考点·元素化合物

　　将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V2=460mL时,则原混合物中镁铝的质量比是( )。

　　【答案】C。

　　解析：V2=460mL时，溶液的组成是NaAlO2和Na2SO4混合液，在硫酸钠中n(SO42−)=0.5n(Na+)=0.2mol，所以硫酸钠中钠离子物质的量是0.4mol，根据钠守恒，所以n(NaAlO2)=n(Al)=0.46L×1mol/L−0.4mol=0.06mol，所以镁的物质的量是0.04mol，原混合物中镁铝的质量比是0.04×240/06×27=16/27，故选C。

　　【难度等级】★★

　　考点·元素周期律

　　下列有关物质性质的比较中，正确的是( )。

　　①热稳定性：CH4>NH3>H2O;②元素的非金属性：F>O>N;③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;④原子半径：O>Na>Mg。

　　A.①③ B.②④ C.②③ D.①④

　　【答案】C。

　　解析：①非金属越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O>N>C，则气态氢化物的稳定性：CH4O>N，故②正确;③金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg>Al，对应最高价氧化物的水化物的碱性为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故③正确;④电子层越多，原子的半径越大，则O原子的半径最小;同周期从左至右原子半径逐渐减小，则原子半径Na>Mg，所以原子半径Na>Mg>O，故④错误。

　　根据以上分析，有关物质性质的比较中，正确的是②③，故C正确。

　　【难度等级】★★

　　考点·物质的分类

　　下列说法合理的是( )。

　　A.酸性氧化物：SO2、CO、H2O B.碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2

　　C.碱：Na2CO3、KOH、Ba(OH)2 D.盐：NH4NO3、NaCl、CuSO4

　　【答案】D。

　　解析：A.H2O不属于酸性氧化物，故A错误;B.CO2属于酸性氧化物不属于碱性氧化物，故B错误;C.Na2CO3属于盐，不属于碱，故C错误;D.NH4NO3、NaCl、CuSO4均属于盐，故D正确。

　　【难度等级】★

　　考点：混合物的除杂

　　下列分离方法不合理的是( )

　　A.用分馏的方法，可从石油中得到汽油

　　B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

　　C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

　　D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

　　【答案】B。

　　A.石油和汽油是互相溶解、沸点不同的物质，其分离可以采用分馏的方法，故A正确;B.乙醇和水是互溶的，不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂，故B错误;C.泥沙和水是互不相溶的，先溶解、过滤，得到粗盐的水溶液，然后结晶可以获得粗盐的晶体，故C正确;D.金属铁可以和三价铁发生反应生成氯化亚铁，可以将氯化亚铁中的氯化铁除去，故D正确。故选B。

　　【难度等级】★

　　考点·常见烃的含氧衍生物的性质

　　某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有( )。

　　A.两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个羧基

　　【答案】D。