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2020一级结构工程师《普通化学》章节讲义:核外电子分布的规则

来源 :中华考试网 2019-11-22

  核外电子分布的规则

  1)泡利不相容原理:一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。

  一个原子轨道中只能容纳自旋方向相反的两个电子。

  s轨道最多容纳2电子,表示为 s2;

  p轨道最多容纳6电子,表示为 p6;

  d轨道最多容纳10电子,表示为 d10

  2)最低能量原理:电子总是尽先占据能量最低的轨道。

  电子依据近似能级图由低到高依次排布。

  3)洪特规则:在n和ι值都相同的等价轨道中,电子总是尽可能分占各个轨道且自旋平行。

  如2p3:

  1.钴的价电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数是( )

  A.1 ;

  B. 2 ;

  C. 3 ;

  D. 4

  答案:C

  洪特规则特例:当电子的分布处于全充满、半充满或全空时,比较稳定。

  全充满: p6或d10或f14

  半充满: p3或d5或f7

  全空: p0或d0或f0

 

 

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