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2017年云南高考化学基础综合提升(九)

来源 :中华考试网 2017-01-24

1.实验室采用MgC12、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:

(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为________________。

(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。

(3)在25下,向浓度均为0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_________________。【已知25时KspMg(OH)2]=1.8×10-11, KspAl(OH)3]=3×10-34】(4)将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中,恰好完全反应,共收集到还原产物NO气体6.72L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL时,则形成沉淀的质量为__________g。

【答案】(1)2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O;(2)AgNO3溶液;

(3)Al(OH)3、Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+(4)17.4

考点:考查了物质的制备实验设计、物质的分离与提纯、化学计算的相关知识。

2.资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物.某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

(1)提出假设

实验1:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变为红.该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测:猜测1:白色不溶物可能为_________;猜测2:白色不溶物可能为MgCO3.猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3•yMg(OH)2].

(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:

实验序号 实验 实验现象 结论 实验 将实验中收集到的气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 气体成分为_________ 实验 取实验中的白色不溶物,洗涤,加入足量_________ _____③____ 白色不溶物可能含有猜测2中不溶物 实验 取实验中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 产生白色沉淀 溶液中存在

_________ (3)为进一步确定实验1的产物,设计定量实验方案,如图所示:

称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部通入装置A和B中.实验后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物的化学式:_________;(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因:_________。

【答案】(1)Mg(OH)2 ;(2)氢气;稀盐酸;产生气泡沉淀全部溶解;CO32-;

(3)Mg(OH)2(CO3)2或2MgCO3•Mg(OH)2 ;

(4)NaHCO3溶液中存在平衡,HCO3-H++CO32-、H2OH++OH-;Mg和H+反应生成氢气和镁离子,镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg(OH)2•2MgCO3,则H+、OH-、CO32-的浓度均减小,促使上述两平衡均向右进行。

【考点定位】考查性质实验方案的设计

【导师点晴】本题难度较大,考查全面,从定性和定量两个方面测定物质的种类,关键在于知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳,镁和氢离子反应生成氢气。解答综合性实验设计与评价题的基本流程:原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为:实验是根据什么性质和原理设计的?实验的目的是什么?所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理,进行全面的分析比较和推理,并合理选择)。有关装置:性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作:技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象:自下而上,自左而右全面观察。实验结论:直接结论或导出结论。

3.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:

(1)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式 .

(2)写出AB段反应的离子方程式 .B点的沉淀物的化学式为 .

(3)求原混合物中AlCl3的物质的量和NaOH的质量。

(4)求Q点加入的HCl溶液体积.

【答案】(1)Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O;

(2)H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓;Mg(OH)2、Al(OH)3;

(3)AlCl3的物质的量为0.02mol,NaOH的质量为5.20g(4)130mL,

考点:考查了铝及其化合物的性质、化学计算的相关知识。

4.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。(已知:AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3)

【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是 。(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查气密性,再加入实验药品,接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见 。【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是___________

A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AIN的质量分数是__________。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为________________

(7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【答案】(1)防倒吸 (2)关闭K1,打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置

(3)C装置出口处连接一个干燥装置 (4)AD (5)41V/22400m×100%

(6)CO2+ AlO2+ 2H2O=HCO3− + Al(OH)3 (7)偏高

考点:考查实验方案设计与评价等知识。

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