高考

导航

2017年云南高考化学基础综合提升(十)

来源 :中华考试网 2017-01-24

1、铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。

(1)常温下,可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____ 。

(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液,原因是(用离子方程式表示)

(3)工业上冶炼铝,反应的化学方程式为_

(4)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是 ,试管中反应的化学方程式是 _。

②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)。

a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+

c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+

【答案】(1)浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜(或使铁、铝钝化)

(2)2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2- + 3H2↑(3)2Al2O34Al+ 3O2↑

(4)①提供水蒸气 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2;② b

考点:考查了金属及其化合物的性质的相关知识。2.某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

(1)稀硫酸应放在 中(填写仪器).(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 (3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是 。(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是 A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:

实验次数 第一次 第二次来 第三次 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 滴定过程中发生反应的离子方程式为

滴定终点的现象是

通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac表).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低

(1)分液漏斗(2)B A(或“AC”) 防止生成的氢氧化亚铁被氧化

(3)(4)D ②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

最后一滴滴入,溶液由无色变为浅紫色,且30s不变色×100% BC

滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡,造成高锰酸钾溶液的体积测量结果偏大,会导致样品纯度偏大,正确;C、第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗,样品残留在瓶壁上,消耗高锰酸钾溶液偏多,会导致样品纯度偏大,正确;D、三次使用的高锰酸钾溶液相同,不可能出现一次的结果明显大于其它两次,错误

考点:本题考查化学实验。

3. 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图。

(1)当加入B溶液110mL时,溶液中的沉淀为(化学式)_____ ___ ____(2)从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式 ; ;并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为 。(3)通过计算分析可知:B溶液中NaOH物质的量浓度为 mol/L;A溶液中FeCl3物质的量浓度为 mol/L。

(1)BaSO4、Fe(OH) 3

(2)Ba2++SO42-== BaSO4↓②Al(OH) 3+ OH-== AlO2-+2H2O 1:1

(3)c(NaOH)= 1 mol/L; c(FeCl3)= 0.1 mol/L

考点:本题考查铝的性质化学图像分析。

4.铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:

请回答下列问题:

(1)若A为H2O(g),写出反应方程式:_______________________________;(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)___________________;(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式,并配平:□Fe2O3+□KNO3+□KOH□_________+□KNO2+□__________(4)为测定溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL.已知:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O42-滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_______________________________;溶液中铁元素的总含量为____________g・L-1.若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【答案】(每空2分)(1)3Fe+4H2O(g)Fe304+4H2(不写条件扣1分)

(2)6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O

(3)1、3、2、K2FeO4、3、H2O (4)淀粉;溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色

5.6 偏高

考点:考查物质的制备方案的设计、常见离子的检验、氧化还原反应配平、化学计算等。

相关推荐:2017年全国高考备考(模拟试题)专题(全科)

2017年全国高考各地报名时间汇总

2017年高考考试时间

2017年高考各省市教育考试院/厅

2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲公布

分享到

您可能感兴趣的文章