结构工程师

导航

2020一级结构工程师《普通化学》章节讲义:分子间力与氢键

来源 :中华考试网 2019-11-25

  分子间力与氢键

  1.分子间力

  (1)色散力:瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。

  色散力普遍存在于一切分子之间。

  (2)诱导力:由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。

  诱导力存在于极性分子与非极性分子之间 ;极性分子与极性分子之间 。

  (3)取向力:由固有偶极之间所产生的吸引力。

  取向力只存在于极性分子与极性分子之间

  l 非极性分子与非极性分子间之间:只有色散力;

  l 非极性分子与极性分子之间:具有色散力和诱导力;

  l 极性分子与极性分子之间:具有色散力、诱导力和取向力。

  l 同类型分子中,色散力与摩尔质量成正比,

  l 故可近似认为分子间力与摩尔质量成正比。

  2.氢键:氢原子除能和电负性较大的X原子(如:F、O、N)形成强的极性共价键外,还能吸引另一个电负性较大的Y原子(如:F、O、N)中的孤电子云对形成氢键。

  X—H……Y

  X、Y: 电负性较大的原子如(F、O、N)

  分子中含有F-H键、O-H键或N-H键的分子能形成氢键。如:

  HF、H2O、NH3、

  无机含氧酸(HNO3、H2SO4、H3BO3等) 、

  有机羧酸(-COOH)、

  醇(-OH)、

  胺(NH2)、蛋白质等分子之间都存在氢键。

  而乙醛(CH3 CHO)和丙酮(CH3-CO-CH3)等醛、酮、醚分子之间则不能形成氢键。但与水分子之间能形成氢键。

  3.分子间力对物质性质的影响

  ①物质的熔点和沸点:同类型的单质和化合物,其熔点和沸点一般随摩尔质量的增加而增大。但含有氢键的物质比不含氢键的物质熔点和沸点要高。例如,

  HF、 HCl、 HBr、 HI

  沸点(。C):20、 -85 、-57、 -36

  HF分子间存在氢键,其熔点和沸点比同类型的氢化物要高,出现反常现象。

  ②物质的溶解性:“(极性)相似者相溶”

 

结构工程师考试知多少?抢先领取资料慢慢看!

  一级结构题库  
  加群即享  
 

分享到

相关资讯