2020一级结构工程师《普通化学》章节讲义：杂化轨道理论和分子空间构型
来源 :中华考试网 2019-11-25
中杂化轨道理论和分子空间构型
杂化轨道理论要点:
(1)电子在成键原子的作用下，进行激发;
(2)能级相近的原子轨道互相杂化;
(3)几个轨道参加杂化,形成几个杂化轨道;
(4)杂化轨道成键能力更强。
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杂化轨道 类型 |
SP |
SP2 |
SP3 |
SP3（不等性） | |
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空间构型 |
直线型 |
平面正三形角形 |
正四面体 |
三角锥型 |
V字型 |
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实例 |
BeCl2, HgCl2， CO2，CS2，C2H2 |
BCl3,BF3（B，Al ， Ga等III A元素的卤化物）, C2H4 |
CH4,SiH4 , CCl4 ,SiCl4 （IVA元素） |
NH3，PH3 AsH3，SbH3 PCl3 （VA元素） |
H2O H2S （VIA元素） |
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分子极性： |
非极性 |
非极性 |
非极性 |
极性 |
极性 |
例题
1、用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是( )
A、NF3
B、AsH3
C、BF3
D、SbH3
答案：C
2、下列分子中,键角最大的是( )
(A)NH3
(B)H2S
(C)BeCl2
(D)CCl4
答案：B
3、下列分子属于极性分子的是( )
A、O2;
B、CO2;
C、BF3;
D、C2H3F。
答案：D
4.PCl3分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是()
A.正四面体sp3杂化;
B. 三角锥型，不等性sp3杂化;
C. 正方形，dsp2杂化;
D. 正三角形，sp2杂化
答案：B
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