质的质量分数相同

D.pH相同

正确答案：B

答案解析:（1）首先应明确盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的量与盐酸、醋酸溶液中所含溶质的量成正比。从反应方程式中可知它们的质量比和物质的量之比。

由此可知，若消耗NaOH溶液的量相等，则盐酸、醋酸溶液中所含溶质的物质的量一定相等，但质量一定不等，即n（HCl）=n（CH₃COOH），m（HCl）≠m（CH₃COOH）。

质的量浓度相等。故B选项正确。
因不知溶液的总质量，所以溶质的质量分数一般不同，即C选项错误。
（2）其次，应知道盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们的电离程度不同。

当HCl、CH₃COOH的物质的量相同时，溶液中H⁺的物质的量一定不同，即H⁺的物质的量浓度一定不同，所以A选项错误。
（3）根据pH=－lgc（H⁺）可知，H⁺浓度不同，溶液的pH也一定不同，即溶液的酸性 强弱不同。所以D选项也错误。

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