(一)循环过程和卡诺循环

　　循环过程是系统(如热机中的工质)经一系列变化后又回到初态的整个过程叫循环过程。循环过程在P-V图上是一条封闭曲线。正循环是顺时针绕向的封闭曲线，即不断的把热转变成功的过程。逆循环为逆时针绕向的封闭曲线，即外界对系统作功不断将热量从低温热源传向高温热源的过程。

　　(二) 热力学第二定律及其统计意义

　　1.开尔文表述：其唯一效果是热量全部转变为功的过程是不可能的。

　　2.克劳修斯表述：热量不能自动地从低温物体传向高温物体

　　热力学第二定律的统计意义：一般的，一个不受外界影响的系统，其内部发生的过程，总是由几率小的状态向几率大的状态进行;由包含微观状态数少的宏观状态向包含微观状态数多的宏观状态进行。

　　热力学第二定律的实质就是指出一切自发过程进行的不可逆性，即自发过程的单向性。

　　(三)可逆过程和不可逆过程

　　一般地说，一个过程进行时，如果使外界条件改变一无穷小的量，这个过程就可以反向进行(其结果是系统和外界能同时回到初态)则这个过程就叫可逆过程(准静态、无摩擦的过程)

　　不可逆过程是其结果不能完全被消除的过程。例如：摩擦生热，有限温差热传导，气体自由膨胀等。

　　注意：可逆过程都是平衡过程，但平衡过程不一定是可逆过程。

　　(四)卡诺定理

　　1)在相同的高温热库和相同的低温热库之间工作的一切可逆热机，其效率都相等，与工作物质无关;

　　2)在相同的高温热库和相同的低温热库之间工作的一切不可逆热机，其效率不可能大于可逆热机的效率。

　　(五)熵

　　熵是状态量，也是相对量。

　　1、熵差计算。

　　2、熵增加原理

　　熵增加原理：在封闭系统中发生任何不可逆过程导致熵的增加，熵只有对可逆过程才是不变的。

　　3. 熵差计算

　　系统的熵是一个态函数,是描述系统状态的实在物理量,所不同的是熵不象温度和压强 一类物理量有直感;两个状态间的熵差尽管不能直接测量,但熵差是确定的也是可以设法计 算的。对不可逆过程,在进行熵差计算时,必须在同样的始、末状态之间设想一个便于计算的最佳 可逆过程,沿此可逆过程计算两状态间熵差即可。