1、工业上在电解食盐水之前，应先对食盐予以提纯，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤;②加过量NaOH;③加盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是……( )

　　A、⑤②④①③ B、④①②⑤③ C、④⑤②①③ D、①④②⑤③

　　答案：A

　　解析：除去溶液中的多种离子要考虑各个离子的单独除去方法，在该题中，Ca2+宜用CO32-除去、Mg2+宜用OH-除去、SO42-宜用Ba2+除去、泥沙可以过滤除去。在同一溶液的多种离子，还要考虑除去的顺序以及所加试剂的用量，一般规律是：除去某种离子，需加入过量的相应的试剂，而过量部分是需要重新除去的!

　　在该题中，过量的BaCl2要用Na2CO3除去，而后过滤，过量的Na2CO3再用盐酸除去，因此只需要考虑加入Na2CO3和过滤以及加盐酸的顺序即可，可简单表示为：

　　……→加入过量Na2CO3→过滤→滤液中加入适量盐酸(或过量盐酸，而后加热蒸发掉过量部分)。

　　2、一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是……( )

　　①称取样品;②用蒸馏水溶解样品;③过滤;④在烘箱中烘干沉淀;⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液;⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止;⑦准确称量干燥沉淀的质量;⑧在干燥器中冷却;⑨计算。

　　A、①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B、①②⑤③⑥④⑧⑦⑨

　　C、①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D、①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

　　答案：B

　　解析：该题用排除法可以速解。首先①②没问题，解下来如果按A、C、D的方法，后面的沉淀将无法除去，因此A、C、D都是错误的。

　　3、下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)……( )

　　A、273℃、1.01×105Pa下，NA个H2分子所占体积约为22.4L

　　B、2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为NA

　　C、1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COO-离子数目为NA

　　D、常温常压下，16g臭氧所含的氧原子数目为NA

　　答案：D

　　解析：A、NA个H2分子的物质的量为1mol，在标准状况下其体积约为22.4L，在压强相同的情况下，可得：273℃、1.01×105Pa下，NA个H2分子所占体积约为44.8L;

　　B、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，由Na-e-=Na+知其变成Na+时，失电子的物质的量为0.1mol，即0.1NA个电子;

　　C、1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的物质的量为1mol，但CH3COOH为弱酸，它在水溶液中不能完全电离，故溶液中CH3COO-离子的物质的量小于1mol，其离子数小于NA;

　　D、16gO3中O原子的质量即为16g，O原子的物质的量为1mol(这与温度、压强无关)，其原子数为NA。

　　故本题答案为D。

　　4、下列说法中正确的是……( )

　　A、1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况

　　B、在非标准状况下，1mol气体体积一定不是22.4L

　　C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，它在标准状况下的体积一定是22.4L

　　D、在标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积不一定是22.4L

　　答案：A

　　解析：在标准状况下，1mol任何气体(包括混合气体)的体积都是22.4L，因此D不正确;

　　在非标准状况下，1mol气体的体积有可能是22.4L如在2.02×105Pa、273℃时，1molH2的体积约为22.4L(遵循PV=nRT)，因此A正确，B不正确;

　　C选项有两处错误：①某物质未说明它是否是气体，NA个固体或液体在标准状况下体积不是22.4L，如NA个H2O分子在标准状况下的体积约为18mL;②未说明是分子还是原子，NA个O2分子在标准状况下的体积是22.4L，但NA个O原子组成的O2，在标准状况下体积约为11.2L，NA个O原子组成的O3在标准状况下体积约为7.47L，故C不正确。

　　5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(双选)……( )

　　A、NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1:1 B、1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量总和

　　C、在任何条件下，1molH2所含的原子数为NA D、1molH2SO4中所含有的粒子数就是NA

　　答案：AB

　　解析：A、N2与CO的摩尔质量都是28g·mol-1，根据阿伏加德罗定律，当二者有相同分子数的时候，则二

　　者的物质的量相等，由m=M*n知二者的质量也必然相等，因此A正确;

　　B、1molH2O所包含的分子数就是NA个,因此B正确;

　　C、1molH2所包含分子数为NA，包含原子数为2NA，故C错误;

　　D、这里的粒子数指代不明确，如果是指H2SO4分子，则正确，如果所指是其中所包含的原子总数则为7NA，故D也不正确.

　　6、同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11:8，乙气体为O2，则甲气体是……( )

　　A、CO2 B、H2 C、CO D、O3

　　答案：A

　　同温同压下，同体积的气体有如下关系：m(1)/m(2)=M(1)/M(2)，所以，M(甲)/M(乙)=M(甲)/32=11/8，

　　M(甲)=44，选项中只有CO2的相对分子质量为44。

　　7、固体A在一定温度下发生反应：

　　2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，

　　若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则固体A的摩尔质量是……( )g·mol-1

　　A、30 B、60 C、90 D、120

　　答案：C

　　解析：由反应式可知，每2mol固体A生成6mol气体，根据质量]守恒得：(15×2×6)/2=90(g·mol-1)

　　8、NO气体中可能混有CO2或SO2，测得此混合气体中，氧的质量分数为55%，则混入NO的气体可

　　能是(双选)……( )

　　A、CO2 B、SO2 C、CO2或SO2 D、CO2和SO2

　　答案：AD

　　解析：NO中ω(O)=53.3%，CO2中ω(O)=72.7%，SO2中ω(O)=50.0%，NO与CO2的混合物中ω(O)可以是

　　55%;若CO2和SO2的混合物中ω(O)>55%则NO与CO2和SO2的混合物中ω(O)也可以为55%。

　　9、某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中加3.5g氯化钠和6.5g

　　水，则所得溶液的溶质质量分数是……( )

　　A、30% B、(26.5+3.5)/(100+6.5) ×100% C、26.5% D、(26.5+3.5)/(100+6.5+3.5) ×100%

　　答案：C

　　解析：溶液的溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量;6.5g水中最多能溶解氯化钠：6.5g×26.5g/100g=1.7225g<3.5g，所以溶液仍是饱和的，其质量分数为26.5g/100g=26.5%

　　10、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来，科学家发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是(双选)……( )

　　A、维生素C是氧化物 B、维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成

　　C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12

　　D、青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食

　　答案：AB

　　解析：A、氧化物是指由氧元素和另外一种元素形成的二元化合物，维生素C由三种元素组成，因此不是氧化物;

　　B、元素只能论种类而不能论个数，而原子既可以论种类也可以论个数，因此B错误;

　　C、12×6:1×8:16×6=72:8:96=9:1:12;

　　D、无疑是正确的。